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1、有机物的十种分离提纯方法一、过滤1、原理:根据固体的溶解度不同,将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。2、条件:一种固体不溶,一种固体可溶。3、范围:适用于不溶固体和液体的分离。4、仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意:一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降,会有晶体析出,应该趁热过滤。6、列举:草酸钙中混有醋酸钙:加水溶解,过滤除去醋酸钙溶液。二、洗气1、原理:利用气体的溶解性或者化学性质不同,将混合气体分离开来的方法。2、条件:一种气体不溶或不反应,一种气体可溶或可反应。3、范围:适合于混合气体的分离。4、仪器:洗气瓶、导管5、注意:不要引进新的气体杂质,最后能够产生被提纯的气体。6、
2、列举:甲烷中混有乙烯:将混合气体通过漠的四氯化碳溶液,洗去乙烯。三、蒸发1、原理:把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。2、条件:固体可溶3、范閑:适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。4、仪器:铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意:玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧,采用水浴加热。6、列举:从醋酸钠溶液中提取醋酸钠:蒸发溶液,使醋酸钠析出。四、结晶1、原理:通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小,从而使晶体析出的方法。2、条件:固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。3、范闱:固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较人,一般用冷却结晶法或者重结晶法。4、仪器:过滤
3、、蒸发仪器。5、注意:基本环节:溶解一蒸发浓缩一趁热过滤一冷却结晶一洗涤干燥6、列举:苯甲酸钠中混有氯化钠:加水溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,就可以除去氯化钠。五、分液1、原理:把互不相溶的液体分离开来的方法。2、条件:液体互不相溶3、范閑:适合于互不相溶的液体分离。4、仪器:分液漏斗、烧杯5、注意:分液漏斗的基本操作6、列举:己烷中混有己烯:加入酸性高鎰酸钾溶液,振荡后用分液漏斗分离。六、萃取1、原理:利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。2、条件:萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度人于在原溶剂中的溶解度。3、范围:适合于溶质在
4、互不相溶的液体中的分离。4、仪器:分液漏斗、烧杯5、注意:物质在不同溶剂中的溶解性。6、列举:从碘水中提取碘,加四氯化碳,振荡后用分液漏斗分离。七、蒸馅1、原理:利用液体的沸点不同,经过加热冷凝使液体分离的操作。2、条件:液体的沸点相差比较大。3、范围:适合于沸点不同的液体的分离。4、仪器:酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馆烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计5、注意:温度计位置;逆流冷凝。6、列举:酒精中混有水,加氧化钙,蒸馆可除去水。八、渗析1、原理:利用半透膜能够透过离子或分子,不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。2、条件:一种是胶体,一种是溶液3、范围:适合分离胶体和溶液。4、仪器:烧杯、
5、半透膜袋5、注意:最好在流动的水中进行6、列举:鸡蛋白中混有少屋氯化钠:把混合溶液装在半透脸袋中,置于流动的水中。九、盐析1、原理:利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质,分离提纯胶体的方法。2、条件:一种是胶体,一种是溶剂3、范閑:适合胶体和溶剂的分离4、仪器:烧杯、过滤装置5、注意:方法是盐析,操作是过滤6、列举:硬脂酸钠中混有甘油:加少量食盐,使硬脂酸钠析出,然后过滤分离。十、色谱1、原理:利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。2、条件:同一吸附剂吸附有机物能力不同。3、范閑:适合分离吸附能力不同的有机物。4、仪器:吸附柱5、注意:选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸
6、附剂6、列举:叶绿素和叶黄素的分离:以碳酸钙粉末为吸附剂,装入吸附柱中,加入混合物分离。十一、强化练习1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合气通过盛有澳水的洗气瓶,而不是通过盛有漠水的洗气 瓶,来除去丙烯,理由是()丙烷不与漠水反应,也不与高鎰酸钾反应;丙烷不与澳水反应,可以与高镭酸钾反 应;丙烯能和澳水反应,但不和高鎰酸钾反应;丙烯能和漠水反应,也可和高怯酸 钾溶液反应,但后者可以产生二氧化碳气体。A、B、C、D、2、下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是()A、甘油和乙醇E、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水3、醋酸中混有醋酸钠和水,除杂所选试剂和除杂操作方法正确的是()A、饱和的碳酸钠、分液E、浓硫酸、蒸馆C、氧化钙、蒸饰D、水、结晶