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1、 2015届高三化学一轮复习教学案第3讲含硫化合物的性质及应用考纲要求1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质1硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态 。(2)硫单质的物理性质硫单质俗称 ，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质写出下列反应的化学方程式： 硫与铁、铜反应： 硫与氧气、氢气反应： 硫与强氧化剂反应（如浓硫酸）： 硫与热的氢氧化钠溶液反应： 2二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是 色，有 气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水
2、溶解40体积SO2。(2)化学性质写出下列反应的化学方程式： 酸性氧化物的通性：与水反应： 与氢氧化钠溶液反应： 氧化性：与硫化氢反应： 还原性：与氧气反应： 与氯气反应： 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。3三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为 。4硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH )。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1： 途径2： 【及时巩固】1、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞
3、的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质2、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_ _。(2)C中加入的试剂是_，作用是_ _。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。考点二硫酸及硫酸根离子的检验1、浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车或铁槽车运浓H2SO4。2、SO的检验检验SO
4、的正确操作方法：被检液先加 ，再加 ，有无白色沉淀(判断有无SO)。【及时巩固】1、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)淀粉的水解_； (6)浓硫酸与铜的反应_。2、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶
5、解考点三硫及其化合物的相互转化12当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4含硫物质的连续氧化硫元素【及时巩固】1、右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和 反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)将5 mL 0.10 molL1的E
6、溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。【探究高考明确考向】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(2)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO(3)SSO3H2SO4(4)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(5)向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸(6)
7、二氧化硫可广泛用于食品的增白(7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O(8)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(9)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2. 下列措施或叙述不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性DNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应3洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （ ）ACa(OH)2 BNa2CO3CCaCl2 DNaHSO34以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_。(写化学式)。 一份耕耘一份收获
