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1、第2节化学键与分子间作用力课后达标检测1 氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。请回答以下问题：(1) 基态氮原子的价电子排布式是 ，氧元素基态原子核外未成对电子数为个。(2) 肼(N2H)分子可视为 NH分子中的一个氢原子被一 NH(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH分子的空间构型是 ； NH4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。(3) H +可与H2O形成H3O, H0*中氧原子采用 杂化。中H- O- H键角比H2O中H- 0 H键角大，原因为答案：(1)2s 22p3 2 (2)三角锥形sp3(3) sp 3 H20中氧原子有2对孤对电子，中氧原子有1对孤对电子，孤对
2、电子数越 多，排斥力越大，键角越小2. (2018 郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂 (植物生长调节剂)，其组成结构和物 理性质见下表。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有。A.离子键C.极性键E.配位键B.金属键D.非极性键F.氢键O氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10CIN3OainiN N Cl I |U IL白色结晶粉末170172C易溶于 水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为反应过程中，每生成 1 mol氯吡苯脲，断裂 个b键、断裂个n键。(4) 波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔
3、多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，其化学式为。(5) 上述沉淀溶解过程的离子方程式为 。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以两种形式出现，一种是N-C,另一种是N)C，前者sp3杂化，后者sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是NF C键中的1个n键，2氯4氨吡啶断裂的是1个b键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成 四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp 2、sp3 杂化 (2)CDF (3) NA NA(4) Cu(NH 3) 4(0H) 2(5) Cu(0H) 2+ 4NH H20=Cu(NH) 4 2+
4、 2OH + 4HHO3. (2018 哈尔滨模拟)已知A、D、E、G L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等， D、G L、M基态原子的最外电子层均有 2 个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、DE、GL、M R用所对应的元素符号表示)(1) E、G M的第一电离能由大到小的顺序为 。(2) 1 mol晶体L中含有(T键的数目为 。(3) G与M可形成MG与MG, MG分子的空间构型是式是。 在(EA4)2R(MG) 2中存在的化学键除极性键外，还有 a.离子键c.配位键 解析：根据题意，可知 A、R分别是氢和铜，氮。(1)
5、N和O处于同一周期，但是N位于第V A族，2p轨道半充满，所以第一电离能 O和S处于同一主族，所以第一电离能O S。D、G,MG中M原子的杂化方(填字母)。b .氢键d .金属键L、M分别是碳、氧、硅和硫,N O(2) 晶体硅中，每个 Si形成4个Si Si键，但是每个Si Si键均为两个 所以平均每个Si形成2个Si Si键，故1 mol晶体硅中含有2NA个(T键。6 2X3(3) SO3中成键电子对数为 3，孤电子对数为 = 0，所以价电子对数为对互斥模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。SO中成键电子对数为62X22对数为 千一=1，所以价电子对数为 3，有3个杂化轨道，即sp2杂
6、化。Si3,2,共用,价电子孤电子(4)含有金属兀素和活泼非金属兀素，所以存在离子键；NhJ中有一个H原子与N原子形成配位键。答案：(1)N O S (2)2 N. (3)平面三角形sp2杂化 (4)ac4. 已知A B、C、D E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。 其中A与B A与D在元素周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大 (稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各电子层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B C、D、E用所对应的元素符号表
7、示)(1) A、B、C D四种元素电负性由大到小排列顺序为 。(2) B的氢化物的结构式为 。E的某种化合物的结构如图所示。HI站0、EJII微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有 A与B的气态氢化物的沸点更高，A与D的气态氢化物的沸点更高。 答案：(1)3d 84s2 d (2) V形(3)”“ ”“ ”或“ =” )HF的沸点，NHF固体属于晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4CH4和CQ所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。 下列关于CH和CQ的说法正确的是 (填序号)。a. 固态CQ属于分子晶体b. CH分子中含有极性共价键，
8、是极性分子c. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH熔点低于CQd. CH 4和CQ分子中碳原子的杂化类型分别是sp3 4 *和sp+配离子。已知NR与NH的空间构型都是三角锥形，但NF不易与ClT形成配离子，其原因是参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ mol 1CH40.43616.40CQ0.51229.91甲烷分子二颉化碳分子水分子“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。解析：(1)非金属性越强，则电负性越
9、大，故H、C、O的电负性依次增大。(2) CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；CH4分子是正四面体结构，为非极性分子，b选项错误；CH和CQ都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，c选项错误；CH为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3, CO为直线形分子，故碳原子的杂化类型是 sp，d选项正确。(3) Ni的原子序数为 28,故基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2;在元素周期表中，Ni位于第4周期第忸族。1个CO分子中存在1个b键，而Ni(CO) 4中Ni与CO之间还存在4个键，故1 mol Ni(CO) 4
10、中含有 8 mol b 键。(4) 可燃冰中存在范德华力，另外水分子间还存在氢键。分子与H2O的结合能越大表明越容易与H2O结合，并且CO的分子直径小于笼状结构的空腔直径。答案：(1)HCCSiNa (2)HNHH (3)离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3 SiH4(3)在Ni基催化剂作用下，CH和CQ反应可获得化工原料 CC和f。 基态 Ni 原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。 Ni能与CQ形成正四面体形的配合物 Ni(CQ)4, 1 mol Ni(CQ) 4中含有mol r键。(4)一定条件下，CH和CQ都能与H2Q形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH与H2Q形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
