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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A. NaOHB. H2O2C. Na2O2D. H2S2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B.因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为HOH,分子中的键角为180D.HO键的键能为463kJmol-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2x463kJ3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.
2、5NAB. 标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有o键的数目为7.5NAC. 0.25 mol g与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NAD. 常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，0.01mol -L-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：Y Z X WB. 简单氢化物水溶液的酸性：ZYC. 同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D. Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不
3、同5.已知反应：RC三CAg+2CN-+H O TRC三CH+Ag（CN）+OH-,该反应可用于提纯末端炔烃。2 2不正确的是A. OH-的电子式为 * C. h2o的空间充填模型为,2s 2pB. O的价电子排布图为河|忡们圧D. Ag（CN）-中o键与n键的个数比为1： 126.臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是A. O3和O2互为同素异形体C. O3是极性分子，O2是非极性分子7.与NO-互为等电子体的是3B.在水中的溶解度：O3O
4、2D. O3分子中的共价键是极性键A. SO3B. P4C. ch4D. NO28下列物质中，酸性最强的是A. CH2ClCOOHB. CHfCOOHC. CHF COOH2D. CHBr COOH29. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是 A. Pd（钯）与Ni（镍）同族，属于ds区元素B. CO2的电子式为C. H2O是极性分子D.中子数为8的碳原子可表示为64C10. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是A. BeCl、COB. HO、SOC. SF、CHD. NF、
5、BF2222643311. 溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A. 溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子B. Br2是单质，CCl4是化合物C. Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D. Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物12. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X正确的是A.电负性：YZWC. x2y2是极性分子二、非选择题（共10题）是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法B.最简单氢化物沸点：YZD. Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形13
6、.回答下列问题:四种有机物的相关数据如下表:物质乂A/W相对分子质量7272114114熔点/C-129.8-16.8-56.897 总结烷烃同分异构体熔点高低的规律（填“”或 y”）。 根据上述规律预测熔点c 两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式FH.FOH.O氢键键能/kJ.mol-12819沸点/C20100（HF）n中氢键键能大于冰，但（HF）n沸点却低于冰，原因是 14.二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答 下列问题：(1) 基态钛原子的价电子排布式为，基态Ti4+中的核外电子有个空间运动状态。(2) Ti(BH )
7、是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH反应制得。4 344LiBH由Li+和BH-构成，BH-的空间构型是，B原子的杂化轨道类型 ，Ti(BH )中4444 3各元素的电负性大小顺序为。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是. 填元素符号。元糸M电离能(kJ/mol)73814517733105401363015. (1)现有下列 10 种物质：O2:H2；NH4NO3；Na2O2;Ba(OH)2；CH4；CO2:NaF； NH3； 12。其中既含离子键又含非极性键的是(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是属于电解质的是：。(2) 短周期的某元
8、素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有个电子。(3) 只含金属元素的主族位于第纵行。第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a,则第IIIA族原子序数为(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族，已知铁的原子序数为26,最外层有2个电子,则铁的原子结构示意图为。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为；若xy2为共价化合物，则其结构式为16.回答下列问题：(1) 1molCO2中含有的o键个数为_。(2) 已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内o键与n键个数之比为_。HCN分子中o
9、键与n键数目之比为。(3) 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作 火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的g键有mol。(4) C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中g键与n键的个数之比为(5) lmol乙醛分子中含g键的个数为1个CO(NH2)2分子中含有g键的个数为_。(2) 在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为。(3) ng 碳原子可构成个正六边形。18. (1)酸性强弱比较：苯酚碳酸(填“”、“=”或“
10、V”)，原因(用相应的离子方程式表示):(2) 沸点：H2OH2S(填“”、“=”或“V”)，原因。(3) 实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数(Na2CO3),实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到 沉淀的质量为5.575g.则原混合物中(Na2CO3)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。19.工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等残留。 实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中
11、残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。S主要反应方程式：ClCH COOH+Cl CCl COOH+2HC1。制备装置如下图所示。22 3回答下列问题：怂乙酸对液剧S.二二_3-：戊(1) 甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是甲中制取Cl2离子方程式为。丁中仪器Y的名称是。浴加热”或“酒精灯直接加热”)。(5) 该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷。(6) 制备过程中无需沸石，原因是。(7) 可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据:ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa （室温）2.861.290.65
12、pK =1.9 、 pK =7.5ala2 从表中数据可知,酸性:CICH2COOHVCI2CHCOOHVCCI3COOH,请从物质结构角度解释原因 在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH,反应的离子反应方程式为。OC1、20.二氯异氰尿酸钠(结构为卜N)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白ONa+色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为(CNO)H + 2NaClO=(CNO)Cl Na + NaOH+HO。33322某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。KCIO3仪器日 怯浓盐酸GENQ?溶液冷水请回答下列问题:(1) 二氯异氰尿酸钠中N原子
13、的杂化类型 。(2) 仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。(3) A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。(4) 装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是(5) 待装置C时(填实验现象),再滴加C H N O溶液，反应过程中需要不断通入Cl2的目的是2(6) 实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：（CNO） ?丁+ H + + 2HO=（CNO ） H + 2HC1O2HC1O + 21-+ H+=1 + Cl-+ H O2 2I + 2S O2- =S O2- + 2I-22346准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H SO
14、和过量KI溶液,24充分反应后，加入淀粉溶液，用CmO1Na2S2O3标准溶液滴定，滴到终点时，消Na2S2O3标准溶液的体积为V mL,则样品有效氯含量为%(有效氯含量=测定中转化为HC1O的氯的质量X 2样品的质量00%)21. 亚硝酰氯(NOC1)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组用Cl2与NO制备NOC1并测定 其纯度。资料：亚硝酰氯(N OC1 )的熔点为-64.5C、沸点为-5.5C，气态时呈黄色、液态时呈红褐色，遇水 易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：I .Cl2的制备舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。AD蔽硫醱饱和E F甬3(1)该方法可以选择上图中的(填字母标号)为Cl2发生装置，该反应的离子方程式为
