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1、 化学反应速率和化学平衡测试题 编制：余丹 2014/9/171、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)BC(g)H0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()。A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q2、700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1
2、)，下列说法正确的是()。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3、某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0的下列叙述正确的是()。A
3、加入少量W，逆反应速率增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小4、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是()。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50A.500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1时的平衡常数K1125,1000 s时N2O5的转化率为50%C其他
4、条件不变时，T2时1000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T35在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()。A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量6在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是()。温度/2580230平衡常数510421.9105A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反
5、应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL17、已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJ mol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()。A反应达到平衡后放出99 kJ的热量 B温度T2T1C反应达到平衡后容器内气体的密度减小 DY可能是
6、SO2的转化率8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。A反应I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B若温度为T1、T2对应反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v(正)v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9、对于反应2X(g)Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()。A随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；
7、增大生成物的浓度，使K增大C可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D温度发生变化，K值也发生变化10、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是()。A反应：H0，p2p1 B反应：H0，T10，T2T1或H0，T2T1 D反应：HT111、反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()。A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是
8、吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大12、25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是()。A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ13、（双选)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)BC(g)H 0 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等
9、。以下分析正确的是()。A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量H14、目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。(1)已知产物A、B都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：_。(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)HQ kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓
10、度如下： 时间/min浓度/(molL1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010 min内，NO的平均反应速率v(NO)_，T1 时，该反应的平衡常数K_；30 min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)；a加入一定量的活性炭b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂若30 min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为533，则Q_0(填“”或“”)。15、在
11、一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：t/ 70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_10(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他
12、条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。16.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H1(1)已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H22I2(s)5O2(g)2I2O5(s)H3则H1_(用含H2和H3的代数式表示)。(2)不同温度下，向装有足量I2O5固体
13、的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如下图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)_，b点时化学平衡常数Kb_。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是_(填字母序号)。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd(3)将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为_
