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1、学案编号3-2组编：宋立坤审核：张力第2节金属晶体与离子晶体【温故知新】1、晶体结构的堆积模型有几种？2、如何用切割法计算晶胞中微粒个数？【课前预习区】1什么是金属晶体？常见的金属晶体的结构形式有哪些？2、什么是离子晶体，它有何类型？3、什么是晶格能？【课堂互动区】一、金属晶体1 定义：通常，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚较，可以从原子上“脱落”下来，形成。金属原子失去部分或全部外围电子形成的与自由电子之间存在的强烈相互作用称为。金属键存在于金属单质或合金中。金属键的特征是无方向性、无饱和性。【思考】a、金属键的成键微粒是什么？b、所有的晶体中有阳离子一定有阴离子，这种说法正确吗？
2、2 金属的物理通性a、良好的导电性:原因：b、良好的导热性:原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。c、良好的延展性:原因：3 金属键强弱的主要影响因素有、等。一般金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点NaMgAl；LiNaKRbCs。4 *结构型式由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。
3、【例题1】金属晶体的形成是因为晶体中存在A金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用二、离子晶体1. 离子晶体的概念：阴阳离子通过形成的晶体。2. 特性：（1）离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。（2）离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。（3）在和时离子晶体导电3. 离子晶体的结构类型：模型展示 （1）离子晶体中阴阳离子不是杂乱无章的堆积，而是排列的（2）NaCl型晶体结构中；每个Na+周围同时吸引个Cl-，每个Cl-周围同时吸引-个Na+。在NaCl晶体的晶胞中含Na+：个，含C
4、l-：个，所以Na+，Cl-个数之比为，化学式NaCl是表示。（3）CsCl型晶体结构中；每个cs+周围同时吸引个Cl-，每个Cl-周围同时吸引-个Cs+。在CsCl晶体的晶胞中含Cs+：个，含Cl-：个，所以Cs+，Cl-个数之比为，化学式CsCl是表示。4. 晶格能是指。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。5. 配位数（1）定义：（2）造成NaCl、CsCl型离子化合物中离子配位数不同的原因其他例题见新课堂P100例2、例3.【课堂巩固区】1 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀2 金属能导电的原因是A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较
5、弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子3 金属晶体具有延展性的原因A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力4 下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是A易溶于水B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高D晶体不导电，水溶液能导电【课后巩固区】1 离子晶体一般不具有的特征是A熔点较高，硬度较大B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电D离子间距离较大，其密度较小2 含有共价键的离子晶体是AMgCl2BNaO
6、HCH2SD(NH4)2S3 下列物质容易导电的是A熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D.无水乙醇4 下列物质中,导电性能最差的是A熔融氢氧化钠B.石墨棒C盐酸溶液D.固态氯化钠5 下列物质的熔沸点依次升高的是AK、Na、Mg、AlBLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、KDLiF、NaCl、KBr、KI6 离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点高低顺序AKClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClD.CaOBaOKCl
7、NaCl7 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl8 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O、Al2O3、MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）。9 BaCl2是无色晶体，熔点963，沸点1560，溶于水，水溶液能导电。它可能属于晶体。新课堂：过关检测15、19、23、24、【探索提高】10 萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个
8、Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A2B4C6D811 NaCl的晶胞结构计算：（1）每个晶胞中平均分个Na，个Cl。（2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，计算所含NaCl晶胞的物质的量。【课堂巩固区】1.D2.B3.C4.B【课后巩固区】1.D2.BD3.AB4.D5.A6.C7.A8.9.离子晶体【探索提高】10.B11.（1）4；4；（2）1个晶胞中有4个NaCl单元，设58.5gNaCl中有xmol晶胞，则：458.5gmol1x58.5g，解得x0.025。回顾一点化学反应原理的知识水解1. 写几个水解的方程式：Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、FeCl3、NaHCO3、CuSO42. 如何区别NaCl、NH4Cl、CH3COONa三种晶体？3. 0.1mol/L NH4Cl溶液中，存在哪些离子？各离子浓度之间的关系如何？4. 请你设计一个实验使NH4Cl溶液中的Cl-=NH4+？3
