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1、【基础知识精讲】一、化合价1. 定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元 素的化合价.有正价、负价之分，用+1，+2, -1,-2表示，标在元素符号的正上方，如： Na 、 Mg 、 O 等.2. 确定 在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价， 得电子的原子为负价. 在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数 目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价.3. 元素化合价的规律 化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零. 单质中元素化合价为零. 化合物里，氢元素通常显+1价，氧元
2、素通常显-2价，金属元素通常显正价，非金属 元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价. 许多元素具有可变化合价，例：Fe、Fe、S、苗、S6 . 原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出 .根的化合价一定不为零例如： SO 、 OH 4 熟记常见元素和原子团的化合价钾K钠Na银Ag氢H+ 1价；铜Cu+1, +2,铝Al+3钙Ca 镁Mg钡 Ba 锌Zn + 2 价；铁 Fe + 2, +3,硅Si+4氟F氯Cl溴Er碘1-1价；碳C有+2，+4通常氧0为-2价，硫S有-2, + 4 , + 6氢氧根0H-1价，硝酸根N0-1价，铵根NH + 1价，硫酸根SO-2价，碳酸根CO -2
3、3443价二、化合价规律的应用1根据化合价原则，书写化合物的化学式 书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零 2根据化合价原则，计算未知元素的化合价【重点难点解析】一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或 形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价如： Fe Cl （氯3化铁）Fe Cl （氯化亚铁）Cu O （氧化铜）Cu O （氧化亚铜）NH N O （硝酸铵）2243三、注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上土a,如：Ca Cl1 （
4、1不省略），离子符号中的2电荷数写在元素符号右上方，写a土，如钙离子Ca2+，氯离子Cl- （1省略）例1 指出下列符号中，数字“3”所表示的意义3AlA13+AlNH3H O32分析化学用语中各种数字所代表的意义，主要有以下几种：粒子前面的数字，表示 粒子的数目；粒子中元素符号右下方数字表示粒子中某元素原子个数或原子团个数；粒 子右上方数字表示粒子（离子、原子核等）所带的电荷数；粒子符号正上方的数字表示元 素或原子团的化合价解答 3个铝原子；1个铝离子带3个单位正电荷；铝元素化合价为+3价；1个氨分 子含有3个氢原子；3个水分子例2 在某种共价化合物中，M元素显-2价，这是由于（）A. 1个
5、M原子得到2个电子B. 1个M原子得到2对电子C. 2个共用电对偏离M原子D. 2个共用电子对偏向M原子分析 “-”即负价，在共价化合物中表示共用电子对偏向的原子的化合价，而在离子 化合物中负价表示得到电子的原子的化合价。解答选D例3 书写硫酸铝的化学式；计算HSO中S的化合价；判断碳酸钾（KCO ）23 的化学式是否正确.解答 A3l SO24Al3 ( SO2 )( +3)243X2+(-2)X3=0 H 1 SO223(+1) X2+x+(-2) X 3=0x=+4+1 - 2K CO(+1) + (-2)=-1工0化学式出错.3正确化学式为 KCO23【难题巧解点拨】例1 氯化钠与氯化
6、氢中氯元素均呈-1 价，其实质有何不同？分析 氯化钠是离子化合物，离子化合物在形成过程中是原子得失电子后形成阴、阳离 子，即钠原子失去一个电子成为Na+，显+1价，氯原子得一个电子成为C1-,显-1价；氯化 氢是共价化合物，共价化合物在形成过程中原子以共用电子对结合在一起形成分子，共用电 子对偏移程度不同使元素呈正负价.在氯化氢分子中，氯原子吸引电子能力较强，共用电子 对偏向氯原子，使其呈-1价，共用电子对偏离氢原子，使其是+1价.解答 氯化钠中，每个氯原子得到一个电子，形成带一个单位负电荷的C1-，使其呈-1 价.氯化氢中，氢原子与氯原子形成的一对共用电子对偏向氯原子而使其呈-1 价.例2
7、已知X原子的最外层电子数为4, Y原子的最外层电子数为6,它们互相形成化 合物时，其化学式可能为（ ）A. XYB.XYC.YXD.XY232解答 根据118号原子核外电子排布的特点，可以推测X可能为C或Si;Y可能是 O或S,所以它们互相形成化合物的化学式可能为CO 1：2型或CO 1 : 1型，故选（A） 2B.典型热点考题】例1 已知在X、Y两种元素形成的一种化合物中，X的化合价为+n,Y的化合价为2n-2n，且X与Y的质量比为7：3,则X与Y的相对原子质量之比为()3A.7： 4 B.2： 7 C.3： 7 D.7： 22-2 n.x7x解答 Y3X Y n = - n -故选D2 y
8、3y例2 分析HCl、X、A.NaClHClO、 KClO 、3B.Ca(ClO)23KclO的排列顺序规律，可知X代表的是( 4B. ClD.ClO2 2 3解答 H Cl H Cl O KCl O KCl O NaCl Ca(Cl O ) Cl Cl O 342223显然，标出各物质中Cl的化合价，不难看出是按Cl元素化合价由低f高顺序排列，故 选C.)C. +4价D. +6价.*.x=+ 6 选 D例3 KMnO中锰元素的化合价是(24A.-2价B. +2价解答设Mn的化合价为x,贝I(+ l)X2+x+( 2)X4= 0例4 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7：16，则此氮的
9、氧化物中氮 元素的化合价是( )D.+4 价A.+1 价B. +5 价C. +3 价解答设此氧化物化学式为N Ox y依题意：14 x716 y16x1y2故化学式为 N O z+(-2)X 2=0 . z=+4 选 D2 【同步达纲练习】 一、选择题1.下列关于化合价的叙述： 化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价. 化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， 一种元素只有一种化合价. 在化合物中非金属元素的化合价为负值. 在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共 用电子对的数目.其中正确的是( )AB. C. D
10、.2 .下列是X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y X的是()2A.12；17B. 8；1C. 8；11D. 9；133.在下列化合物中，具有+5价元素的是()A.POB.HSOC.KMnOD.KCO2 5244234. 在下列化合物中，具有+1价原子团的是()C.KCl)D.(NH)CO4 23A.Mg(OH)B.FeSO245. 下列化学式错误的是(A.SFe B.Al(OH) C.Mg(NO ) D.FeO3 3 2 2 36. X与Y两种元素，其原子量分别为2 4和14,它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3,则X、Y组成的化合物的式量是()A.3 8B.9 0C.100D.无
11、法计算二、填空题(3X10 = 30分)7. 在形成NaC l的过程中，1个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；1个氯原子个电子，带个单彳 电荷，所以氯元素为价.在HC 1, 1个氢原子和1个氢原子形成对，且偏离了，显价； 偏向了，显 价.在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为 _.8用数字和化学符号表示2个铜离子,3个硫酸根离子,4个亚铁离子,4个铁原子，铁元素的化合价为+3,3个二氧化硫分子.9.写出下列物质的化学式：氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸参考答案： 【同步达纲练习】一、1.D 2.BC 3 . A 4. D 5 . A 6 . C二、7 .失去1，1，正，+1，得到1，1，负， -1，1 共用电子对，电子对，氢+1，电子对氯 -1，零、零、8 .2Cu2+、3SO2-4 、4Fe2+ 、4Fe、Fe3、3SO29.CuO、Fe2O3、Cu2O、KC1、Al2(SO4)3、Fe(OH)2、AgCl、CuQq、NCq、KCQ、KMnQ、K乂“口补 MnO2、 H2SO4、 HCl
