《第二学期模拟试卷2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二学期模拟试卷2.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、窗体顶端第二学期模拟试卷2一、选择题1. 在Co(C2O4)2(en)-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 62. Cu(NH3)42+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUBB (B) 3.87?SUBB (C) 1.73?SUBB (D) 0?SUBB3. Fe2+有6个3d电子,配合物Fe(CN)64-,o= 395kJmol-1；Ep=213kJmol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJmol-1)： (A) 522 (B) 470.4 (C) 948 (D) 3094.EDT
2、A与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 85. 能用EDTA直接滴定的离子是： (A) Na+ (B) Cu2+ (C) Ba2+ (D) Al3+6. 下列物质中既可做氧化剂又可做还原剂的物质是：(A) MnO2 (B) I- (C) Ni3+ (D) FeO42-7. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(A) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂(B) 氧化数减少的过程，称为被还原(C) 氧化和还原必须同时发生(D) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应8. Cr2O72- + 14H+ + 6e
3、= 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高Cr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度 (C) 提高Cr3+的浓度 (D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9. 含有Cl、Br、I的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知oCl2 /Cl= 1.36V，o Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，oBr2 /Br= 1.07V，oI2 /I= 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-10. o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，oFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定
4、Fe2+，(H+=1molL-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.861.14V (B) 0.861.33V (C) 0.681.33V (D) 0.681.14V11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 在I+ Cr2O72 +H Cr3+I2 +H2O 反应式中，I、Cr2O72的基本计量单元分别等于其摩尔质量除以多少？(A) 1，3 (B) 1，6 (C) 2，3 (D) 2，613. 为获得晶型沉淀,加入沉淀剂溶液时应该：(A) 逐滴加入并充分搅拌 (B) 沉淀剂一次倒入 (B) 加入浓
5、度大的沉淀剂溶液 (D) 直接滴入,无需其它措施14. 在下列沉淀中,加入Na2S2O3溶液,沉淀不溶解的是：(A) AgCl (B) AgBr (C) AgI (D) Ag2S2O315. 用重量法测定矿样中的Fe3O4的含量,盐酸加H2O2生成FeCl3,再加NaOH,生成Fe(OH)3沉淀,灼烧后生成Fe2O3,称重,下列表述正确的是：(A) 沉淀形式是FeCl3,称量形式是Fe(OH)3 (B) 沉淀形式是Fe(OH)3,称量形式是Fe2O3(C) 沉淀形式是Fe(OH)3,称量形式是Fe3O4 (D) 沉淀形式是Fe3O4,称量形式是Fe2O316. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指
6、示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2 17.下列氢氧化物不属于两性的是：(A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Co(OH)218.碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是： (A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O7 19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？ (A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和NaOH20.用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄
7、连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距离为：(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C) 10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配合物LiAlH4的名称为_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)2. 在配位化合物中，提供孤对电子的负离子或分子称为_，接受孤对电子的原子或离子称为_，它们之间以_键结合。(若有多个答案，用”；“号间隔。)3. Fe2+在某配位场中,分裂能为10000cm-1,电子成对能为2000cm-1,形成配合物后,晶体场稳定化能CFSE等于_ cm-1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4. 铬黑T(EBT),在pH=10
8、时是蓝色的,而Mg-EBT是红色的,用EDTA滴定Mg2+,滴定终点时,溶液从_色突变为_色。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5. 用Cr2O72-滴定Fe2+,Cr2O72-/Cr3+ = 1.34V；Fe3+/Fe2+ = 0.68V。滴至40%时,溶液的电极电位等于_V。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6. 若用氧化还原滴定法准确进行滴定,对于氧化剂和还原剂之间转移2个电子的情况,(氧化剂)(还原剂) = 必须大于_V。(若有多个答案，用”；“号间隔。)7.在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_现象。(若有多个答案，用”；“号间隔。)8. 进行薄层层析分析,对物质进行
9、定性的依据是_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)三、简答题1. AgBr沉淀可溶于Na2S2O3溶液,为什么？写出反应方程式。2.已知oCu2+/Cu+。则oCu2+/CuI比oCu2+/Cu+大还是小？为什么？四、计算题1. 混合物由NaCl(M = 58.44)和NaBr(M = 102.9)和惰性物质组成，取混合样0.2549g用AgNO3沉淀后，称得烘干的测定质量为0.5005g，再取一份混合样0.3027g，用AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为0.1643 mo1L-1的AgNO3标准溶液22.32ml，求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。M(AgCl) = 143.2；M(A
10、gBr) = 187.8。2.含Zn、Al的样品0.3517g,溶解后定容250mL,吸取25.00mL,在pH=45下加入0.02448molL-1的EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸5min,二甲酚橙为指示剂。用0.02163molL-1的Zn2+标准溶液滴至终点,用去15.31mL。再在溶液中加入KF,再用上述Zn2+标准溶液滴至终点,又消耗了5.52mL。求试样中ZnO(M = 81.38)、Al2O3(M = 102.0)的百分含量。3.称取含甲酸(HCOOH、M = 46.03)的试样0.2040 g，溶解于碱性溶液中后加入0.02610 mol-1KMnO4溶液25.00
11、mL，待反应(甲酸被氧化为CO2和H2O)完全后，酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO4-以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2，最后用0.1002mol-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，计消耗Na2S2O3溶液3.02 mL。计算试样中甲酸的含量。五、难题1. 在酸性条件下,溴元素电位图为BrO3-_1/2Br2_1.07V_Br - |_1.44V_|BrO-能否产生歧化反应？为什么？第二学期模拟试卷的正确答案一、选择题1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.A8.B9.D10.A11.A12.B13.A14.C15.B16.D17.C18.A19.C20.C二、填充题1
12、. 四氢合铝酸锂2. 配位体；中心体；配位键。3. 20000。4. 红；蓝。5. 0.67。6. 0.18。7. 共沉淀。8. 比移值三、简答题1. 可生成Ag(S2O3)23-配离子。AgBr+ 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br-。2. oCu2+/CuI比oCu2+/Cu+大,因为还原型Ag+生成了沉淀CuI,由能斯特方程：=o +0.059/n lg氧化型/还原型,还原型Cu+浓度减小,电极电位变大。四、计算题1. 0.2549(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9) = 0.5005 0.3027(x/58.44 + y/102.9) = 0.164322.3210-3NaCl的百分含量x = 40.83%；
