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1、高二化学重要学问点寒假复习2019查字典化学网小编为大家整理了高二化学重要学问点寒假复习2019，希望大家牢记学问点。第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么学问导学化学和生活的联系特别亲密.生活中的常见现象,可以从化学的角度进行解读.水、钢铁、空气、煤炭、石油和自然气等,都是我们生活中主要的资源.资源的有限性确定我们必需节约资源、爱护资源.钢铁的腐蚀,水源、大气的污染、矿石资源的过度开采,使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严峻问题.如何合理开发和利用资源,是人类面临的一个重要课题.环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果.科学技术是第一生产力.化学与前沿科学密不行分.其次节 化学探讨
2、些什么学问导学物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质;而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的.而物理变更和化学变更的根本区分在于变更前后的物质是否是同一物质,即变更过程是否有新物质的生成.自然界中全部物质都是由多种元素组成的.有些物质只由一种元素组成,有些物质不同但组成元素却相同,多数物质是由两种或两种以上元素组成的.假如我们只把煤炭、石油和自然气作为燃料运用,会使得有限的珍贵的石油资源白白奢侈掉,因为经过石油化工,煤炭、石油能够综合利用,制造与合成出价值更高的化工产品.能够更有效利用煤炭、石油和自然气资源.第2章 我们身边的物质第
3、一节 由多种物质组成的空气学问导学本试验的原理是在肯定量的空气中,利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体,导致压强减小,减小的体积即为空气中氧气的体积,即上升水的体积就是氧气的体积.本试验胜利的关键： 装置不漏气.因为若装置漏气,虽然装置内气体压强减小,但是从外界又进入一些气体,并不能使压强减小很明显,因而水并不能上升到集气瓶中.燃烧匙里要放入过量的红磷,目的是使红磷燃烧,尽可能消耗尽钟罩内的氧气.应当到温度冷却到室温时才可以视察,因为假如温度较高时,虽然气体削减,但是压强并不能削减很明显,因而也不能上升到集气瓶体积的1/5.红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒,因此描述为白烟.
4、烟指的是固体小颗粒.空气的主要成分是氮气和氧气.该数值是体积分数,不是质量分数.空气中各成分体积分数一般是比较固定的.物质可以分为纯净物和混合物.纯净物可以用化学式来表示,肯定纯净的物质是没有的,纯净物是相对而言的.混合物中各成分保持各自的性质.依据氮气的性质得知其用途广泛,有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作爱护气,如焊接金属时常用氮气作爱护气,灯泡中充氮气以延长运用寿命,食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.稀有气体的用途有：a.爱护气,如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充入稀有气以使灯
5、泡经久耐用.b.电光源,稀有气体在通电时发出不同的光.灯管里充入氩气,通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光.c.用于激光技术.d.氦气可作冷却剂.e.氙气可作麻醉剂.当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净实力,就会对人类和生物产生不良的影响,这就是大气污染.利用压强差,使水进入,测出氧气的体积,或利用压强差,使密闭系统的活塞移动,依据活塞移动的体积测出氧气的体积.其次节 性质活泼的氧气学问导学学习氧气时留意由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集.水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的.氧气在气态时是无
6、色的,在固态和液态时是淡蓝色.重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的试验现象,知道做试验时的留意事项,并会写有关反应的文字表达式.描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述：物质原来的颜色;对产生的光(火焰或火星)加以描述;放出热量;对生成物加以描述.夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中,假如很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺.硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,试验时应在通风橱中进行.光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的
7、现象.无氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟.烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴.铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴.为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水.细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂.蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥,可视察到水雾.缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量.假如放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃.缓慢氧化也可以向猛烈氧化反应转化.供应呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航.支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂.
8、植物的光合作用汲取二氧化碳,放出氧气.工业上依据氧气和氮气的沸点不同分别出氧气.在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧.重点驾驭氧气的试验室制法的反应原理和仪器装置,能够依据操作步骤制取氧气.二氧化锰作催化剂,是反应条件之一,故写在箭头的上方.学习催化剂时留意：能变更其他物质的化学反应速率,这里的变更包括加快或减慢两种含义.催化剂的化学性质在化学反应前后没有变更,但是物理性质可能变更.催化剂是针对详细的反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是全部化学
9、反应的催化剂.在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂.如利用过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰作为催化剂,也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂.催化剂并不能增加产物的质量催化剂可简洁地理解为一变二不变.一变是指能变更其他物质的化学反应速率,这里的变更包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更,但是物理性质可能变更.试验时要留意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品.收集装置的选择主要依据生成物的性质,如密度是否比空气大,是否溶于水等.排水集气法：适用于难溶于水或不
10、易溶于水且不与水发生化学反应的气体.此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满.向上排空气法：适用于相同状况下,密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体.操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气尽快地排尽.同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流.此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,须要验满.向下排空气法：适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体.操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽.此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,须要验满.利用高锰酸钾制氧气时留意问题：试管口要略向下倾斜,防止药品中
11、的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂.导气管伸入试管内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可,这样便于气体导出.药品不能聚集在试管底部,应平铺在试管底部,使之匀称受热.铁夹应夹在距离试管口约1/3处.要用酒精灯的外焰对准药品部位加热.加热时先进行预热,即先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管匀称受热,然后对准药品部位加热.用排水法收集氧气时,导管口有气泡冒出时,不宜马上收集.因为刚起先排出的是空气,当气泡匀称连续地冒出时,才能收集.加热高锰酸钾制取氧气时,不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花,以免高锰酸钾小颗粒进入导气管,堵塞导气管.试验起先前,不要遗忘检查装置的气密性.试验结束时,先把导气管从水槽中取出,再移走酒精灯,防止水倒流入试管底部炸裂试管.收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片,正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大).高二化学重要学问点寒假复习2019就共享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请接着关注高二寒假复习栏目!
