《苏教版化学必修一《氯、溴、碘及其化合物》复习加练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学必修一《氯、溴、碘及其化合物》复习加练习.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1对1个性化教案 学生学 校年 级高 一教师授课日期授课时段课题氯、溴、碘及其化合物学习目标1、 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用；2、 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移；3、 能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。教学步骤及教学内容一、 课堂热身二、 教学内容 知识点一：氯气的生产原理 基础知识例题讲解巩固练习 知识点二:氯气的性质 基础知识例题讲解巩固练习知识点三：溴、碘的提取基础知识例题讲解巩固练习知识
2、点四：氧化还原反应基础知识例题讲解巩固练习三、总结四、强化练习 教导处签字： 日期： 年 月 日氯、溴、碘及其化合物-讲义一、 课堂热身二、 教学内容知识点一：氯气的生产原理1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表：元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）Cl19350Br67Ba0.03Na10770Sr8Mo0.01Mg1290B4.6U0.003S885Li0.17Ni0.002Ca400Rb0.12Co0.0005K380I0.06Au0.0000042、 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为
3、氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达11014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达81010 t 。3、 氯气的制备：1) 氯气的工业制法氯碱工业原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。反应式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）2) 氯气的实验室制法
4、原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（主）2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2+ 3H2O 装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 固体+液体气收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO
5、 + H2O除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。实验步骤：连接好装置，检查气密性； 在烧瓶中加入二氧化锰粉末； 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中； 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。3) 中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2固体和液体反应不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、H
6、I等例：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）通电A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O2例：实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（ ） A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、食盐水 D、石灰水例：某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(
7、已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：(1)仪器A的名称 (2)B中发生反应的化学方程式； (3)乙装置的作用： (4)能否省去丙装置并说明理由 (5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是 知识点二：氯气的性质1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。1、Cl2
8、与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)2、Cl2与非金属反应。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。光照H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2 + Cl2 2HCl（光照会爆炸）3、Cl2与水反应。Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-4、氯气与碱反应
9、。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O5、 氯气的用途： 拓展1：氯水氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。氯水的性质1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 光照4、不稳定性2HClO 2HCl + O2拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2)
10、，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。光照2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2漂白粉应密封保存例：下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2例：氯气有毒，第一次世界大战中第一次把
11、氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（ ）A、人畜躲到地势低洼处 B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶 D、可用稀氨水湿软布蒙面例：下列是混合物的是 （ ）A、氯气 B、液氯 C、氯水 D、盐酸例：下列叙述中，不正确的是 （ ） A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C、氯气在氢气中燃料生成盐酸 D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。知识点三：溴、碘的提取（一） Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大Br2深
12、红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发I2紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大（二） Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黄绿色（新制）黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐色棕深棕浅紫紫紫深紫浅紫红紫红（三） 卤化银：AgClAgBrAgBr颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClAgNO3+NaBr=NaNO3+AgBrAgNO3+ NaI = NaNO3+AgI化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX=X2+2Ag（黑色）用途感光材料制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等精制氯化提取（四） 从海水中提取溴、碘的过程：浓缩加热鼓入空气或水蒸气MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2 从海带中提取碘的过程：提纯过滤Cl2水加CCl4或苯萃取海带 浸泡 氧化 粗碘 碘例：将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所
