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1、第三章 电解质溶液1. 有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL，测得该溶液的凝固点为-0.651，计算：（1）该溶液的pH。（2）溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。已知H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32；Mr(NaH2PO4)=120.0，Mr(Na2HPO4) =141.9；Kf =1.86 Kkgmol-1。2. 计算0.10 molL-1 H2S 溶液中H3O+、HS-及S2-。已知Ka1=8.910-8，Ka2=1.210-13。3. 将500 ml c(MgCl
2、2)=0.20 molL-1和500 ml c(NH3H2O) =0.20 molL-1混合。求：（1）混合后溶液是否有沉淀生成？请通过计算加以说明。（2）若有沉淀要加入多少克NH4Cl，才能使溶液无Mg(OH)2沉淀产生?（忽略加入NH4Cl固体引起的体积变化）已知KspMg(OH)2=5.61 10-12，Kb(NH3)=1.810-5，Mr(NH4Cl)=53.5。4. 在1.0 L 0.10 molL-1 H3PO4溶液中，加入6.0 g NaOH固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求：（1）溶液的pH；（2）37时溶液的渗透压；（3）在溶液中加入18 g葡萄糖，其溶液的渗透浓度为多少？是否与血液等渗(300 mmolL-1)？M(NaOH)=40.0，M(C6H12O6)=180.2
