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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题1下列物质的性质和应用相对应的是A液氨分解要吸热，可用作制冷剂BAl2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂DMgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁2下列说法不正确的是A在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和B对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量C乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同D邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的3下列说法错误的是（）A与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料BNaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物C处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和
2、碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点4化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰酸雨是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂ABCD52019年是中华人民共和国成立70周年。近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。下列说法不正确的是A港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护
3、法原理（ ）B“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料6使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A太阳能B地热能C风能D煤7煤、石油、天然气是重要的化石能源，下列有关说法正确的是A甲烷与足量的氯气发生取代反应，产物只有四氯化碳和氯化氢B焦炉气是煤于馏的产物之一C汽油、煤油等都是石油裂化的产品D沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源8为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列
4、有关新能源的叙述不正确的是A氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用9化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要目标的是A侯氏制碱法B煤的气化C合成氨工业D氯碱工业10下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D二氧化硫是主要的大气污染物，
5、能形成酸雨，其PH小于5.611环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目前必须治理的有（ ）废旧塑料制品造成的“白色污染”排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染”机动车排放的尾气（含NOx、CO 烃等）引起“空气污染”燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨” 冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层ABCD12下列说法正确的是（ ）A除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法B工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁C重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大D溴乙烷与NaOH溶液共热后
6、，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解二、填空题13某同学参加夏令营活动，需准备一个小药箱，要备以下作用的药物，请你帮他对应选择（填代号即可）伤风感冒药_清热止痛药_抗菌消炎药_抗过敏药_A氟哌酸B阿司匹林C甘草片 D板蓝根冲剂E.扑尔敏F.酵母片14请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。溶解 裂解 分馏 裂化 干馏 蒸馏 电解 过滤 萃取(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将重油转化为汽油_。(4)从海水中得到的无水MgC12提取金属镁_。三、实验题15盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁
7、的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下KspMg（OH）2=6.01012在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_；（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH_才可能产生Mg（OH）2沉淀；（3）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_；（4）从滤液中获得MgSO47
8、H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品；（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百分含量约为_（MgSO47H2O的相对分子质量为246）；16海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：回答下列问题：(1)A步骤的操作名称是_；A步骤用到的主要玻璃仪器是_(选填下列字母代号)a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿(2)B步骤中加入的试剂是_。(3)通入Cl2时反应的离子方程式为_，其中氧化剂是_。(4)下列试剂，可用
9、来萃取碘水中的碘的有：_(填字母代号)A酒精 B苯 C水 D四氯化碳四、元素或物质推断题17已知AH是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。试回答下列问题。（1）推断填写物质化学式：A是_ ，D是_，E是_，H是_。（2）F的类别是_（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。（3）反应的化学方程式为_。五、计算题18有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 molL1的盐酸中，恰好反应完。(1)关于合金的下列说法正确的有_。A合金只能由两种或两种以上的金属组成B合金的硬度一
10、般比其组成成分金属的硬度大C镁铝熔成合金的过程是一个化学过程D合金的熔点一般比其组成成分的熔点低E合金具备金属的特性(2) 该合金中镁铝的质量分别为_g、_g。(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为_L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH_L。19工业生产金属镁的流程示意图：已知：海水中镁的含量为1.2gL-1，若海水中镁全部以计。试计算：(1)海水中的物质的量浓度为_molL-1；(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰_t(假设生石灰中不含其它杂质)。参考答案1C 2A 3D 4C 5C 6D 7B 8C 9A 10C 11A 12D 13D B A E 14 15提高Mg2+的浸取率 8 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可） Al(OH)3 、Fe(OH)3、CaSO42H2O NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 20.0% 16过滤 a 淀粉溶液 Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 B、D 17Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 两性氧化物 2AlFe2O3Al2O32Fe 18BDE 24g 27g 56 1 190.05 4.67
