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1、第二课时 气体摩尔体积要点剖析 1阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论： 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。2气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为Vm=V/n在标准状况
2、下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。典型例析 例1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度剖析根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体
3、积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。解答BC评点两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。例2在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L剖析273K和101kPa条件下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，某一条件下，气体的体积取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol，所以
4、总体积是13.44L。解答D评点一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？例3下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不等的CO和N2B等温等体积的O2 和N2C等体积等密度的CO和N2D等压等体积的O2 和N2剖析气体的分子数与气体本身的质量无关；相同物质的量的两种气体，无论是单一气体，还是混合气体，其所含气体分子数一定相同，与气体所处的条件和状况无关；但一般在同条件下，同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相同，所以一定含
5、有相同的分子数；B选项中缺少等压这一条件；C选项中等体积等密度也就相当于等质量，所以也含有相同的分子数；D选项中缺少等温这一条件。解答AC评点物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。例4由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）A29813 B22114 C13829 D261657剖析同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量），氮气
6、的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分子质量为28，则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28，所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28，就满足题意。CO2的相对分子质量是44，H2的相对分子质量是2，可以根据交叉法，求得两气体的体积比是（28-2）/（44-28）=13/8，所以三种气体的体积比只要满足138x，平均相对分子质量就是28。解答CD评点结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子
7、质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。巩固练习下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3
8、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数C质量 D密度52molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，
9、相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以， 称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为g/L，则M、Vm、三者关系是 。课后提升7用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A22.4bc/a NA B22.4ab/c NA C22.4ac/b NA D22.4b/ac NA8由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 （ ） A2:1 B1:2 C2:3 D3:29在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72
10、L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:410在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/22.4 B22.4n/VCVn/5.6 D5.6n/V11同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 （ ）AAB2 BAB3CA2B3 DA3B212由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为31，摩尔质量之比为141，则A可能为 ， ，B是 。13氢气和氧气的混合气体在0和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120则结果如何?)
