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1、最新教学资料高考化学综合模拟卷二一、 单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。1. 下列说法正确的是()A. 油脂、蛋白质都属于酯类物质,能发生水解反应B. 溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C. 苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 蔗糖和乙酸均属于电解质2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是()A. H+、I-、N、SiB. N、OH-、Cl-、HCC. K+、S、Cu2+、ND. Al3+、Mg2+、S、C3. 设nA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A. 在18g
2、18O2中含有nA个氧原子B. 标准状况下,22.4L空气含有nA个单质分子C. 1molCl2与氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2nAD. 1mol甲基()的电子数目为7nA4. 右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是()RXYZA. X的氢化物比R的氢化物稳定B. 原子半径:ZYXC. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D. X的最高价氧化物对应水化物中既含共价键又含离子键5. 下列说法正确的是()A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用B. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C. 氮的固定只有在高温、
3、高压、催化剂的条件下才能实现D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维6. (2013东莞一模)关于下列各图的说法正确的是() A. 中阴极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C. 中电子由b极流向a极D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、 双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。7. 下列实验操作或装置符合实验要求的是()A. 装置:可用于测定中和热B. 装置:装置放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶
4、体C. 装置:可用于高温煅烧石灰石D. 装置:可用于吸收易溶于水的尾气8. 下列说法错误的是()A. Na2S溶液中:2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B. pH=4的NaHA溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)C. pH相同、体积相同的盐酸、硫酸、醋酸,中和所耗NaOH的体积:=D. CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质题号12345678选项三、 非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中须明确写出数值和
5、单位。9. (16分)月桂烯()是一种重要的化工原料,广泛用于香料行业。(1) 月桂烯与足量氢气完全加成后,产物的名称是。(2) 以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下:写出乙酸香叶酯的分子式:。反应的化学方程式为。(3) 已知:臭氧氧化还原水解反应生成羰基化合物。如:+一定条件下,月桂烯可实现如下转化(图中部分产物已略去):CDEC与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。CD反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧氧化还原水解反应,写出其可能生成的产物的结构简式:、。10. (16分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成
6、碳酸甲乙酯的原理如下:C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)H注:R=n(C2H5OCOOC2H5)n(CH3OCOOCH3)(1) 其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率()与温度(T)、反应物配比(R)的关系如右图所示。由图可知,为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率,除了升温,另一措施是。在密闭容器中,将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K。(2) 已知上述反应需要催化剂,请在坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化
7、的示意图,并进行必要标注。11. (15分)软锰矿中含MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:(1) 的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式:。(2) 已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2
8、.34.05.6完全沉淀pH4.15.28.0则中调节溶液的pH至5.25.4,此时生成沉淀M的成分为(写化学式),中加入MnO2的作用是。(3) Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100g水)如右图,则中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。(4) 是用惰性电极电解制得Zn和MnO2,则阳极的电极反应式为。(5) 绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现,在本工艺流程中可循环使用的主要物质有:MnO2、ZnCO3、MnCO3、和(填化学式)。12. (17分)某化学活动小组设计如下图所示(
9、部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。(1) 写出装置A中发生反应的化学方程式:。(2) 装置B的主要作用是。(3) 向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。提出合理猜想:一定含有NaHCO3和,可能含有剩余的Na2CO3。设计方案,进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。实验步骤预
10、期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠步骤3:步骤4:(4) 完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O。综合模拟卷二1. B2. C3. A4. C5. A6. D7. BD8. AD9. (1) 2,6-二甲基辛烷(1分)(2) C12H20O2(1分)+CH3COONa+NaCl(3分)(3) +4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O(3分)氧化反应(2分)(共6分)10. (1) 增大
11、反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例)(3分)由图知,平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。(2分)设容器的容积为VLC2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)初始浓度/molL-1:0(1分)平衡浓度/molL-1:(1分)K=9(3分)(2) (6分)11. (1) MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O(3分)(2) Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)(3) 趁热过滤(2分)防止形成 Na2SO410H2O(2分)(4) Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+(2分)(5) ZnH2SO4(各1分)12. (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(3分)(2) 除去Cl2中混有的HCl气体(2分)(3) NaCl(2分)(8分)实验步骤预期现象和结论步骤3:向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水若上层清液变浑浊,证明固体中含有碳酸氢钠步骤4:向乙试管中加入过量的稀硝酸,再滴入少量AgNO3溶液若生成白色沉淀,证明固体中含有氯化钠(4) 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O(2分)
