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1、溶液电解质复习2009-11-18高考知识点 强弱电解质的概念和判断 电离概念及电离方程式 弱电解质的电离平衡 电离度概念、表示方法、影响因素 溶液酸碱性判断 水的电离及Kw概念 pH值概念及计算方法 指示剂的变色范围 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 离子反应和离子方程式的书写 离子共存 问题知识框架电解质溶液：1、强弱电解质 电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡2、水的离子积和pH值 水的电离和pH值pH值得计算3、盐溶液 盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系4、离子反应 离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存(一) 强弱电解质一、电解质和非电解质注
2、意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键词电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态) CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质， CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质二、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 强电解质电离方程式用 “ ”无电离平衡 弱电解质电离方程式用 “ ”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离 强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存强电解质是指强酸（H
3、Cl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。 弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2例2：下列叙述
4、中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A. 将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。例3 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较
5、反应速率。方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。例4 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是_。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是_。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是_。（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是_。（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应
6、后；溶液的pH值由大到小的顺序是_。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是_。例5 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是_。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是_。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是_。（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是_。三、电离方程式和电离平衡、电离度 书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离,用 弱电解质部分电离 用 其中多元
7、弱酸分步电离;(其中主要是第一步) ; 多元弱碱一步电离思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应) 电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 影响电离平衡的因素有:1. 温度: (电解质的电离都是吸热过程) 2. 溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小. 实验4.23. 溶液的酸碱性: H+ 或 OH 变化会影响电离平衡.电离度 电离度的定义和表示符号数学表达式 影响电离度大小的因素:相
8、同温度下: 浓度越大,a越 小;浓度越小, a越大.相同浓度下: 温度越高, a越大;温度越低, a越小例6：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：A. 10 a+ b12 % B. 10 a+b14 % C. 1012 a b %D. 1014 a b %例7：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A H HA ；HA H+ +A2 。测得25时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA的电离度是A. 1 B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %例8：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA，
9、 HA H+ + A 2 已知相同浓度的电离度 a (H2A） a (HA），设有下列四种溶液： A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液 C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D. 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白 c(H+)最大的是 ，最小的是。 c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 c(A2）最大的是 ，最小的是。例9：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是 A. B. C. H+ 和OH乘积 D. OH 的物质的量例10：某氨水的
10、pHa, 其中水的电离度为a1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为a2 ；且a+b= 14,a11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为a3。相同条件下纯水的电离度为a4。则下列关系中正确的是A.c(NO3）c(NH4+) c(H+) c(OH）B. a4 a3 a2 a1 C. c(NH4+) c(NO3） c(OH） c(H+) D a3 a4 a2 a1 二、 盐溶液中各离子浓度大小的比较。（一）、基本知识要点： 离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中： Na+ HS OH S2 H+ 物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。 如：Na2C
11、O3 溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3 + 2 H2CO3 如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）c（HCO3- ）c（H2CO3）0.1 mol/L 电荷数平衡的关系 如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH 水的电离离子数平衡的关系如：Na3PO4溶液中： OH HPO42 +2 H2PO4 + 3 H3PO4 + H+ 如：Na2CO3 溶液中 HCO3 + H+ = OH - 2 H2CO3 如：Na2CO3 溶液中
12、 和 要点的合并 Na+ OH 2 CO32 3 HCO3 4 H2CO3 H+ （二）、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）c（OH）时，以HB的电离为主；当c（H+）c（OH）时，以HB的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（Na
