《江苏专版2023_2024学年新教材高中化学第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版2023_2024学年新教材高中化学第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课件新人教版选择性必修1（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 原电池第1课时 原电池的工作原理1基础落实必备知识全过关2重难探究能力素养全提升素养目标1.以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，掌握原电池装置的构造及形成条件，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过实验，认识双液原电池相比普通原电池的优点，特别是盐桥的作用，培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学核心素养。3.依据带盐桥的锌铜原电池装置，学会分析电子和阴、阳离子的移动方向，并以电极反应式的形式表达出来，培养证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的化学核心素养。01基础落实必备知识全过关 原电池的工作原理 1.原电池的构成条件 （1）定义：能把
2、_转化为_的装置。（2）构成条件：化学能电能 2.实验探究：锌铜原电池的工作原理（含盐桥）装置示意图现象锌片_，铜片上_，电流表指针发生_能量转换_转化为_逐渐溶解有红色物质生成偏转化学能电能微观探析在硫酸锌溶液中，负极一端的_失去电子形成_ _进入溶液在硫酸铜溶液中，正极一端的_ _获得电子变成_沉积在铜片上电子或离子移动方向工作原理氧化还原续表深化理解单液原电池的缺陷（以铜锌原电池原理为例）易错辨析（1）原电池是把化学能转化为电能的一种装置。()（2）原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。()提示：原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（3）不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装
3、置可以实现。()提示：只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。深化理解（1）盐桥作用:离子通道,形成闭合回路;避免电极与电解质溶液直接反应,减少电流的衰减。（2）原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。02重难探究能力素养全提升探究一 原电池工作原理方法突破 1.原电池的工作原理（以铜锌原电池为例）2.原电池正负极的判断应用体验视角1 含盐桥原电池的工作原理B归纳总结根据氧化还原反应中化合价的升降判断氧化反应和还原反应，一般根据氧化反应确定负极材料，根据还原反应确定溶液中含有的离子。视角2 原电池正、负极判断和电极反应的书写CD解题技巧 根据总反应判断原电池中电极反应
4、的方法 （1）分析总反应中化合价的变化，确定发生氧化反应和还原反应的物质，发生氧化反应的物质为负极反应物，发生还原反应的物质为正极反应物，据此可判断原电池的两极。（2）根据正负极反应物，结合溶液中存在的离子书写电极反应。探究二 原电池工作原理的应用情境探究（3）判断原电池正、负极的最根本依据是什么？提示：原电池原理从本质讲是氧化还原反应，故判断正、负极的根本依据：发生氧化反应（失去电子）的一极是负极；发生还原反应（得到电子）的一极是正极。方法突破 1.比较金属活动性强弱 3.设计原电池应用体验视角1 原电池的形成条件1.下列装置属于原电池的是()CA.&1&B.&2&C.&3&D.&4&解析解
5、析 蔗糖溶液不导电，不能形成原电池，选项蔗糖溶液不导电，不能形成原电池，选项A错误；没有自发的氧化还原反应发生，不错误；没有自发的氧化还原反应发生，不能形成原电池，选项能形成原电池，选项B错误；两电极材料不同，铁较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形错误；两电极材料不同，铁较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，选项成闭合回路，所以能形成原电池，选项C正确；不能形成闭合回路，不能形成原电池正确；不能形成闭合回路，不能形成原电池，选项，选项D错误。错误。视角2 原电池的设计2.原电池可设计为单液原电池和双液原电池，如图中各组物质中，能构成原电池且反应原理与相同的是()选项A硫酸铜氯化铁B氯化铁硫酸铜CC硫酸铜氯化铁D氯化铁硫酸铜视角3 根据原电池原理判断金属活动性D视角4 利用原电池原理加快反应速率装置装置0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0下列说法不正确的是()D
