《2020年高考化学二轮复习讲练测 专题15 高考押题卷二（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学二轮复习讲练测 专题15 高考押题卷二（解析版）.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考押题卷二一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单【解析】计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。【答案】B8下列离子方程式书写正确的是()A用漂白液将污水中的NH3氧化成
2、N2：ClO2NH3=N2Cl3H2OB向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I=I22OHD用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2NH3H2O=NHHSO【解析】加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO2NH3=N23Cl3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca2NHHCO2OH=NH3H2OCaCO3H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2，离子方程式：2HH2O22I=I22H2O，故C错误；D项正
3、确。【答案】D9某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A分子式为C12H18O5B分子中含有2种官能团C只能发生加成反应和取代反应D能使溴的四氯化碳溶液褪色【解析】由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误；该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。【答案】D10下列实验对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B
4、向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质【解析】加入铜屑发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，产生新的杂质离子Fe2，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。【答案】B11钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一
5、种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1mCoO2NamCnNaCoO2Cn。下列说法不正确的是()A放电时，Na向正极移动B放电时，负极的电极反应式为NamCnme=mNaCnC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2me=Na1mCoO2mNa【解析】放电时阳离子向正极移动，即Na向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为NamCnme=mNaCn，故B正确；充电时，Na在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2me=Na1mCo
6、O2mNa，故D正确。【答案】C12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为52，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()AW、Y的最高价氧化物都是气体BY、Z形成的化合物一定为共价化合物C四种元素中W元素的非金属性最强DW、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是ZYXW【解析】根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体，A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半径：
7、XYZW，D项错误。【答案】B13常温下，0.1 molL1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()AHC2OHC2OK1104.3 B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C常温下HF的Ka1103.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4F=HFHC2OD在0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)【解析】由题图可知，常温下，pH4.3时，溶液中c(HC
8、2O)c(C2O)0.1 molL10.50.05 molL1，则HC2O HC2OK1104.3，A项正确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)1101.3，Ka(HC2O)1104.3，Kh(C2O)1109.7，Kh(HC2O)11012.7，HC2O的电离程度大于HC2O和C2O的水解程度，故溶液中c(C2O)c(HC2O)，根据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：H2C2O4HFHC2O，故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF，C项正确；NaHC2O4溶液中还存在水
9、的电离，故各离子浓度大小关系为c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)，D项正确。【答案】B二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)26(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a称取样品
10、8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d重复b、c操作23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_(填序号)。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管没有润洗【解析】(1)通过操作A得到滤渣和滤
11、液，故操作A为过滤；操作B为洗涤。根据图示工艺流程，加入稍过量NH4HCO3溶液的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2完全沉淀为FeCO3。(2)在空气中充分加热煅烧FeCO3，最终得到Fe2O3，反应的化学方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2。(3)滴定过程中，Fe2和MnO发生氧化还原反应，Fe2被氧化为Fe3，MnO被还原为Mn2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(4)若向待测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到终点。(5)根据关系式：5FeO5Fe2MnO，则样品中n
12、(FeO)5n(KMnO4)50.010 00 molL120.00103 L0.004 mol，样品中FeO的质量分数为100%3.6%，故样品中Fe2O3的质量分数为13.6%96.4%。(6)未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，a项不符合题意；盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，b项符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，c项符合题意；量取待测液的滴定管没有润洗，则消耗标准液的体积
13、偏小，FeO的质量分数的测定结果偏低，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，d项不符合题意。【答案】(1)过滤洗涤调节溶液的pH，使溶液中的Fe2完全沉淀为FeCO3(2)4FeCO3O22Fe2O34CO2(3)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色(5)96.4%(6)bc27(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。.H2S可用于
14、检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为_。(3)已知：25 时，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2开始沉淀时，溶液中c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计)。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中x_
