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1、pH的计算及应用(建议用时：45分钟)学业达标1 .下列说法正确的是()A. pH= 2的HzSQ与pH= 1的硝酸溶液中 C(H+)之比为1 : 10B. 0.2 mol L与 0.1 mol L 一1 醋酸中 c(H+)之比为 2 ：1C. 100 C时，纯水的 pH= 6，显酸性D. 100 mL pH = 3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得的质量相等【解析】pH= 2的HSQ溶液中c(H ) = 0.01 mol L , pH= 1的HNQ溶液中c(H )=0.1 mol L二者 c(H+)之比为 1 ： 10。【答案】A2.将pH= 8和pH= 10的两种NaQH溶液等体积
2、混合后，溶液中c(H +)最接近于()1|_ 8_ 10A. 2(10+ 10 ) mol/LB. (10 _ + 10_ ) mol/LC. (1 X 10 _4 + 5X 10 _10) mol/LD. 2X 10_10 mol/L【解析】两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加和求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH,据此可求出C(H+)，进而再求出C(QH)，然后计算_ + +_ 8_10_14_6混合液的 c(QH )及 c(H )。pH= 8, c(H ) = 10 mol/L , c(QH ) =- mol/L = 10 mol/L。pH= 10, c(H +
3、) = 10_10 mol/L , c(QH)=_141010mol/L = 10 _4mol/L。等体积混合后混合溶液中，c(QH)=10 6mol/L V+ 10 4mol/L V10 4V+ Vmol/L。混合溶液中,c(H +)=沪 mol/L=2X 10_10 mol/L。【答案】D3.常温下，将0.1 mol L _1盐酸和0.06 mol L _1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是()A. 1.7B. 12.3D. 2C. 12【解析】两溶液混合，酸液先计算c(H +),碱液先计算c(QH_),再根据 K计算c(H +),酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pH=_ lg
4、c(H+)计算溶液的pH。【答案】C4.室温下，取浓度相同的 NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液 pH= 12,则原溶液的浓度为( )A. 0.01 molL_1B. 0.017 molL-1C. 0.05 molL_1D. 0.50 mol L-1【解析】设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求C（OH），c（OH-）=“匚 2C = 0.01 mol L，解得-1c= 0.05 mol L 。【答案】C5. 在25 C的条件下，将体积都为 10 mL pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和b mL,测得稀释后溶液的 pH均为5,则稀释后溶液的体积为 （）A.
5、 a= b= 10 mLB. a= b10 mLC. ab【解析】因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故ab。【答案】D6. 25 C时，将某强酸和某强碱溶液按1 : 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的 pH和为（）A. 12B. 13C. 14D. 15【解析】强酸和强碱溶液按1 : 10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13,选B。【答案】B7. 常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（）A. pHh 11的烧碱溶液稀释1 000
6、倍B. pHh 11的氨水稀释1 000倍C. pHh 4的醋酸和pH= 10的烧碱溶液等体积混合D. pHh 5的盐酸稀释1 000倍【解析】pHh 11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH= 8; pH= 11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8; pH= 4的醋酸和pH= 10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量， 溶液呈酸性，pHa2【解析】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH= 2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后 A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中C（H +）小于B中C（H +） , A酸溶液的酸性比 B酸溶液的弱
7、，B项错误；a = 5时表明，pH= 2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3,故A 一定是强酸；pH= 2的B酸溶 液稀释1 000倍后，pHa2 ,故A是强酸，则a= 5, D项错误。【答案】C10. 在某温度下的水溶液中，c(H +) = 10xmolL1, c(OH ) = 10y mol L,x与y的关系如图所示：(1) 该温度下，水的离子积为 。(2) 该温度下，0.01 mol L 一1 NaOH溶液的pH为。【解析】选取图像中的一点 x=- 5时y = 10,故水的 如1051010Kw=10。0.01 mol L NaOH溶液中 c(OH)= 10 mol L ，故 c(H
8、)=1510 1 131=一2 mol L = 10 mol L , pH= 13。10【答案】(1)10 一151311. t C时，某稀硫酸溶液中 c(H +) = 10a mol L 1, c(OH)= 10 b mol L 1，已知 a+ b= 13。(1) 该温度下的离子积常数Kw=。(2) 该温度下(t C)，将 100 mL 0.1 mol L 1 的稀 HbSQ溶液与 100 mL0.4 mol L 1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=【解析】该温度下，水的离子积：K= c(H、 c(OH )(a+ b) 13=10 () = 1.0 x 10。0.1
9、L x 0.2 mol0.2 L一 0.1 L x 0.4 mol L c(OH )=0. 1 mol Lc(H +) = K7c(OH)1 x 10 一13 mol0.1 mol L2-=1x 1012mol LpH= 12。【答案】(1)1.0 x 10 13 (2)1212. 求下列溶液的pH:(1)某SO溶液的浓度是 0.005 mol L 此溶液的pH为。 用水稀释到原来体积的100倍，pH为。 再继续稀释104倍，pH为。(2) pH = 3的盐酸与pH= 5的硫酸等体积混合，pH为。(3) pH = 10和pH= 12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为。(4) pH = 12的
10、NaOH溶液和pH= 4的HCI溶液等体积混合，pH为+ 一 1一 12【解析】 c(H ) = 0.005 mol LX 2= 0.01 mol L , pH= lg 10 = 2。c(H +) = 0.01 mol L 1- 100= 10 4 mol L 1, pH= lg 10 一4= 4。pH接近7（酸无限稀释后不会变成碱）。 c(H +) = 10 + 10 mol L -1 = 5X 10 4 mol L 1pH= lg(5 X 10 一4) = 4 lg 53.3（强调103是105的100倍，所以105可以忽略不计。 c(OH) = 10 ；10 mol L 1 = 5X 1
11、0 -3 mol L141 + 10 1，c(H ) =morL2X 10 12 mol L 1。12pH= lg(2 X 10) = 12 lg 2 = 11.7。一 一 2 一 1(4)NaOH 溶液中 c(OH ) = 10 mol L ; HCl 溶液中+ 4一 1c(H ) = 10 mol L ,二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH) = mol L 1 = 5X 10-3141+ 10 一112mol L , c(H+) =-3 mol L = 2X 105X 10一 1mol L , pH= lg(2 X 1012) = 12 lg 2=11.7。【答案
12、】 24 接近7 （2）3.3(3)11.7(4)11.7能力提升13.在一定体积pH= 12的Ba（0H）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH= 11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO溶液的体积之和，则 Ba（OH）2溶液与NaHSO溶液的体积比是（）A. 1 ：9B. 1 ：1C. 1 ：2D. 1 ：4+ 一 12 一 1 【解析】pH= 12的氢氧化钡溶液中 c(H ) = 1 X 10 mol L , c(OH )=仆141X 10T2mol L 1 = 1X 10 一2mol L 1, cBa(OH) 2 = 0.5 X 10 一2 mol L 1;反应后溶液 pH= 11, c(H +)1411 11X 10!=1 X 10 mol L , c(OH ) =一11 mol L1 X 10=1 X 10一3 mol L 1。设氢氧化钡溶液体积为 V L,硫酸氢钠溶液的体积为 V L。依题意知,n(Ba2+) = n(S04)。由 Ba(OH)2+ NaHSOBaSOj + NaOUF H20知，生成的氢氧化钠一 2
