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1、溶液的稀释实验报告篇一：卷一*篇二：配制溶液实验报告 无机化学实验第四版实验三：溶液的配制实验报实验名称：溶液的配制 实验日期:温度：气压：一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度 等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二. 基础知识（详细见课本）1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用（参见第四章二）2. 移液管的使用（参见第四章二）3. 比重计的使用（参见第四章三）4. 托盘天平及分析天平的使用（参见第四章一）四. 实验内容（以下的数据供参考）1. 用硫酸铜晶体
2、粗略配制50ml02mol/L的硫酸铜溶液。（涉及粗略配制的知识）根据前面的计算公式：硫酸铜的质量 =cVm=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取l6g的硫酸铜晶体，倒入烧 杯，再用量筒量取 50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体 完全溶解，即得50ml02mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试 剂瓶，贴上标签备用。2. 准确配制100ml质量分数为090%的生理盐水。按氯 化钠：氯化钾：氯化钙：碳酸氢钠=45：2.1：1.2：1 的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸 氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。（涉及准确配制的知 识）根据前面的计算公式：溶质的质量二
3、（wV溶剂）/ （1-w） 根据比例算出各自所需的质量配制过程：用分析天平准确称取它们各自的质量，把称 取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们 完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到 100/ml 的人容 量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容 量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即 是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。五. 数据记录m=,c=六. 实验习题配制 50ml0.1mol/Lsbcl3 溶液（粗略配制） m=cVm=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程：用托盘天
4、平称取1g固体，倒入带有刻度烧 杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏 水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶 中，贴上标签备有。（为防止溶质水解，再用蒸馏水稀释溶 液之前先加入浓盐酸溶液）怎样洗涤移液管？水洗净后的移液管在使用之前还要 用吸取的溶液来洗涤？为什么？1 把移液管下端的尖端放入洗涤液中，左手拿洗耳球，挤压它，使洗涤液在管中洗涤，再放入水中清答：O洗，再用蒸馏水净洗，在使用前，用滤纸将管尖端内外的水吸去02因为洗净的管中可能含有水，用欲移取的溶液 刷洗二至三次，可以确保所移取的溶液的浓度不变。希望可以帮助更多的同学！ 篇三：实验一：一定物质量浓度溶液的
5、配制实验报告 【实验目的】1熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的 使用方法；2加深对物质的量浓度概念的理解。 【实验内容】配制0. lmol/L硫酸铜溶液1.实验原理 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。2实验装置图 3实验所需仪器及药品托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、 玻璃棒、量筒、蒸馏水、cuso45h2o固体4实验步骤.（1）（:溶液的稀释实验报告）计算：所需固体粉cuso4.5h2o 固体的质量为：31m（cuso4.5h2o）=250X 10-X0.1mol/LX250g mol =6.25g（2）溶解：将固体置于 250ml 烧杯中，加入约所配溶 液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。（3）转移液体:将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶 中。（4）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将洗涤 液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容：向容量瓶中加水至离刻度 1-2cm 处，改用 胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。（6）摇匀。5注意事项（1）在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液 易溅出；（2）定容时滴加液体不能超过刻度线，否则实验失败， 应倒掉重新配制；（3）定容时，平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。【参考文献】人教版化学必修一第一章
