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1、高中化学教案最新范文高中化学教案最新范文1教学准备教学目的1、理解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。2、理解可逆反响的概念，知道SO2的漂白原理。教学重难点二氧化硫与水反响。可逆反响。教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程投当天的空气质量日报讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)讲今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化
2、合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。考虑用何种方法除去沾在试管上的硫单质?(用CS2 洗涤，加热升华法)问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物投影问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?讲硫既有氧化性又有复原性板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反响投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金
3、属)2Na+S=Na2S (研磨并细微爆炸)Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)板书与非金属反响：H2+SH2S讲制得的H2S是一种_蛋气味的有毒气体，有强复原性。板书 复原性：与氧气发生反响投影硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2板书 自身氧化复原反响3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首
4、先来共同讨论关于二氧化硫的问题。板书(二) 二氧化硫展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶问 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?二氧化硫易溶于水。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。过渡刚理解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么机密?板书2、化学性质引导请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析p SO2的化合价，结合第二章的氧化复原知识进展考虑。酸性氧化物，与水反响生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反
5、响;具有氧化性、复原性，因S的化合价为+4价。引导非常好，那让我们一起通过实验进展验证。投影二氧化硫可溶性的视频实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。板书(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反响 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强复原性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反响，在同一条件下，能同时向两个方向进展的反响，我们称它为可逆反响。板书可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆
6、反响方向进展的反响，叫可逆反响。问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反响是可逆反响吗?不是，条件不同引导二氧化硫与碱的反响怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸。)板书 二氧化硫与碱的反响SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 考虑与交流能否与石灰水反响?有什么现象?方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2问能不能用澄清的
7、石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?不能板书 与碱性氧化物反响 SO2+CaO=CaSO3讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有复原性讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊讲SO2具有很强的复原性板书 (3) 二氧化硫的复原性 与卤素单质反响：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl讲SO2不仅能与卤素单质发生反响，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色板书 与某些强氧化剂的反响：2KMnO4 + 2H
8、2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4讲紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化复原反响，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上消费H2SO4就可以用到以下反响。板书 SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反响生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影实验视频：SO2的漂白性。实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
9、(品红溶液是一种有机红色染料)讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。板书(4) 漂白性投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质讲在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较过我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并答复。讲SO2在日常生活中有一定用途，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使
10、食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒问关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?投影小结一样点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色考虑与交流如何鉴别SO2和CO2 呢?鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，那么需要除去SO2考虑与交流如何除去CO2中的SO2呢?可通过足量溴水(氯水)
11、或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)过根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。板书 (6) SO2的实验室制法 反响原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3 净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4 搜集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸-变红潮湿的品红试纸-褪色6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸过虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，
12、当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书(7) SO2的污染讲SO2的主要危害是直接危害人体安康而且是酸雨的主要成分板书酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6讲由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。讲SO2的主要来是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气考虑与交流如何控制酸雨呢?大家有什么好方法1、改善燃料种类，积极开发新能;2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进展处理,如选洗加工、综合开发、在煤中参加适量的生石灰、对排放的烟进展处理以回收
13、SO2 .3、种植可以吸收SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;过酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32会被空气缓慢氧化成SO42，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体板书(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反响放出大量的热，具有较强的氧化性。问那么SO3的通性表如今哪几方面呢?投影小结(1) 与水反响： SO3 + H2O=H2SO4 (放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反响：
14、SO3 + CaO=CaSO4(3) 与碱反响： SO3 +Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O过最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来理解一下硫化氢的知识。讲给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反响，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得亮堂洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反响生成棕黑色的PbS。讲以上资料中提到的H2S终究是一种什么气体?下面的时间我们来研究H2S的知识。板书(四) 硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有_蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 问由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢?固、液混合
