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1、无机推断题“突破口”归类总结第 4 页 共 5 页一、微粒结构特征推断题1常见的10电子微粒（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。（2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。（3）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、-等。2常见的18电子微粒（1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。（2）阳离子：K+、Ca2+等。（3）阴离子：S2-、HS-、Cl-、O22-等。3常见的14电子微粒（1）分子：N2、CO、C2H2、HCN等。（2）原子：Si（3）离子：C22-、CN-等。二、框图型推断题（
2、一）状态颜色、现象特征型1状态颜色（1）气态：无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4。无色刺激性气体：SO2、NH3、HCl。有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2蒸气（红棕色）。（2）液态：常温下呈液态的特殊物质：Br2、Hg、H2O、H2O2、苯、碳数大于4的烃。溶液中有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-紫（红）色。Br2在水中呈黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显（深）黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。工业硝酸（含NO2）、工业盐酸（含Fe3+）呈黄色。（3）固态：有色固体：Na2O2
3、（浅黄）、S（浅黄）、三硝基甲苯/TNT（淡黄色晶体）、FeS2（黄）、FeCl3（棕黄）、MnO2（黑）、C（黑）、CuO（黑）、FeO（黑）、Fe3O4（黑）、KMnO4（紫黑）、I2（紫黑）、Cu（红）、CuSO4（蓝）。有色沉淀：白色沉淀H2SiO3、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、AgOH、BaCO3、CaCO3、MgCO3、CaSO3，黄色沉淀（AgBr、AgI、S），红褐色沉淀Fe(OH)3，黑色沉淀（CuS、FeS、Ag2O），蓝色沉淀Cu(OH)2、CuCO3。易升华的固体：I2。2特殊反应现象（1）燃烧：H2+Cl2（苍白色
4、火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2和Mg+O2（耀眼白光，有白色固体生成），钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝、使酚酞变红的气体的必为NH3。使品红溶液褪色的有Cl2、SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体有Cl2、溴蒸气、NO2、O3等。（4）在空气中无色变为红棕色的气体为NO。（5）Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。（6）Fe2+遇OH-生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+
5、遇SCN-无明显变化，再通入Cl2后溶液显红色。（7）与碱反应产生气体的溶液中一般含NH4+。3其他（1）自然界硬度最大的物质是金刚石、空气的主要成分是N2、O2等。（2）自然界中游离态的非金属元素：C、N、O、S及稀有气体元素。（3）易液化的气体：Cl2、NH3、SO2。（4）NO和CO均能与血红蛋白结合使人中毒。（5）硫酸的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志；乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。（二）特征化学反应型1既能与酸又能与碱反应的物质两性单质：Al、Be、Zn；两性氧化物：Al2O3、BeO、ZnO；两性氢氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、
6、Zn(OH)2等；弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HSO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHSO3、NaHCO3、Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2等；酯、氨基酸（蛋白质、多肽）可在酸或碱中发生水解反应；某些特殊的物质如：Cl2、Br2、I2、Si、SiO2、AgOH、Cu(OH)2等。2既能与强酸又能与强碱反应放出气体的物质：Al、弱酸的铵盐如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等。3.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、MgC等金属碳化物，Al
7、2S3等金属硫化物，Mg3N2、AlN、Ca3N2等金属氮化物，Si3N4、SiCl4、SiF4等非金属化合物。4.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：Ba(OH)2与(NH4)2SO4；可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；硫代硫酸钠与强酸（如盐酸、硫酸）。5经复分解反应能发生两次转化的有CO2OH-HCO3-OH-CO32-CO32-H+HCO3-H+CO2Al3+OH-Al(OH)3OH-AlO2-AlO2-H+Al(OH)3H+Al3+6.经氧化反应能发生两次转化的有CO2COO2CO2H2OH2CO3S（H2S、F
