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1、2023-2023 年高中化学试验化学 教案 苏教版选修 6课题：海带中碘元素的分别与检验海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将样品灼烧，在灰分中参加水，碘元素便以的形式存在，过滤，在滤液中参加H SO 溶液，利用反响填反响类型用适量24的或等氧化剂要将其转化为单质， 反响的方程式为：。课题：用层析法分别铁离子和铜离子将含有 Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸作开放剂，在滤纸的毛细作用下，开放剂携带待分别的物质沿滤纸纤维向上移动，由于 Cu2+、Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而到达分别的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。Fe3+
2、的显色反响方程式：颜色：Cu2+的显色反响方程式：颜色：课题：铝及其化合物的性质1. 可溶性铝盐在水里生成胶体： 2. 铝的协作物：在AlCl 溶液中滴加NH F 溶液，再滴加NH .H O3432现象：加F-，再加 NH .H O 无沉淀产生，说明 Al3+与 F-形成了协作离子不再与NH .H O 反响生成3232沉淀。对应的方程式：。课题：乙醇和苯酚的性质苯酚能与三氯化铁溶液反响，得到的溶液显对应的离子方程式：课题：牙膏中某些成分的检验牙膏中碳酸钙的检验： 牙膏里的甘油可以用制的来检验，呈色。对应的化学方程式：课题：火柴头中某些成分的检验1. 火柴头中的硫元素检验化学原理和试验操作将火柴
3、点燃，收集燃烧产生的气体，通过能否使酸性的KMnO4 褪色来检验。从燃烧后的气体具2. 火柴头中的氯元素检验的两种化学原理方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀 HNO ，以检验 Cl-。燃烧后 Cl 元素转化成 Cl-，通过检验 Cl-进一步推想 Cl3元素。方案二：将 34 根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 溶液、稀HNO 和 NaNO 溶液，假设消灭白色沉淀，说明含氯元素。332对应的化学方程式为：课题：装修居室中 HCHO 浓度的测定化学原理：在肯定量的 KMnO 酸性溶液中缓慢通入待测的
4、室内空气，测得使 KMnO 酸性溶液恰44好褪色时所需要的空气体积数，即可算出室内空气中HCHO 的浓度对应的离子方程式：课题：亚硝酸盐和食盐的鉴别1. NO -的不稳定性2向 NaNO 溶液中加酸，生成HNO 。HNO 不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会222分解，产生红棕色的NO 气体。2请写出上述过程的化学方程式：2. NO -的氧化性2可用 KI淀粉溶液来检验，原理：现象： 也可参加Fe2+，原理：现象：3. NO -的复原性：可参加酸性的KMnO ，原理：24现象：4. 与NaCl 的鉴别与 Cl-检验一样，可以先参加AgNO 都会产生，再参加HNO ，现象：33对应的
5、离子方程式：课题：真假食盐的鉴别1. 检验含有碘配制淀粉碘化钾溶液，参加几滴稀硫酸，参加食盐，假设溶液显蓝色，说明食盐中含有 KIO3；有关的化学方程式：2. 测定碘的含量假设要测定KIO 的含量，可先用过量的 KI 反响，生成肯定的碘单质，用作指示剂，3然后用浓度的Na S O 来滴定。对应的化学方程式：2 2 3课题：Na S O 与酸反响速率的影响因素2 2 3Na S O 与酸反响的离子方程式：2 2 3课题：反响条件对化学平衡的影响1. CoCl 溶液的变色原理：2溶液稀释时，平衡向移动，溶液的颜色由渐渐转变为； 参加 Cl-，会使平衡向移动，溶液渐渐转变为。2. CoCl 水合物呈
6、现不同颜色的机理2取一支试管, 参加 3mL95% 乙醇溶液 乙醇作为溶剂 和少量(23 小粒) 氯化钴晶 体(CoCl .6H O)，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试22管在加热过程中不断地失水，可以观看到颜色：稀释时，溶液由课题：原电池1. 析氢腐蚀：负极：正极：总反响： 怎样检验Fe2+的生成：2. 吸氧腐蚀：负极：正极：总反响： 铁锈的形成过程：3. 锌锰干电池：外表锌皮作负极，中心正极是一根导电性良好的石墨棒，并裹了一层由 MnO 、2炭黑及NH Cl 溶液混合压紧的团块。、4电极反响 负极：正极： 电池反响：4. 铅蓄电池 Pb-PbO -H S
7、O 溶液224电池反响：课题：电解和电镀1. 电解饱和食盐水阳极：阴极：电解总的反响方程式：阴极产物：阳极产物：2. 用铜电极电解饱和食盐水现象：阳极略显白色浑浊，阴极产生气泡阳极：阴极：课题：配制并标定氢氧化钠溶用基准物质邻苯二甲酸氢钾来滴定配制的NaOH 的化学方程式课题：硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备原理： 课题：阿司匹林的合成阿司匹林又叫乙酰水杨酸的合成方法：2023-2023 年高中化学 1.1.1 原子构造教案 鲁教版必修 2【教学目标】1. 知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出的含义。2. 能举例说明什么是元素、什么
