《高二上期中考理科班化学试卷(第一章至第三章第2节(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上期中考理科班化学试卷(第一章至第三章第2节(1)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、灵台一中20122013学年度第一学期中期考试高二化学（理）说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将选择题答案填在答题卡上，将非选择题的答案写在答题卷上。第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共,40分。每小题只有一个选项符合题意。）1热化学方程式C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳
2、原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)4下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 B
3、NH4Cl、CH3COONa、H2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)25强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性7关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性8在反
4、应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s9现在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 ( )A、 B、 C、 D 、10下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解11pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和
5、n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定12下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨产率提高，理论上应采取低温高压措施13一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 14在一密闭的容器中，反应aA(g) bB
6、(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b15.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共
7、存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl CO32 DK NH4 SO42 NO317已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定18 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、19体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的
8、SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断20.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体第二部分非选择题（共60分）(请将答案写在答题卷上)二、（本题包括3小题，每空1分，共14分）21（4分）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、
9、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22（4分）写出下列物质在水中电离的方程式: (1)氢硫酸 ， ， (2)氢氧化铝_(3)碳酸氢钠_23（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。三、（本题包括6小题，每空2分，共46分）24（4分）已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 )25（2分）盖斯定律
10、在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 26（8分）求25时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2）pH=5的盐酸加水稀释1
11、000倍后，pH为_（3）pH13的强碱和pH2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比为_ （4）若1体积硫酸恰好与10体积pH11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为_27（12分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三种溶液，分别与足量的锌反应，相同条件下产生氢气的体积关系为_。 （5）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)为_mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，则c(OH-)为_mol/L28(8分)下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.7g食盐