8、eS2）O2SO2O2SO3H2OH2SO4N2（NH3）O2NOO2NO2H2OHNO3NaO2Na2OO2Na2O2H2ONaOHRCH2OHO2RCHOO2RCOOH7.置换反应归纳（1）按元素的性质归类：金属与非金属单质之间的置换。金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（Al还可以与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2点燃2MgO+C3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2非金属单质置换金属单质H2+CuO高温Cu+H2OC+MgO高温Mg+
9、CO非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2高温Si+2COC+H2O高温CO+H22H2+SiCl4高温Si+4HCl（2）按元素在周期表中的位置归类，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。同族元素单质间的置换Na+KCl高温NaCl+K2Na+2H2O=2NaOH+H22H2S+O2点燃2S+2H2O2C+SiO2高温Si+2COCl2+2HI=2HCl+I2不同族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H22Mg+CO2点燃2MgO+C2F2+2H2O=4HF+O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2H2S+Cl2=S+2HCl4NH3+3O2点
10、燃2N2+6H2O主族元素单质置换副族元素单质H2+CuO高温Cu+H2ONa+TiCl4高温4NaCl+Ti副族元素单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Zn+2H+=Zn2+H2副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8归中型转化关系ABCA、B、C中含有同种元素，C为单质。则C（对应的A、B）可能为S（H2S、SO2或S2-、SO32-/H+）、Cl2KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl、Br2（BrO3-、Br-/H+）、I2（IO3-、I-/H+）、N2（NH3、NOx）等非金属单质。9歧化型转化关系BCAA、B、C中含有同
11、种元素，该元素的化合价BAC（或CAB），则A可能是Cl2、S、Br2、I2等非金属单质（在强碱溶液中发生歧化反应）或NO2等。10受热分解冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。11固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、NH4HCO3。12一种物质加热后有三种生成物的物质：(NH4)2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4、浓HNO3、Cu2(OH)2CO3。13常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Al4C3、Mg3N2、Al2S3。14A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别
12、是CO2与Ca(OH)2溶液、NaOH与铝盐溶液、NH3H2O与AgNO3溶液、HCl与NaAlO2溶液。15遇盐酸生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或SiO32-。16有MnO2参加的反应（1）KClO3+MnO2O2（2）H2O2+MnO2O2（3）浓HCl+MnO2Cl217放电条件的反应（1）N2+O2NO（2）O2O318光照条件的反应（1）H2+Cl2HCl（2）HClOHCl+O2（3）硝酸见光分解（4）CH4+Cl219有催化剂参加的反应（1）V2O5催化SO2氧化成SO3；（2）苯基的铁催化卤代；（3）硫酸的有机催化反应；（4）Cu、Ag或CuO催化氧化醇；（5）Pt催化氧化
13、氨；（6）工业合成氨用铁触媒做催化剂。20与工业有关的反应（1）煅烧石灰石；（2）煅烧黄铁矿；（3）二氧化硫的催化氧化；（4）氨的催化氧化；（5）工业合成氨；（6）电解饱和食盐水；（7）工业制盐酸；（8）工业制漂白粉；（9）工业制水煤气；（10）硅酸盐工业（制玻璃）。21水解小结：NCl3+3H2O=NH3+3HClOSiCl4+4H2O=H4SiO4+4HClSi3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAlN+3H2O=Al(OH)3+NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2Na2O2
14、+2H2O=2NaOH+H2O2能发生水解反应的物质还有：某些盐（含弱酸根或弱碱根）、卤代烃、酯、多糖、蛋白质、肽键等。（三）两种元素可以按原子个数11和12组成化合物1气体（CO、CO2）、（NO、NO2、N2O、N2O4）、C2H2、C2H4、C6H6（液体）2液体：（H2O、H2O2）3固体：（Na2O、Na2O2）、（FeS、FeS2）特定产物化学方程式的书写（1）金属钠在空气中燃烧（2）金属锂在空气中燃烧（3）铁在纯氧中燃烧（4）还原性铁粉与水蒸气高温共热（5）氧化亚铁在空气中受热（6）铁在氯气中燃烧（7）向铁粉与碘粉的混合物表面滴几滴水产生大量紫烟（8）铁粉与硫粉共热（9）光亮的铜丝在硫蒸气中燃烧（10）向FeCl3溶液中通中足量H2S气体（11）工业上用石英与焦炭高温共热制粗硅（12）N2与O2放电下化合（13）NH3与O2的混合气体通过灼热的铂丝（14）向苯酚钠溶液中通入少量CO2（15）向NaClO溶液中通入少量CO2
