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1、名校精品资料-化学第2课时离子反应的应用学习目标：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。(重点)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(难点)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。自 主 预 习探 新 知1物质检验与含量测定(1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。如利用Fe3与SCN反应生成血红色溶液检验Fe3，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)；利用I与Ag反应生成黄色沉淀检验I，离子方程式为AgI=AgI(黄色)。(2)测定溶液中离子的浓度沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2将其转化
2、为BaSO4沉淀，再称量沉淀质量求得。酸碱中和滴定法：强酸溶液中H的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2溶液滴定获得。2物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2。实验室制取CO2的离子方程式：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)物质的纯化制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要引入的试剂离子分别为Ba2、OH、CO。除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。3生活中的离子反应(1)胃酸过多的治
3、疗服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，离子反应为Al(OH)33H=Al33H2O。服用小苏打片，离子方程式为HCOH=CO2H2O。(2)硬水及其软化硬水的含义：自然界里含Ca2、Mg2较多的水。硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中形成，离子方程式为CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，MgCO3CO2H2O=Mg22HCO。硬水的软化方法a加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2、Mg2结合成沉淀，发生反应如下：Ca22HCO=CaCO3CO2H2O，Mg22HCO=MgCO3CO2H2O。b加沉淀剂法：在硬
4、水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2、Mg2的浓度，发生反应如下：Ca2CO=CaCO3，Mg2CO=MgCO3。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。()(2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复23次实验。()(3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。()(4)治疗胃酸过多的胃药中含有烧碱。()(5)用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。()(6)用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3。()(7)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。()(8)将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。
5、()提示(1)(2)为了减少滴定误差，须进行23次实验。(3)Fe2FeCl3=3FeCl2，无法除去FeCl2。(4)烧碱具有强腐蚀性。(5)NaHCO3、Na2CO3与石灰水均产生CaCO3沉淀。(6)BaCl2溶液与Na2SO4、Na2CO3均产生白色沉淀。(7)Fe、Cu均溶于足量的稀硝酸。(8)2下列有关反应方程式正确的是()A实验室制备Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3B实验室制氨气：NHOHNH3H2OC实验室制取Cl2：MnO24HClMn2Cl22Cl2H2OD除去FeCl3中含有的FeCl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClDA项，应为Al33NH3H2O=Al(O
6、H)33NH；B项，应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；C项，应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。3下列解释事实的方程式准确的是 ()A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2O=NHOHB碳酸钠溶液显碱性：COH2O=HCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD0.1 molL1NH3H2O的pH11，说明NH3H2O不完全电离，若完全电离pH13，A错；CO水解是可逆反应，B错；铁发生吸氧腐蚀时负极反应生成的是Fe2，C错；明矾能够凝聚悬浮物是因为
7、生成了Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，D对。合 作 探 究攻 重 难离子的检验1.常见阴离子的检验离子鉴定方法产生现象 OH在试管中取少量试液滴加紫色石蕊(或无色酚酞)试液；用玻璃棒蘸取试液于红色石蕊试纸紫色石蕊试液变蓝(或酚酞变红)；红色石蕊试纸变蓝Cl在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Br在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成浅黄色沉淀，不溶于稀HNO3I在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成黄色沉淀，不溶于稀HNO3CO在试管中取少量试液，先加BaCl
8、2产生白色沉淀，另取少量溶液于试管中加入稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入澄清的石灰水产生无色、无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊SO在试管中，取少量试液，滴加盐酸无明显现象，再加BaCl2生成白色沉淀SO在试管中，取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液加盐酸生成气体，把气体通入品红溶液生成无色有刺激性气味的气体，品红溶液退色2.常见阳离子的检验离子鉴定方法产生现象NH在试管中，取少量试液，加浓NaOH微热，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口有刺激性气味，使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al3在试管中取少量试液加适量NaOH溶液；加过量NaOH溶液有白色絮状沉淀；上述沉淀消失Fe3在试管中
9、取少量试液，加KSCN溶液；在试管中取少量试液，加入NaOH溶液溶液呈血红色；产生红褐色沉淀Fe2在试管中取少量试液加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色思考交流下面是对溶液中有无SO检验的实验方案，请评价各方案是否严密？分别说明理由。1方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解提示不严密。如果试液中含有Ag(或Pb2、Hg2)而不含SO，当加入BaCl2时同样产生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag等干扰)。2方案乙：试液无沉淀白色沉淀提示严密。只有含SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象，故方案乙严密。3方案丙：试液无沉淀白色沉淀提示不严密。如果试液中含
10、有SO而不含SO，当加入足量稀HNO3溶液后，SO被氧化成SO，再加入Ba(NO3)2试液后出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙不严密(SO干扰)。对点训练题组1物质的检验1有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C若原溶液中含有CO，Ag2CO3与盐酸反应会转化为AgCl
11、，A项不正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项不正确；该溶液中还可能有HCO、HSO或SO，D项不正确。2如图是某学生设计的探究铁及其化合物的某些化学性质的流程图。下列有关叙述正确的是()A反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2OB检验乙溶液中的金属阳离子可用KSCN溶液C反应可制得一种红褐色的胶体D物质丙在空气中能稳定存在AA项，甲、乙、丙分别为FeCl3、FeCl2和Fe(OH)2，Fe2O3溶于酸生成Fe3，A项正确。B项，KSCN溶液可检验Fe3，不能检验Fe2，B项错误。C项，Fe(OH)2为白色沉淀，C项错误。D项，Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3，D
12、项错误。题组2物质推断3某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为() 【导学号：41722187】ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4CA项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水
13、，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。4某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。取
14、少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子是KD以上判断都不正确A无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有NO；结合，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO，进而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2溶液，引入了Cl；中检验出的Cl不一定是原溶液的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba
