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1、8.1重要的酸教学设计授课教师班级课时二课时课题8.1重要的酸时间教材分析教学目标1、知识与技能1. 认识“三酸” 及常见酸在生产、生活中的应用2. 了解盐的含义。3. 初步认识常见的复分解反应、中和反应。4. 初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 2、过程与方法1. 进一步认识和体验科学探究的过程。2. 运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。3. 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。3、情感、态度与价值观1. 保持对化学的浓厚兴趣。2. 进一步增强探究物质的好奇心和求欲。教学重点酸的通性教学难点 酸具有化学通性的原因 复分解反应学生分析学生初学
2、酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此，在教学时既要鼓励学生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。教学资源1、 教学地点：多媒体实验室；2、 电教资源：多媒体电脑、教学课件。活动方式1、自主学习实施自主学习 强化科学探究； 2、合作学习师生、生生之间交流信息、课堂讨论。教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习教学过程教师活动学生活动设计意图第一课时【阅读】阅读教材P58生活中常用到的酸碱盐板书 8.1重要的酸。小结引导学生归
3、纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。指导 实验8-1 学生在实验5-6做过将二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变成红色的实验。教师提出问题，引导学生大胆猜想，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。 板书一、酸的化学性质性质1 酸能使紫色石蕊试液变红指导 实验8-2学生在 实验6-1做过铁与稀硫酸的反应。教师提出问题，引导学生放开思路，寻找规律，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。【活动一】【讨论交流】学生交流并写出生活中常见酸碱盐的化学式。 活动二：归纳“三酸”的物理性质
4、及常见酸的用途。活动三观察活动 实验8-1讨论学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结。【活动四】观察活动 实验8-2讨论学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。并回顾盐的概念。试写出反应的化学方程式创设学习情境，激发学习热情，引出新课，从化学式简要归纳酸碱盐的元素组成。有计划地、有目的地培养和指导学生看书，这是培养学生自学能力的起始方法。培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。培养交流归纳能力。教师活动学生活动设计意图板书性质2.酸与金属的反应2HCl+Fe=FeCl2+
5、H2 2HCl +Zn=ZnCl2+H2 2HCl +Mg=MgCl2+H2 结论:酸+金属盐+H2 反应速率大小：Mg Zn Fe盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。指导 实验8-3学生在 实验5-8做过实验室制取二氧化碳的反应。教师引导学生用归纳前两个性质的方法去分析此反应的特点，从反应物、生成物各物质的分类特征去分析，学生可以初步得出反应规律，再进行探究实验验证，教师进行巡视观察与指导。至于硝酸银试剂可以检验氯离子，则要引导学生边观察、边猜想，指导学生从物质组成的共性中发现问题，解决问题，找到规律。板书性质3.酸与盐反应CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 CO2
6、H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3酸+盐另一种盐+另一种酸检验Cl-：用AgNO3溶液如：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2指导实验8-4在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。 板书性质5.酸和氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物=盐+水探究活动酸能跟碱反应吗？指导 实验8-5 教师提出问题学生猜想师生交流、提出方案学生分组实验师生交流、讨论、解释学生表达交流 师生拓展迁移。（注意提醒学生实验的规范性） 板书
7、性质4酸和碱的反应HC1+NaOH=NaC1+H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。教师引导，评价第二课时探究总结前面我们知道碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们猜想其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？回顾酸的通性，总结归纳复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CB板书二、浓硫酸的特性演示实验8-6、实验8-7， 1. 脱水性2. 吸水性（作干燥剂）稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。【活
8、动五】观察活动 实验8-3讨论学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。【活动六】观察活动 实验8-4学生描述并填写现象。【活动七】【观察】实验8-5 学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行分析、总结【活动八】阅读63页的“长话短说”，让学生归纳酸的化学通性，阅读63页“讨论交流”，分析为什么酸在水溶液中会表现出共同的化学性质。并完成“检查站”的练习。【活动一】实验探究学生根据提供的仪器药品设计简单的实验验证猜想并填写探究报告学生交流总结出酸碱指示剂变色范围学生归纳概括复分解反应的特征【活动二】观察活动学生阅读“浓酸
9、的腐蚀性”， 学生观察、思考、师生讨论交流、完成填空。 复习巩固化学方程式的书写培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。培养交流归纳能力。复习巩固化学方程式的书写培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。培养交流归纳能力。复习巩固化学方程式的书写通过实验培养学生的实验技能及观察、分析、归纳和概括能力。培养学生的归纳能力启发学生思考，突破难点通过实验培养学生的实验技能及观察、分析、归纳和概括能力。学会判断复分解反应了解浓硫酸的特性课堂训练设计：1、下列物质中，不属于酸类物质的是 ( )A. HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO42、下列叙述正确的是 ( )A.石蕊试液使盐酸变红 B.盐
10、酸使石蕊试液变红C.酚酞遇酸变红 D.酚酞遇酸变蓝3、下列变化不属于化学变化的是 ( )A用酸除铁锈 B硝酸腐蚀皮肤C浓盐酸在空气中形成白雾 D酸溶液使指示剂变色4、浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后它们的质量变化是( )A前者变大，后者变小 B前者变小，后者变大C二者都变大 D二者都变小5、 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（） A. 锌 B. 镁 C. 铜D. 铝6、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A. B. C. D. 7、下列关于酸的性质的叙述，正确的是A酸的水溶液
11、的不使酚酞试液变色 B酸能跟所有的金属发生置换反应 C酸都具有刺激性气味 D酸能跟各种盐发生复分解反应8、检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是A加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D 加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液9、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B能与锌反应放出氢气 C能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D能与氧化铁反应生成有色溶液作业：P66页习题4、5.课后练习与检测：重要的酸 练习题班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl:35.5 Na：23
12、Mg：24 Al：27 S：32一、单项选择题：（50分，每小题2分）1、下列说法中正确的是 （ ）A能电离出H+的化合物一定是酸 B含有酸根的物质一定是酸CpH小于7的一定是酸 D能使酚酞溶液不变色可能是酸2、下列物质中，不属于酸类物质的是 ( )A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO43、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是 （ ）A酚酞试液B氯化钡溶液C石蕊试液 D硝酸银溶液4、下列叙述正确的是 ( )A.石蕊试液使盐酸变红 B.盐酸使石蕊试液变红 C.酚酞遇酸变红D.酚酞遇酸变蓝5、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试
