《江苏专版2023_2024学年新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课件新人教版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版2023_2024学年新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课件新人教版选择性必修2（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 原子结构与元素的性质第二课时 元素周期律1基础落实必备知识全过关2重难探究能力素养全提升素养目标1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元素性质，掌握相关规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。01基础落实必备知识全过关一、原子半径 1.影响因素 2.递变规律二、电离能 1.第一电离能 （1）定义：_基态原子失去_电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电
2、离能。（2）意义：判断元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越_，原子越容易失去一个电子。2.第一电离能的变化规律 （1）同一周期：随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈_的趋势,其中_与_、_与_ _之间元素的第一电离能出现反常。（2）同一主族：从上到下,元素的第一电离能_。气态电中性一个最低能量小增大第A族第A族第A族变小大三、电负性 1.相关概念 （1）键合电子：元素相互化合时，原子之间产生化学作用力,形象地叫做_，原子中用于形成化学键的电子称为_。（3）衡量标准：以氟的电负性为_,锂的电负性为_作为相对标准，得出了各元素的电负性（稀有气体未计）。化学键键合电子大小越大4.01
3、.0 2.递变规律 （1）同周期：自左向右,主族元素的电负性逐渐_。（2）同主族：自上而下,元素的电负性逐渐_。3.应用：判断元素金属性和非金属性的强弱 （1）金属元素的电负性一般_1.8。（2）非金属元素的电负性一般_1.8。（3）位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现_,又表现_。变大变小小于大于金属性非金属性易错辨析1（1）电子层数越多,原子半径越大。()（2）质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。()（4）同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,简单离子半径也逐渐减小。()易错辨析2（1）第一电离能越大的原子失电子的能力越强。()提示：第一电离能越大
4、的原子失电子的能力越弱。（2）可由原子的各级电离能的数值大小判断元素的化合价。()（3）铝的第一电离能比镁的第一电离能大。()（4）同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能。()深度思考 电负性的研究对象和第一电离能的研究对象一样吗?电负性越大的元素,非金属性越强吗?第一电离能越大吗?易错辨析3（1）电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准。()（2）元素的电负性越大,则元素的非金属性越强。()02重难探究能力素养全提升探究一 微粒半径大小比较情境探究（1）A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。（4）比较微粒半径大小的关键要素是什么?
5、方法突破“四同法”比较粒子的半径大小应用体验1.2023吉林长春高二检测具有下列电子排布式的原子半径最小的是()B2.下列离子半径的大小顺序正确的是()D归纳总结 判断微粒半径大小关系解题思路为 （1）看清微粒种类：是原子还是离子；（2）找准比较依据：是同周期还是同主族；（3）运用相关规律：同周期从左至右原子半径减小；同主族从上到下原子半径增大；同一元素失电子半径减小，得电子半径增大；电子层结构相同，核电荷数大半径小。探究二 元素电离能的变化规律情境探究 阅读下列两则材料，思考回答问题。材料1：元素的第一电离能的周期性 材料2：钠、镁、铝逐级失去电子的电离能数据元素4967385784 562
6、1 4511 8176 9127 7332 7459 54310 54011 575提示：（2）元素周期表中，第一电离能最大的是哪种元素？第一电离能最小的应出现在周期表什么位置？（3）由材料1可知,第A族和第A族元素的第一电离能比同周期的右侧的元素高,解释其原因。方法突破1.第一电离能的递变规律2.电离能的应用应用体验视角1 第一电离能的意义1.下列说法不正确的是()DA.第一电离能越小，表示气态基态原子越容易失去电子B.同一元素的逐级电离能逐渐增大C.在元素周期表中，同周期主族元素的第一电离能从左到右不一定越来越大D.第一电离能是元素原子失去核外第一个电子需要的能量视角2 第一电离能的变化规
7、律2.2023河北石家庄高二检测下列叙述正确的是()D视角3 电离能的应用3.下列关于元素第一电离能与元素性质的说法正确的是()DA.第一电离能越小，元素的金属性一定越强B.第一电离能越大，元素的非金属性一定越强C.第一电离能越大的原子失电子的能力越强D.可通过元素的逐级电离能判断元素的最高正化合价元素7381 4517 77310 540D探究三 元素电负性变化规律及应用情境探究（1）同主族元素的电负性有何变化规律?同周期主族元素的电负性与原子半径之间有何关系?提示：同主族元素,核电荷数越大电负性越小。同周期主族元素的电负性随原子半径的减小而增大。（2）元素周期表中电负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素（放射性元素除外）?（3）预测钙元素的电负性应该在哪两种主族元素之间?思考：方法突破1.电负性的三大应用2.电负性应用的局限性应用体验视角1 电负性的概念与意义1.下列说法不正确的是()A视角2 电负性的比较与应用2.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是()元素电负性0.91.21.5？2.12.33.00.8BA.钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间B.硫化钠的电子式为&1&C归纳总结 解答元素的电负性比较和应用的思维模型_
