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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2009-2010年度山东济宁一中高三第一次反馈练习化学试题本试卷分为第1卷和第卷两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1下叙述正确的是（ ）A金属与盐溶液的反麻都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2“纳米材料”是当代材料科学
2、的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂、军事科学及高新技术中。“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1纳米为10-9m），若将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性质是（ ）能全部透过半透膜能全部透过滤纸形成黑色浊液形成无色透明溶液具有丁达尔效应ABC只有D只有3下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气4下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸
3、在液面之下 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山 D萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度5下列叙述正确的是（ ） A金属钠着火，可用水扑灭 B明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用水的净化 C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗6标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A1：1：1 B5：5：4 C2：1：2
4、D无法确定7以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ） ANaNa2O2Na2CO3Na0H BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 CAlAl2O3A1（OH）3NaAlO DSiSiO2Na2SiO3H2SiO38甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A1.6g B3.6g C2.7g D5.4g9在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶
5、液中无Fe3+离子。则下列判断正确的（ ） A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多10我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH4+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（ ） AA气体是NH3，B气体是CO2 B把纯碱
6、及第III步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶11下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤12把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的C12，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金
7、质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（ ） A1：l B3：1 C1：4 D7：313将下列AD四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管， 干燥管增重的质量大于wg的是（ ） AC4H8O2 BC6H12O6 CC2H4O3 DH2利CO的混合气体14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是： （ ） A标准状况下，分子数为NA的CO、C2H2混合气体体积为22.4L，质量为28g B7.8gNa2O2含有阴离子为0.2NA C14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D5.6 g铁与足量的氯气反应火去电子数为0.2NA15在下列给定条什的溶液中，一
8、定能大量共存的离子组是： （ ） A无色溶液：Cu2+、H+、NO-3、HCO-3 B能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH+4、Cl-、NO-3 C与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO-3、Br-、Ca2+D=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-316关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的是 （ ） A加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO2-4 B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消火，则原溶液中不一定有Cl- C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO2-3或SO2-3 D加入NaOH溶液并
9、加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定 有NH+417将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2体积的关系可表示为（ ）18已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ）A大于40%B等于40%C小于40%D无法确定19设KCl的摩尔质量为a g/mol，20时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为g/cm3(1)，下列说法不正确的是（ ）A20 KCl的溶解度为100ab / (1000ab)gBKCl的质量分数为（ab/1000）100%
10、C将此溶液蒸发部分水再恢复到20，溶液密度一定大于g/cm3D20密度小于g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液20下列反应的离子方程式正确的是（ ）小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+2H2O将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO-23+H+=HCO-3次氯酸钙溶液中通入二量二氧化碳：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2
11、=Fe3+2Cl-铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH+4ABCD21下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）22有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积为V1和V2，且V1V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是（ ）AV1：V2的值BV1和V2的值CA和B的物质的量D盐酸和稀硫酸的浓度第卷（非选择题，共56分）二、实验题（本题包括2个题，共20分）23（12分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液
12、，试回答下列问题： （1）计算：需要NaOH固体的质量为 。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为 。假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“31.61g”），请用“” 表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“”表示）。砝码质量g502020105称量(取用砝码)过程 （3）配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm。 将NaOH
13、溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试用以上顺序编出正确程序 。 （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48molL，原因可能是 。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度 （5）上面右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是 mL。24（8分）某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下： 试回答下列问题： （1）所加试剂、分别是 、 。
