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1、中小学 1 对 1 课外辅导专家学员姓名：李思璇学科教师：高健年级：高二辅导科目：化学课时数：3课时授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00离子反应考纲要求1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。教学目的2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式。教学内容三国时期，诸葛亮在七 擒孟获的过程中，蜀军 由于误饮哑泉水、个个 不能言语,生命危在旦 夕，巧遇老叟萌点迷 津一饮用万安溪安乐上节课主要内容泉水、终于转危为安， 渡过难关，哑泉水为何 能致哑,万安溪安乐泉 么灵丹妙药呢?-0溪水较宀女泉
2、有万乐含哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了会中毒，不能说话钢离子遇氢氧根离子 发犒子反应生成 沉淀而失去了毒也氧化还原反应的配平 卜:向配平韩规法 待定系统法(Fe3C + HNO3Fe(NO3)3+CO2t +NO2T + H2O) 娜体标价法 缺项配平 冇机氣化还原反应方程式的配平功gym型H煨中小学i对i课外辅导专家.“”石”“.”苹电子的是守恒n (氧北剂)X变价原子数耳化合价变化值=n (还原剂)x变价原子数冥化合价变化值新课讲解考点一、基本概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、KSO。2 42、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合
3、物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水、水注意事项：(1) 电解质、非电解质应是化合物；(2) 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；(3) 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。(4) 电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO、AgCl。由于他4们溶解度太小，测不出(难测)其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。(5) 电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解
4、；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。电离方程式 强电解质的电离：NaHCO =Na+HCO -3 3NaHSO =Na+H+SO 2-4 4弱电解质的电离：CH COOHWCH COO- + H+NH . HO w NH + + OH-33324溶液的导电能力： 电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时(即液体)不导电, 据此(熔化状态下是否导电)可以区别离子化合物和共价化合物。 溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液; 强电解质溶液的导
5、电能力不一定强于弱电解质。例1.正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”(1) NH3、SO2的水溶液均导电，所以NHSO2均属于电解质()(2) 强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3) NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4) Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()(5) H2S溶于水的电离方程式为H2SWH +HS-, HS-wH +S2-()(6) 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO Na+H+S0 2-()44考点二、离子反应的相关概念1离子反应在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。2离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度
6、改变。3条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：两强相遇必反应 4离子反应的类型: 离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应离子间发生络合反应 5离子共存: 溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1. 先看条件一一题给条件看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则Mn0 4、Fe3 +、Cu2 +、Fe2 +等有色离子不能存在；溶液的 酸、碱性；特定离子或分子的存在等。2.
7、后看反应一一所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO 2不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存4OH-、匹2-不能与 Mg2+、Fe2+、Fe3+、AW、Zn2+、Cu2+等共存Ag+不能与Cl-、Br-、I-共存(详见课本溶解性表)(2)生成挥发性物质如 CO 2-、SO 2-、S2-、HCO -、HSO -、HS-等 与 H+不能共存3333(3)结合成难电离的 物质(水,弱酸和 弱碱)H+与OH-结合成水H+与 PO3-、CHCOO、F-、ClO-、AlO-、C H-O-结合成弱酸4326 5OH-与酸式根如H
8、CO -、HSO-、HPO -生成水3324OH-与NH +结合成NHH 0432(4)发生氧化还原反应MnO -、ClO-、NO -(有 H+时)与 S2-、I-、Fe2+、SO 2-等不能共存。433(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN-不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+ 与 AlO -、S2-、CO 2-不能共存23功gym型H煨中小学i对i课外辅导专家、务 dWHITAIMfflWIIMEHHIABW例3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()2 A. c(H+)=1012 mol L1 的溶液：K+、Ba2 +、Cl 、Br B. NaHCO3 溶液：K+、SO
9、4、Cl 、AlO 2 + 2 2 C. 能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4、Na+、SiO 3、CO 32一D. 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2 +、ClO、SO 4例4. (2013 安徽理综，9改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A. 水溶液中：K+、Ca2 +、Cl-、NO3-B.空气：CH、CO、SO、NO2 2 2 2C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液：H+、Na +、SO 2-、葡萄糖分子4考点三、离子方程式的书写1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的意义：不仅可
10、以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应3、离子方程式的书写方法：(1) 、写：写出正确的化学方程式；(2) 、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；(3) 、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；(4) 、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。(5) 、注意：过量、不足量问题a、NaOH溶液中通入CO气体(少量、过量)2b、FeBr溶液中通入Cl气体(少量、过量、1 ： 1)2 22Fe2+Cl =2Fe3+2Cl-22Fe2+4Br + 3Cl =2Fe3+2Br +6Cl 2 22Fe2+2Br + 2Cl =2Fe3+Br +4Cl 2 2滴加(少量)顺序不
11、同，离子方程式不同a、Al3+与 OH-b、CO 2-与 H+3C、AgNO 与 NH HO3 32离子方程式的配比问题(谁少谁保持)a、Ba(OH)与少量或过量的NaHSO、NaHCO反应：2 43b、FeBr与少量Cl反应：2 2FeBr与过量Cl反应：22c、FeBr2与Cl2等物质的量反应：(6) 离子方程式正误判断中的几种易错点(1) 混淆电离方程式和水解方程式功gym型H煨中小学i对i课外辅导专家如将硫氢化钠的电离HS +H20 S2 -+H3O+说成是水解。(2) 忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO ；o
12、(3) 忽视题目要求，书写离子方程式不完整(4) 如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCOj+OH-=COj-+H2Oo(4)忽视反应环境在酸性环境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H+、SO2等。在强氧化 性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2 +等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成 硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3 +等。例5为探究NH HCO和NaOH的反应，设计实验方案如下：4 3含
13、0.1 molNH HCO的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。43若有沉淀，则NH HC O与NaOH的反应可能为(写离子方程式)；43若无沉淀，则NH HCO与NaOH的反应可能为(写离子方程式)。43例6.(2013 新课标全国卷II，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2 fB. 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu ；+2Na+C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 2-+2H+=H2O+CO2 f3D. 向 FeCl3 溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)
14、2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2 +例7.(2013 江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2： MnO2+4HCl =Mn2+2Cl +Cl2 f+2H2OB. 明矶溶于水产生 Al(OH)3 胶体：A3 + + 3H2O=Al(OH)3 (+3H+C. Na2O2 溶于水产生 O2： Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 fD. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO-+Ca2+OH=CaCO3 ；+H2O3易错警示限时检测1、下列物质中，能够导电的电解质是()A. Cu丝B.熔融的MgCl2 C. NaCl溶液D.蔗糖2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）2 A. pH=l 的溶液中：Fe2 +、NO 3、SO 4、Na+B. 由水电离出的 c（H+）=lX1014mol L1 的溶液中：Ca2 +、K+、Cl 、H
