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1、 课题课时第一课时三维目标知识与技能1认识温度、浓度、催化剂对化学反应速率影响的一般规律。2初步学会运用有效碰撞模型解释温度、浓度、催化剂为什么能影响化学反应速率。过程与方法1. 通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，进一步体会观察、对比的科学方法。2通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究,体会控制变量的研究方法。3通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，体会对照实验在化学实验探究中的应用。情感与价值观通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，增强探索化学反应原理的兴趣，提高学习化学的热情。教学重点温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响及
2、微观解释教学难点用有效碰撞模型微观解释温度、浓度、催化剂化学反应速率影响的实质教学方法自主学习、合作探究、实验探究、归纳总结 教学过程个性设计课堂引入有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。目标展示1.知道什么是有效碰撞，活化分子，活化能。2.理解浓度、压强对反应速率的影响。3.会用有效碰撞和活化分子只是解释浓度、压强对反应速率的影响。自主学习回顾绪言内容，完成优化探究P18课前自主预习一思考交流1、什么是有效碰撞？2、什么是活化分子？3、什么是活化能？4、化学反应发生的条件（
3、历程）？5.增加活化分子数，化学反应速率是否加快？增大活化分子百分数，化学反应速率是否加快？师导生学一、有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备： ； 。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 （3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。（4）活化能： 。【重点：化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。实验探究1观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？2阅读教材P20最后一段，并用有效碰撞模型解释？3增加固体反应物的量，化学
4、反应速率有何变化？交流展示二、影响化学反应速率的因素1内因（主要因素）2外因（1）浓度在其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内分子的数量 ，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。对点练习优化探究P19跟踪训练1探究活动阅读课本P21二压强对速率的影响，思考：1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、增大压强是不是对所有化学反应都有效？3、压强对速率是怎么影响的？用有效碰撞模型如何解释？归纳总结（2）压强对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，体系的压强增大（减少容器体积），单位体积内分子的数量 ，活化分子百分数 ，单位体积内
5、活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，反应速率增大。强调：1、对于有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响实质是浓度的影响，压强的变化要引起浓度的变化，反应速率才相应的变化。2. 对于可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。思考交流对于反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在在一可变体积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大是（ ） A增加C(s)的量 B体积不变充人N2使压强增大C保持压强不变充人N2气使体积增大 D将容器的体积缩小一半疑难突破压强对化学反应速率的影响的几种情况对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强
6、时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，具体有以下几种情况。 1.恒温时，压缩体积 压强增大 浓度增大 反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。反之，增大容器体积，反应速率减小。 2.恒温时，对于恒容密闭容器：充入气体反应物 气体反应物浓度增大（压强也增大）反应速率增大 充入不参与反应的气体 容器内总压强增大 各物质浓度未改变 反应速率不变化 总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。 达标检测课本P24 1 优化探究 P21 4作业设计课时作业P1071-5,11课后反思
