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1、名校精品资料-化学基础达标1若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A计算机芯片的组成元素位于第14列B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。计算机芯片的组成元素为硅，位于A族，为第14列，A项正确。第10列为过渡金属，B项正确。第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确。D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。2M2有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A第2周期0族
2、B第2周期族C第2周期A族 D第3周期A族解析：选D。M2有2个电子层，则M原子结构示意图为。由周期序数原子核外电子层数，主族序数原子最外层电子数，得M元素位于第3周期A族。3已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是()A第4周期A族，第4周期A族B第4周期A族，第5周期A族C第4周期A族，第5周期A族D第5周期A族，第5周期A族解析：选B。由主族元素原子核外电子层数周期序数，最外层电子数主族序数可知正确答案为B。4第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()Ax18 Bx8Cx8 D
3、x18解析：选A。A、B所在周期相邻，最多可排18和8种元素，所以B位于第3周期，A位于第4周期，A、B位于第A族元素，其原子序数相差18。5A、B分别为第3、4周期同主族元素，则A、B原子序数可能相差()A2 B10C18 D16解析：选C。若为A、A族元素则相差8，若为AA族元素则相差18。6下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第3周期第A族B、元素原子最外层电子数之和为24C的原子序数比的大8D元素的最高正化合价：解析：选C。最右一纵行为稀有气体元素，所以判断为第2周期元素N、O、F；为第3周期元素S、Cl。7元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请
4、你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A第8周期A族B第7周期A族C第7周期0族D第6周期A族解析：选A。现有元素周期表中第7周期最后一种元素原子序数应为118；那么119号元素应排在第8周期第A族。8已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)在周期表中，C位于第_周期第_族，E位于第_周期第_族。(2)画出E的阴离子的结构示意图：_。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化
5、合物X，该反应的化学方程式为_；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到_。(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1 L 1 molL1 NaOH溶液中，完全吸收后，试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度(可以不填满)。(设反应后溶液体积不变，不考虑离子的电离和水解)。大量存在的离子物质的量浓度(molL1)解析：(1)A原子形成的离子核外电子数是0，则A为氢；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则原子结构示意图是，为碳；E的单质为黄色晶体，易溶于CS2，E为硫，那么D为氧，可知C为氮。(3)A、C两单质化合生成NH3，其水溶液氨水显碱性，滴入酚酞会显红色。(4)CO2CO2
6、 0.75 mol0.75 moln(NaOH)1 molCO2 2NaOH =Na2CO3H2O 0.5 mol1 mol 0.5 molNa2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 0.25 mol 0.25 mol 0.5 mol即CO2被充分吸收，生成n(Na2CO3)0.25 mol，n(NaHCO3)0.5 mol，其浓度c(Na2CO3)0.25 molL1，c(NaHCO3)0.5 molL1。答案：(1)2A3A(2) (3)3H2N2 2NH3溶液变红(4)大量存在的离子物质的量浓度(molL1)Na1CO0.25HCO0.5能力提升9下列叙述正确的是()A元素周期表(长式
7、)是按元素的相对原子质量排列而成的B元素周期表中的副族和族元素统称为过渡元素C元素周期表(长式)共有7个横行(周期)和16个纵列(族)D元素周期表(长式)中，短周期包括9种非金属元素(稀有气体元素除外)解析：选B。元素周期表(长式)是按元素的原子序数由小到大排列而成，共有7个横行(即7个周期)，18个纵列(分7个主族，7个副族，1个族和1个0族)。其中副族和族元素统称为过渡元素。短周期包括118号元素，除稀有气体元素外共有10种非金属元素。100.75 mol RO共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是()A第2周期 B第4周期C第A族 D第A族解析：选C。1 mol RO共有40 mo
8、l电子，则1 mol R原子中含有电子为40(382)14 mol，即1个R原子中含14个质子，该元素为Si元素，位于第3周期第A族。11根据元素周期表判断下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：选C。某层电子数为奇数时，说明该层为最外层。根据“主族序数最外层电子数”知，某层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的
9、该层电子数相等。而某层电子数为偶数，并不一定意味着是最外层电子。12著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是()A稀土元素全部是金属元素B要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C镧系元素均属于主族元素D某些稀土元素在地壳中的含量高于铝解析：选A。B项中NaOH和碘反应，不能用做萃取剂；C项，镧系是副族元素；D项地壳中的金属元素中铝元素含量最高。13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示，下列判断正确的是()AX是最活泼的非金属元素BY的最高化合价为7CZ
10、原子的最外层电子数是6D3种元素的单质分子都是双原子分子解析：选C。由于X、Y、Z都属于短周期，则X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；硫原子的最外层电子数是6，C正确。14X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3
11、)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241，写出该化合物的名称及化学式：_。解析：解答本题首先要根据短周期元素Y、Z、W在周期表中的相对位置，确定它们的位置关系可能有四种，或或或，然后再根据Y、Z、W的最外层电子数之和为17进行分析，确定其元素名称。(1)若Y、Z、W位于同一周期，设Z元素原子最外层电子数为x，则有(x1)x(x1)17，x，不符合实际，故三种元素不可能都位于同一周期。(2)同理，Y、Z、W也不能位于同一主族，故三种元素在周期表中有如下两种位置关系：。若为，设Z原子最外层电子数为y，则Y、W元素原子最外层电子数分别为y1和y，有(y1)yy17，y6，此时Y为N，
12、Z为O，W为S；若为，设Z元素原子最外层电子数为z，则有zz(z1)17，z，不符合实际，舍去。(3)化合物中N(X)N(N)N(O)N(S)8241，可知该化合物为硫酸铵。答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵、(NH4)2SO415A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出F在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：_。(5)写出足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：先从E入手，E为硅元素，则B为碳元素，C与F同主族且形成两种化合物，则C为氧元素，F为硫元素，由此推出A为氢元素，D为钠元素。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期第A族(4)2CSiO2Si2CO(5)SO2OH=HSO
