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1、2013年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(二)化学能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第1卷1至5页，第II卷6-16 页，共300分。考生注意:1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在 试卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回o第I卷(选择题共126分)可能用到的
2、相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Br 80 I 127一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.题文:下列选项中物质或概念之间的包含或从属关系与右图的是 8.题文:250C时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=1xlO-1 mol.L-1，时，有气体产生;而当 溶液中C(H+)=1x1O-13 mol.L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为A.HCO3-、Na+、Al3+,NO3- B.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-C.Mg2+ 、NH4
3、+ SO42- Cl- D.Na+、MnO4、NO3-、S2-答案:B解析:根据题意，应是既能在酸性溶液，又能在碱性溶液大量共存。A项.HCO3-既不能在酸性溶液，又不能在碱性溶液大量共存；9.题文:下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体10.题文:设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中含有的分子数目为NAB.常温常压下，3.4g NH3中含有的质子数目为2NAC.常温常压下，64g O2和O3混合气体
4、中含有的原子数目为5NAD.1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4NA答案:B解析:A.标准状况下， 二氯甲烷为液体，不能动用标况下气体摩尔体积；11.题文: 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.离子半径的大小顺序为WQZXYC.氢化物的沸点YQD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强结束:12.题文:分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有(不考虑立
5、体异构)A.5 种 B.9 种 C.12 种 D.15 种13.题文:向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加入100 mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A.2.8 g B.5.6 g C.11.2 g D.无法计算恒思想的运用.结束:26.题文:(14分) X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图 所示(水及部分产物已略去)。(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为
6、 向Z溶液中加入某种试剂 (填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。(2)若X为非金属单质， W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+WZ的热化学方程式为 。(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为 。室温下，若用0.1 mol/L的W溶液滴定V mL 0.1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ;取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
7、(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其PH随时间(t)的变化趋势曲线图(不考虑水的挥发)。答案:本题分为4部分给分，分别记为26-1、26-2、26-3、26-426-1(3分)(1)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O(2分) 铁氰化钾或K3Fe(CN)6 (1分)26-2(2分)(2)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol(2分，只要出现错误本空不得分。)不难写出相关方程式:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O； 铁氰化钾或K3Fe(CN)6 ；27.题文:(15分)目前，“低
8、碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在110nm之间)。向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入C02。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为 判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为 。(2)定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成C02(g)和H2(g)。将C(s)和H20(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应:C(s)+2H20(g)C02(g)+2H2(g)，其相关数 据如下表所示:T10C时，该反应的平衡常数K= 乙容器中，当
9、反应进行到1.5min时，H20(g)的物质的量浓度 (填选项字母)。A.=0.8 mol/L B.-1.4 mol/L C.1.4 mol/L丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入a mol C02和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为 ;丁容器的容积为1L，T1 0C时，按下列配比充入C(s)、H20(g)、C02(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填选项字母)。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B.0.6 mol、2.0 mol、O mol、O molC.1
10、.0 moK2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol(3)C02在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示:甲醚燃料电池的负极反应式为 A口导出的物质为 (填化学式)。若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol.min-1 ,2 min时，理论上C 口收集 到标准状况下气体的体积为 28.题文:(14分)用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2WH2O晶体却得不到无水MgCl2。某
11、化学小组利用下图实验装置(夹持装置已略去)，通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2.6H2O晶体受热分解的产物。请回答:(1)按气流方向连接各装置，其顺序为 (填仪器接口字母编号)。(2)实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色。装置B的作用为 。实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为 (3)实验中称取8.12 g MgCl26H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06 g, 装置B增重1.46 g，装置C增重3.60 go则装置A中发生反应的化学方程式为 (4)直接加热MgCl2WH2O晶体得不到无水MgCl2的原因为 。(5) 某同学采用右图装置(夹持装置已略去)
12、由MgCl2。6H20晶体制得了无水MgCl2。方框中所缺装置从上图A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为 (只填仪器字母编号，不必填接口顺序) 圆底烧瓶中盛装的液体甲为 36.题文: 选修2化学与技术(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废 料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4.2H20)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。 已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。(1)操作1为 (2)生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中 玻璃棒的作用完全相同的是 (填选项字母)。
13、配制O.1 mol/L的H2SO4溶液测定Na2CO3溶液的PH用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子加热食盐溶液制备NaCl晶体配制20%的KNO3溶液 A. B. C. D.(3)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;加入Na2CO3溶液调pH至4.04.5，其目的为 ;加入NH4F后除掉的杂质是 (4)草酸镍(NiC2O4.2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3,同时 获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为 。(5) 工业上还可用电解法制取Ni203。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适 量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生
14、的Cl2有80%在弱碱性条件下生成 ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 .a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 (6)电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1 mol Ni的该 物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，获得Ni2O3固体和 0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 。37.题文:选修3物质结构与性质(15分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1:2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面; Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有
