《高三化学140分突破第一轮复习资料第49课第49课时答案与讲析高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学140分突破第一轮复习资料第49课第49课时答案与讲析高中化学（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第9课时 (卷）典型题点击1.NC0g、KB0.50、CaC0.800g讲析:正确分析反应前后物质的变化及质量变化对化学计算至关重要,三种盐的混合物通入氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差（10.0-9.81)g,由差量法可计算出溴化钾的质量;残留物中仅有氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量。2(1)二者以等物质的量混合，可求出二者的质量比。（NHO3)m（KHCO3）8410 （2）设盐酸的物质的量浓度为z（m/）NHCO3+= Na+HOCO84 22484/14 0.1z/2 z=5a/4如果从KHCO3为基准来计算，可得到同样结果。(3
2、）盐酸过量时，生成CO2的体积为V:aHO3+Hl= aCl2O+C284 2484a/184 V/2 V=24a/9(L）或.6a3(）（4)如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。(5）可以考虑两个极端时的情况,若全部固体为aHCO3，可放出222 a/84(L)，若全部固体为HCO3，则可放出CO2 22.4 /0（)，因此体积范围是：22. a /100(L)V ,有一半r- 变为Br，则S3已全部被氧化,由电子守恒可求得。6（1）5 （2）(a-10)（20-a) （)10a20讲析：注意:在5,101kP条件下，生成的水为液态。7.(1）2C
3、u+2+2HSO4=2CuO+2(2） 25 = .75（k) （3) CuSO4+ Ca(OH)2= Cu（O)2+ CaO4反应前 2 0 反应后 4 1 1CuSO4xu(OH）2yCa（)2中4845m/ 合格讲析：求算出42g食盐样品中的碘酸钾按题意必须换算为每千克食盐中含碘酸钾的量，再作出判断。.()98% (2)8.16olL-1讲析:石灰石分解率是指已分解的占原来总石灰石的百分率。原来总石灰石不包括杂质。第49课时 (B卷)纠错训练1B 讲析:设二价金属碳酸盐和碳酸氢盐物质的量分别为x和,据题意有: 解得：xy 1：2, 选B。2.(1)在t和pa下气体的密度(ag1）,19.
4、5g 11.0g30LL-1（2)盐酸的浓度（mol-1） 当n（SO4）,所以0.2mlH2SO4全部转化为Fe4，而铁粉只被消耗0.00mol,还有剩余。因此干燥后的固体物质是铁和铜的混合物。(）剩余铁粉的质量m(Fe，余）(.3mol-0.200mol)5gmol=8.40g铜的质量氧化铜的质量 1（1）0.53 （2)设生成C2的丁烷有mol， 生成C的丁烷有ymo, 则 C4H 6.2 = 4+ H2O（液) xol 65mol xmol 5mol C4H1 +.5O2 =4O + H2O(液） ymo 45ymol ymol 5ymol 则n(CO)：n(C）:（H2O)4x:4y：(5x+5y)40.60y:4y：（50.y+5y)3：5：0 11（)0（2）CaO4H2O(或Ca4H2O）因为在加热过程中生石膏CaSO4转化为相对稳定的2CaSO42，所以出现了图象中的ab段。
