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1、常见得放热反应与吸热反应常见得放热反应燃烧反应。如C、CO、C2HOH等到得燃烧2 酸碱中与反应、如2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O活泼金属与水或酸得反应。如2A1+6HC1=2A1C1?+3HUt2多数化合反应、如Na2O+H2O =2NaOH,SO3+H2O=H2SO4CaO+C常见得吸热反应 多数分解反应如CaCO3O2t 铵盐与碱得反应,如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O (s) = BaCl2+2NH3 t+ 1 0H2O C(s) + H2O(g)CO+H2 CO2+C2CO测定反应热Q= C(T2 -) = C0m(T2 T1)中与反应得反应热：酸碱中与
2、反应所放出得热量中与热：在稀溶液中.酸与碱发生中与反应生成1mol 水时得放出得热量中与热数值大小与反应物量多少无关 焓:物质本身所具有得能量用焓来表示符号:HH=H 生成物-H 反应物AH0时,为吸热反应影响焓及焓变大小得因素1、不同物质.H 不同, AH也不同2、同一物质物质得量越大.H也越大.H也 越大3、同一物质.叫气）H（液） H（固）焓变与反应热得不同: H大小要瞧符号.Q得大小不瞧符号 书写热化学方程式.注意以下几点:热化学方程式要标明物质得状态：固体一s.液体I气体一 g;水溶液中得溶质用aq表示（2） H后要注明反应得温度.对于298K时进行得反应可以不 注明温度;（3） H
3、 单 位就是J mol-i 或KJ mol-1若方程式中各物质系数加倍.则 H数值也加倍.若反应逆向 进行.则符号也要变盖斯定律对于一个化学反应,无论就是一步完成还就是分几步完成 ,其反 应焓变都就是一样得,这一规律称为盖斯定律。电解池与原电池装置原电池电解池装置 实例定义将化学能转变成电能得装置将电能转变成化学能得装置形成 条件 活泼性不同得两电极 电解质溶液 形成闭合回路 两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路电解池与原电池有哪些异同（续）装置原电池电解池电子离子流向电孑流向：负极f导线f正极离孑流向: 阳离子f正极 阴离子f负极电孑流向：电源负极f电解 池阴极电解池阳 极f电源正极
4、离孑流向： 阴离子f阳极 阳离子f阴极电解池与原电池有哪些异同（续）装置原电池电解池电极负极:较活泼金属负极:较活泼金属名称正极:较不活泼金属正极:较不活泼金属（或能导电（或能导电得非金属）得非金属）电极负失氧正得还阳氧阴还反应负极:金属失电子.阳极：用惰性电极.溶液中氧化反应阴离子失电子。放电顺序：（负失氧）S 2-i-Br-Cl -0正极:溶液中得阳离H 含氧酸根离子子得电子.还原反应金属（除铂、金等外）作电极（正得还）时:阳极金属失电子阴极:电极本身不参与反应 溶液中得阳离子得电子、放电 顺序：Ag+Cu2+H+Pb2 +Sn2+Fe2+Zn2+Al3 + Mg2+Na+Ca2+K+铜得
5、电解精炼粗铜:含少量Zn、Fe、N. Ag. Au、Pt等阳极:粗铜 阴极: 纯铜电解液：CuSO4溶液阳极:Zn - 2e-= Zn2+ Fe - 2e-= Fe2+Ni - 2e-= Ni2+Cu - 2e-= Cu2+（主要反应）（Au、Ag、Pt沉积下来形成阳极泥）阴极:Cu2+ 2e-= Cu电镀待镀制品铜片电极： 阳极镀层金属阴极待镀金属制品 电镀液:含有镀层金属离子得电解质溶液。 电解质溶液:溶液中CuSO得浓度保持不变。原电池两极得判断方法(1) 根据电极材料判断:(泼负)一般,相对活泼得金属为负极,活泼 性较弱得金属或能导电得非金属为正极。(2) 根据电流方向(或电子流向)判
6、断电流:正极f负极电孑:负极f正极(3) 根据溶液中离子得移动方向判断阳离子向正极移动阴离子向负极移动(4 )根据现象判断：一般,电极变细得为负极,有气泡产生或变粗得一极为正极(5)根据发生得反应判断(负失氧,正得还)原电池电极式得书写:氯化铜溶液判断就是否有自发得氧化还原反应判断正、负极根据负失氧,正得还写正负极电极式氢氧燃料电池电池反应为:在碱性条件下,氢氧燃料电池中得电极反应:负极 2H2 +40H- 4H2O + 4e-正极 O2+2H2O + 4e-40H-在酸性条件下，氢氧燃料电池中得电极反应:负极：2H2一 4H+ +4e-正极：02 +4H+ 4e一2H2O化学腐蚀与电化学腐蚀
7、化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟周围物质（气体或溶液） 直接接触被氧化不纯金属或合金跟电 解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生电化学腐蚀更普遍钢铁得析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或酸性很弱得环境电极反应负极正极Fe- 2 e=Fe2 +2H+2e= H2F e2 e =Fe?+O +2H2O+4e=4OH-2总反应tFe + 2H+=Fe 2 +砂2Fe +2H O+O = 2 Fe (OH)2 2 24Fe(OH)+2H O+O =4 F e(OH)2 2 23Fe O n H O(铁锈)232电解池及原电池得应用金属得防护1）金属腐蚀快慢得判断 在同一电解质溶液中,金属腐蚀得由快到慢规律如下: 电解原理引起得腐蚀原电池原理引起得腐蚀化学 腐蚀应用原电池保护措施得腐蚀应用电解池原理保 护措施得腐蚀2）金属得防护方法牺牲阳极保护法改变金属内部结构 覆盖保护层 电化学保护法外加电源得阴极保护法用牺牲锌块得方法来保护船身,锌块必须定期更换航海得船只得船底四周镶嵌锌块（白色）,就就是利用牺牲阳极保护法。电解原理阴极电保护法将被保护金属与另一附加电极作为电解池得两个极 ,使被保 护得金属作为阴极,在外加直流电得作用下使阴极得到保护。此法 主要用于防止土壤、海水及水中金属设备得腐蚀。