8、是核素、什么是同位素不要进展概念辨析；知道核素在医疗、能源开发等方面的应用。【教学重点】构成原子的微粒间的关系构成原子的微粒间的关系【教学方法】通过类比，辨析概念，推断正误。如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分， 可以列表进展。【教学具备】教学媒体、课件、相关资料。【课时安排】2 课时【教学过程】【回忆】请同学们回忆在初中学过哪些原子构造的学问？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今日我们将在初中根底上连续学习原子构造的有关学问。【观看思考】阅读课本第 2 页“联想.质疑”思考以下问题：（1） 绝大
9、多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，缘由是什么？（2） 为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3） 极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，缘由是什么？【板书】第一节 原子构造【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都一样。那么原子能不能再分？ 原子又是如何构成的呢?【板书】一、原子核 核素1. 原子核的构成，【媒体显示】原子构造示意图【学生阅读】构成原子的微粒电子、质子和中子的根本数据：微粒电子质子中子质量(kg)9.10910311.67310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.60210191.60210190电荷-1+10【
10、思考争论并提问】请依据表中所列数据争论:1. 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2. 原子的质量主要由哪些微粒打算？3. 假设无视电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?4. 原子的质量几乎全部集中在原子核上？ 为什么？【学生小结】1.数量关系：核内质子数核外电子数2.电性关系：原子核电荷数核内质子数核外电子数阳离子核内质子数核外电子数阴离子核内质子数核外电子数3.质量关系：质量数A质子数Z中子数N【归纳小结】ZXA假设用的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间
11、的关系可以表达为:原子A ZX原子核质子Z 个中子 A-Z个核外电子Z 个【迁移与应用】171. 在科学争论中，人们常用37Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2. 某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3. 元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【回忆】元素的种类是由原子核内的质子数打算的。元素是具有一样质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】同种元素原子的质子数一样，那么，中子数是否也一样呢?【媒体显示】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子构造的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有肯定数目质子和
12、肯定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U【思考】1. 请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2. 请你描述元素、核素、同位素间的关系.【媒体显示】元素核素 1核素 n同位素元素、核素、同位素三者之间的关系：【归纳小结】同位素的特点：同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层构造一样，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全一样，只是某些物理性质具有差异。自然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。【沟通与研讨】
13、6生物体在生命存续期间保存的一种碳原子-碳-14 14C会在其死亡后衰变，测量6考古遗址中觉察的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年月。依据课本内容与网上资料：阐述14C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。【点评】本节教材承受问题推动法进展教学，引导学生觉察问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、沟通等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培育解决问题的力量。【简介】放射性同位素的应用（1） 作为放射源和同位素示踪。（2） 用于疾病诊断和治疗。【练习】1. 以下各组物质中，互为同位素的是AO 、O 、OBH 、D 、T234222CH O、D O、 T O D22220Ca 和 20 Ca2. 以下说法正确的选项是（A） 同种元素的质子数必定一样（B） 不同元素原子的质量数必定不同（C） 原子核都是由质子和中子构成的（D） 但凡核外电子数一样的微粒必定属于同一元素3. 在 6Li
