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1、吃一堑班级： 姓名： 学号 编号：024 扬中树人20132014学年第一学期高一年级化学作业纸期中检测模拟卷1编制人：王苏峰 审核人: 胡立军 一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg2常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A石蕊B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝3不
2、属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2 B2NaCl22NaClCFeCuSO4=CuFeSO4 DFe2O33CO2Fe3CO24苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性 C碱性 酸性5如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气 B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 DKClO3和MnO2生成氧气6下列离子方程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸
3、反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：HCOH=H2CO37ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少
4、量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ACu2、Ba2、NO、Cl BMg2、Na、CO、SOCBa2、Mg2、NO、Cl DFe3、Ba2、NO、SO9下列反应中，水作还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2BSO2H2OH2SO3C2Na2H2O=2NaOHH2D2H2O22H2O10将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A3.8 g B4.8 g C5.4 g D6.6 g二、非选择题(本题包括4小题，共52分)11(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉起作用的原因用方程式表示
5、为 ；漂白粉失效的原因用方程式表示为 。(2)有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体请用序号填空：a上述状态下可导电的是_。b属于电解质的是_。c属于非电解质的是_。d上述状态下的电解质不能导电的是_。12将16.8 L CO2气体(标准状况下)通入1.00 L 1.00 molL1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量。长一智期中检测模拟卷1参考答案1.【解析】从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。【答案】A2.【解析】Cl2
6、溶于水，一部分会发生下列反应：Cl2H2OHClHClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4；Cl2不能跟AlCl3反应。【答案】D3.【解析】四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应，不符合四种反应类型的反应形式，又有化合价变化，故D正确。【答案】D4.【解析】此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。Fe2易被空气中的O2氧化为Fe3而变色，但加入维生素C后可防止此现象，说明维生素C的还原性比Fe2强，阻
7、止了Fe2被氧化。【答案】B5.【解析】B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而且，制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2用向下排空气法收集。【答案】A6.【解析】书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不能写成H2CO3，故A、D均错。B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。【答案】C7.【解析】KClO3中氯由5变为4，化合价降低，得到1 mol电子，被还原，
8、ClO2是还原产物，故A正确，B、D错；H2C2O4中碳元素由3价升高为4价，在反应中被氧化，C对。【答案】AC8.【解析】先考虑各组离子能否大量共存：B项中Mg2CO=MgCO3，D项中Ba2SO=BaSO4，因此B、D两项中离子不能共存，应排除；A、C两项中离子可以大量共存。再考虑是否符合附加条件：A项中Cu22OH=Cu(OH)2，为蓝色沉淀，不符合题意；C项中Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO=BaSO4，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合题意。【答案】C9.【解析】A项，H2O中氧由2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂；B项，H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原
9、反应；C项，H2O中氢由1价变为0价，化合价降低，是氧化剂；D项，H2O是产物。【答案】A10.【解析】由差量法得：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 V2VV Vy x5.6 L3.36 L则x2.24 L，y4.48 L5.6 L所得气体为混合气体，其中有CO2：5.6 L4.48 L1.12 L，O2：3.36 L1.12 L2.24 L，在标准状况下，m(CO2)44 g/mol2.2 g，m(O2)32 g/mol3.2 g，mm(CO2)m(O2)2.2 g3.2 g5.4 g。【答案】C11.【解析】要解这类题目，关键是理解好有关概念。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、
10、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸，氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质。【答案】(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2 (2)a.bc d12.【解析】本题为过量计算中确定产物的一类题型，应分步计算。n(CO2)0.750 mol，n(NaOH)1.00 L1.00 molL11.00 mol，根据2NaOHCO2=Na2CO3H2O，知该反应中CO2过量的部分为：0.75 mol0.250 mol，生成的Na2CO3为0.500 mol。然后再由Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3112反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)20.500 mol，溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol0.250 mol0.250 mol。【答案】产物中Na2CO3为0.250 mol，NaHCO3为0.500 mol 自主完成 诚信作业 第 1 页
