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1、化学教案第六章 第二节 二氧化硫化学教案第六章 第二节 二氧化硫第二节 二氧化硫教材分析p ：本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联络广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、 使学生理解二氧化硫的物理性质和用处；2、 使学生掌握二氧化硫的化学性质；3、 使学生理解二氧化硫对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质 教学难点：二氧化硫的化学性质教学方法：实验演示法、讲述法、比拟发现法、探究与体验法教学用具：实验用品课型：新
2、课课时： 2以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质教学内容：第一课时新课的准备：1、 硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、 硫的单质有哪些化学性质？与金属反响、与氢气反响、与氧气反响3、 二氧化硫有哪些性质与用处，它给人娄带来哪些危害？新课进展：第二节 二氧化硫一、二氧化硫的性质1、 物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化mp：10，易溶于水S=40，密度比空气大。2、 化学性质 与水反响实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色溶液呈酸性：SO2H2O H2SO3复习可逆反响的概念，简介亚硫酸H2SO3。 二氧化硫氧化性与复原性分析p 二氧化硫中硫元素的化合价：4，可以
3、升高，也可以降低，表现氧化与复原两重性。2SO2+ O2 2SO3 ：复原性；可逆反响SO2Br22H2O=H2SO42HBr使溴水或高锰酸钾溶液褪色SO2Cl22H2O=H2SO42HCl考虑：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，假设将它们按1 ：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？ SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 说明二氧化硫具有氧化性分析p 氧化剂、复原剂，氧化产物及复原产物简介三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，mp、bp都比拟低；化学性质：与水反响，放热 SO3 + H2O = H2SO4，强调工业上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4 二氧化
4、硫的漂白性【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之成效。举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比拟：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延伸： 写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反响的化学反响离子方程式，再总结一类反响的规律，共五个方面。 离子共存判断：Cl+ClO3和Cl+ClO3H；S2+SO32和S2+SO32+H+。教学小结：二氧化硫、三氧化硫的物理性质；二氧化硫的化学性质与水反响、氧化复原两重性、漂白性；复习归中规律及其应用。作业：P133 一、二，课堂讨论课后小结：第 页 共 页
