《高三化学第二轮复习课学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第二轮复习课学案.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学第二轮复习课学案专题三化学中常用计量信阳市六高高三化学备课组20080401【复习指导思想】化学计量是重要的化学基础知识，概念性强，是高考必考知识点。常以选择题和填空题形式出现。考纲要求：了解相对原子质量、分子质量的的定义；理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数，掌握物质的量与微粒（电子、原子、分子、离子）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系；掌握有关物质的量、有关气体体积摩尔体积、有关溶液浓度的计算；了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念，了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。本专题主要考查相关基本概念的辨析，有关物质的量、有关气体体积摩尔体积的简单运算，对溶液组成的定量和定
2、性分析，热点是阿伏加德罗常数的应用。复习时要注意概念和规律的使用前提和适用范围，特别注意给定物质的状态及是否在标准状况下，对于基础计算应用公式要正确，要熟练。在平时练习中要细心，不要因观察不到位、审题不严密、粗心大意而出现无谓的失误。【考点系统整合】1、物质的量及相关计算。物质的量的单位是mol,1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g12 6C所含有的12C原子数称为阿伏加德罗常数，常用NA表示。以物质的量为中心各化学量的相互关系可以用下列恒等式表示：在判断一定量物质中所含粒子数的多少时，要注意题目中有关概念的隐含信息的理解。不要一说一定体积的物质就是标准下的气体。2、气体定律：正确
3、理解阿伏加德罗定律即同温同压下同体积的任何气体含有的分子数目相同。相关推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。在推论中的气体可以指任何气体。3、有关溶液浓度的计算：溶液浓度变换实质是溶质的量溶液的量单位换算，涉及到溶液质量、体积、溶液密度、溶质的质量、摩尔质量等基本概念。浓度变换的方法：一是可根据各浓度概念进行计算，缺少什么量求什么量，二是抓住变换过程中溶质的量不变列方程，注意利用溶液的稀释公式C1V1C2V2。对于等体积混
4、合同一溶质的不同浓度的溶液时，所得混合后溶液溶质的质量分数与原两溶液的质量分数平均值的大小关系符合“大、大、大”或“大、小、小”。会灵活运用物质的量浓度和质量分数换算的关系式。4、有关饱和溶液的基本知识：不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液；固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100
5、克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。在曲线图上可以反映出。同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。5、有关结晶：结晶：从溶液里得到有一定几何
6、形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。【思考与讨论】1、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等2、下列叙述正确的是A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C
7、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D 16g CH4与19g NH4所含质子数相等3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种氧化的压强（p）从大到小的顺序是A、 p(Ne)p(H2)p(O2) B、 p(O2)p(Ne)p(H2)C、 p(H2)p(O2)p(Ne) D、 p(H2)p(Ne)p(O2)4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在1L 0.2molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NAB1mol乙炔分子中共用电子对数为5NAC常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8NAD足量的
8、铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA5、下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同压强、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2和CO26、若以1和2分别表示浓度为amolL1和b molL1乙醇溶液的质量分数，且知212，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小）A ab2a B 2ba C b2a D 2ab7、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是A26.5%BC30% D8、以氯化钠和硫酸铵为原
9、料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。【练习与提高】1、下列说法正确的是：标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA标准状况下的22.4L辛烷
10、完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为6.021023标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.021023常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 注意下列物质在标准状况下的状态：
11、CHCl3SO3单质溴四氯化碳辛烷2、下列有关叙述正确的是：常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA，含有原子数为3NA含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为3NA注意对于气体混合物中微粒数量的判断方法3、下列有关叙述正确的是：1molC10H20分子中共价键总数为13 NA16g CH4与19
12、g NH4所含质子数相等0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA0.5molL1LCuCl2溶液中含有3.011023个Cu27.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA30g甲醛中含共用电子对总数为46.0210235.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等注意分子中电子数、化学键数、溶液中离子数、简单反应中电子转移数量和计算方法。4、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的
13、原子数为0.36.021023B、0.1L 3mo1L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210235、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO26、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小C、两种气体的分
14、子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等7、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L8、两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数9、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 A、0.37mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol 10、将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Fe3Fe223，则Cu2与Fe3的物质的量之比为A 32 B 35 C 43 D 3411、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4molL1，c(SO42)0.8molL1，则c(K)为A、0.15molL1 B、0.2molL
