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1、金太阳新课标资源网 一、选择题1工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2O22SO3，下列说法错误的是()A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零2能够说明H2(g)I2(g) 2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成Bv(正)(H2)v(逆)(HI)时的状态C恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态3一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列状态中处于平衡状态的是()正反应速度逆反应速度AvA2mol/(Lmin)vB2m
2、ol/(Lmin)BvA2mol/(Lmin)vC2mol/(Lmin)CvA1mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)DvA1mol/(Lmin)vC1.5mol/(Lmin)4硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应
3、速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmolL1，Y减少molL1，Z增加molL1，W增加molL1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()A3:1:2:1B1:3:2: 2 C1:3:1:2 D3:1:2:26一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2
4、n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 二、非选择题1把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)（1） 则x_ （2）的转化率为_ （3）平衡时A的浓度为_（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时之比为_2在一容积固定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，其达到平衡状态的标志是_(填代号)。A氨的生成速率与氨的分解速率相等B断开1个NN键的同时有6个
5、NH键生成CN2、H2、NH3的体积分数不再变化D气体的总压强不变EN2、H2、NH3分子数之比为1:3:2FN2、H2和NH3的浓度相等Gv正(N2)1/3v正(H2)Hv正(N2)1/3v逆(H2)I混合物的密度不变J混合物的平均相对分子质量不变K反应放出的热量等于反应吸收的热量3在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q(Q0)(1)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(2)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生了变化的原因是_ (3)10min到15
6、min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量3自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。a2v正(HF)v逆(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物反应6NO28NH3催化剂7N212H2O在一定条件下，将NO2与NH3以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗6 mol NO2的同时生成7 molNH3第 1 页 共 3 页 金太阳新课标资源网
