《江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能课件苏教版必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能课件苏教版必修第二册（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 化学能与电能的转化第1课时 化学能转化为电能1教材预习必备知识全过关2要点归纳能力素养全提升素养目标1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能，从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，知道原电池中正负极得失电子守恒，建立变化观念与平衡思想的学科核心素养。2.掌握原电池的构成条件，理解原电池的定义、工作原理及其在生产、生活中的应用，从而促进证据推理与模型认知学科核心素养的发展。01教材预习必备知识全过关1.化学能转化为电能的实验探究实验序号实验装置实验现象实验结论1锌片：逐渐溶解，有气泡产生;铜片：没有变化锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应2锌片：逐渐溶解，有气泡产生;铜片：没
2、有变化锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应实验序号实验装置实验现象实验结论3锌片：逐渐溶解;铜片：有气泡产生锌与稀硫酸反应但在铜片上产生氢气4锌片：_；铜片：_；电流计：_锌与稀硫酸反应但在铜片上产生氢气，导线上有电流逐渐溶解有气泡产生指针发生偏转续表2.原电池（1）定义：是将_转变为_的装置。原电池的反应本质是氧化还原反应。化学能电能（2）工作原理原电池总反应式：_ _。负极氧化反应正极还原反应（3）能量转化过程：原电池在工作时，_极失电子，电子通过导线流向_极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，_能转变为_能。负正化学电3.钢铁的电化学腐蚀（1）电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触
3、，发生原电池反应，较活泼的金属失去电子被氧化。（2）钢铁的电化学腐蚀电解质溶液电极负极材料：_电极反应：_正极材料：_电极反应：_总反应C02要点归纳能力素养全提升要点一 原电池的构成条件原电池的构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。具体条件：（1）具有活动性不同的两个电极（金属与金属或金属与能导电的非金属）。（2）溶液：两电极均插入电解质溶液中。（3）导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：电解质溶液、两电极直接或间接接触、两电极插入电解质溶液中。【微点拨】注意特殊的闭合回路，如：例1 2023江苏盐城响水清源中学月考下列装置能构成原电池的是()CA.&1&
4、B.&2&C.&3&D.&4&解析解析 A装置没有形成闭合回路，不能构成原电池；装置没有形成闭合回路，不能构成原电池；B装置中两个电极材料相同，不能构成原装置中两个电极材料相同，不能构成原电池；电池；C装置，铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在石墨装置，铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在石墨表面得电子生成氢气，石墨为正极，能构成原电池；表面得电子生成氢气，石墨为正极，能构成原电池；D装置，乙醇是非电解质，不能装置，乙醇是非电解质，不能构成原电池。构成原电池。对点演练1 2023辽宁部分校联考下列装置中的电流表会发生偏转的是()AA.&5&B.&6&C.
5、&7&D.&8&对点演练2 根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是()C要点二 原电池的工作原理（1）反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（2）电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。（3）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。例2 下列关于原电池的叙述不正确的是()CA.原电池的负极发生氧化反应B.原电池的正极发生还原反应C.原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极D.原电池中电子流入的一极一定是正极解析解析 原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应，原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应，A正确；原电池的正极得电子被还原正确；原电池的正极得电子被
6、还原，发生还原反应，发生还原反应，B正确；在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负正确；在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，极移动，C错误；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正错误；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为电子流入的电极，极为电子流入的电极，D正确。正确。图1图2A.B.C.D.对点演练4 2023江苏盐城响水清源中学月考如图所示，烧杯中盛有足量的稀硫酸溶液。负氧化正还原要点三 原电池正负极的判断C选项A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液DAA.锌B.石墨C.银D.铜要点四 原电池原理的应
7、用（1）比较金属活动性强弱（2）加快氧化还原反应的速率原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。实例：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。【微点拨】解答“设计原电池”类试题流程如下：B选项ABCD正极石墨棒石墨棒铁棒铜棒负极铁棒铜棒铜棒铁棒电解质溶液A对点演练8 实验室制取氢气，最好的方法是()DA.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与盐酸反应D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应解析解析 纯锌与粗锌相比较，粗锌可形成原电池，加快反应速率，纯锌与粗锌相比较，粗锌可形成原电池，加快反应速率，A、C不符合题意，不符合题意，D符合题符合题意；纯锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，而不是氢气，意；纯锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，而不是氢气，B不符合题意。不符合题意。
