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1、2014长沙市高中化学必修二化学键经典习题审核人：肖城2.3.B. 11 和 1311 和 16D . 12 和 17F列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A. Ca(OH)2B. H2O2NazOD. MgCl2F列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A .可溶于水B.有较高的熔点 C.水溶液能导电D .熔融状态能导电、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）F列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是下列表示电子式的形成过程正确的是A H十Gl：f H+XC1：- B. Nax+Br：NaBr： Hc- Mgx +2-F : *M
2、g2+ F ：lrXFD O:+JCX + ：o_o：C:O物质离子电荷数112键长（10 10m）2.313.182.10NaF、Nal、MgO均为离子化合物,现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序()A. B . C . D .6.下列过程中，共价键被破坏的是:D . HCl气体溶于水A. 碘晶体升华B .溴蒸气被木炭吸附C .酒精溶于水二、选择题（本题共 10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 2个正确答案）7 . M元素的一个原子失去 2个电子，该2个电子转移到 Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中，正确的是（）A . Z的熔点较低B . Z可表示为 M2YC
3、 . Z 一定溶于水中D . M形成+2价阳离子C60。下& 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为列说法正确的是A. C60是一种新型的化合物B . C60含有离子键C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质D . C60中的化学键只有共价键9膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关 PH3的叙述正确的是（）A. PH3是非极性分子B. PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子中P H键是非极性键10. 1999年曾报道合成和分离了含高能 量正离子N的化合物N5A
4、SF6，下列叙述错误的是 （）AN 正离子共有 34 个核外电子C.化合物 N5AsF6中As化合价为+11 1下列各组物质中，都是共价化合物的是A H2S 和 Na2O2C. NH3 和 N2BN 中氮氮原子间以共用电子对结合D .化合物N5ASF6中F化合价为1（）B H2O2 和 CaF2DHNO 3和 HClO312. A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A +Cd2;c d2 a+b2+；b2+a+d2 c;d2 cA+B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A .B .C .D .13下列事实中，能够证明 H
5、Cl 是共价化合物的是（）A HCl 易溶于水B 液态的 HCl 不导电CHCl 不易分解DHCl 溶于水能电离，呈酸性14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A KClB NaClCAlCl3DNa2SEMgS15已知： A、 B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； A 元素的阴离子半径大于 B 元素 的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于 A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A ABCB BACC CABDACBA .光气(COC12) B .六氟化硫C .二氟化氙D .三氟化硼三、填空题：(52分)17. ( 3分)判断并写
6、出下列微粒符号：(1 )含10个电子的阳离子;(2)含10个电子的阴离子;(3 )含10个电子的化合物分子 。18. (5分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3, 请回答下列问题：(1) Na3N的电子式，该化合物是由 键形成的。(2) Na3N与盐酸反应生成种盐。(3) Na3N与水的反应属于反应。19. (4分)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998年11月合成了一种名为“ N5”的 物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个
7、N结合后都达到8电子结构，且含有 2个NN叁键，则“ N5”分子碎片 所带电荷是 ，写出它的结构式： 。20. (12分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩 电子，根据下列反应： H2+B2 CB2+X Y+AB 2+H2O Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用(1) 写出下列物质的化学式：AB2XYZ(2) 用电子式表示 AB2的形成过程 (3) 写出反应的化学方程式 21. (6分)设X、Y、Z代表3种元素，已知： X+和Y 两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内质子数比 Y元素原子核内质子数少 9个； Y和Z两元素可以形成四核 42个电子的负
8、一价阴离子。据此，请填空：(1) Y兀素是, Z兀素是。(2 )由X、Y、Z三元素所形成的含 68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是22. (10分)X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY ,其中Y原子的次外层电子数为 2, X原子的次外层电子数与 Y、Z原子的次外层电子数均不 相同，X与Y的族序数之和等于 Z的族序数。已知 X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是，Y是，Z是。将X的单质投入到 Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是.23. (12分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的 4种元素
9、，它们的原子序数依次增大， 其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。 Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X两元素质子数之和的 3倍。由此可知：(1 )写出元素符号：W为, X为, Y为, Z为。(2) W2Z是由键组成的分子，其电子式为 。(3) 由Y、X、W 组成的物质中有 键和键组成的 化合物。一、选择题1 . D 2. A 3. D 4. D二、选择题7. D 8. CD 9. B 10. C三、填空题17. (1) Na+、Mg2+、Al 3+、HFNa Rii 门NdXNa18.(1)19.N5+ ;20.(1)CaCl2； Ca(OH)2 ； Ca(ClO)2(3)21 .(1)参考答案11. CD 12. A 13. B 14. A 15. A 16. AH3O+、NH4+ (2) 02、F、N3、OH(3) CH4、NH3、(2)(2)H2O、2(3)复分解2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2OCl; O (2) KCIO422. N; Mg ; Br ;黄色褪去； Mg+Br2= MgBr 223. (1) H； O； Na； S (2)共价; H xSx H (3) 共价；离子；离子
