《2023年北京普通高中会考化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年北京普通高中会考化学试题(含答案)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023 年北京一般高中会考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第一局部本局部共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。以下成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金 B“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓 C“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢 D“C919”飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂2. 以下物质的应用中，利用了氧化复原反响的是A. 用石灰乳脱除烟气中的 SO2B. 用明矾KAl(SO ) 12H O处理污水4
2、 22C. 用盐酸去除铁锈主要成分 Fe O xH O2 32D. 用 84 消毒液有效成分 NaClO杀灭细菌3水与以下物质反响时，水表现出氧化性的是ANaBCl2CNO2DNa2O334. ： As砷与 P 为同族元素。以下说法不正确的是AAs 原子核外最外层有 5 个电子 BAsH 的电子式是3C热稳定性：AsH PHD非金属性：As Cl335. 以下说法正确的选项是A. 同温同压下，O 和 CO 的密度一样22B. 质量一样的 H O 和 D O重水所含的原子数一样22C. 物质的量一样的 CH CH OH 和 CH OCH 所含共价键数一样3233D. 室温下， pH 一样的盐酸和
3、硫酸中，溶质的物质的量浓度一样6. 以下方程式与所给事实不相符的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO (s) + CO2 -43CaCO (s)3+ SO2 -4B潮湿的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl + I- + 3H O =226Cl- + IO-3+ 6H+C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe O2 3Al O2 3+ 2FeD淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na O + 2CO =2 222Na CO + O 、2322Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O27. 用以下仪器或装置图中夹持略进展相应试验，不能到达实配制肯定物质的量浓度的氯化钠溶
4、液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产 分别酒精和物中的乙烯水ABCD验目的的是8. 淀粉在人体内的变化过程如下：以下说法不正确的是An mB麦芽糖属于二糖D的反响为人体提C的反响是水解反响供能量9. 硫酸盐含 SO2 - 、HSO- 气溶胶是 PM 的成分之一。近期科442.5研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：以下说法不正确的是A. 该过程有 H O 参与BNO 是生成硫酸盐的22氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键10. 肯定温度下，反响I (g) + H (g)2HI(g)在密闭容器中达22到平衡时，测得c(I) = 0.11 m
5、mol L-1、 c(H2) = 0.112mmol L-1 、c(HI) = 0.78 mmol L-1。一样温度下，按以下 4组初始浓度进展试验，反响逆向进展的是ABCDc(I ) /21.000.220.440.11mmol L-1c(H ) /1.000.220.440.442mmol L-1 c(HI) /1.001.564.001.56mmol L-1注：1 mmol L-1=10-3 mol L-1 11. 室温下，对于 1 L 0.1 mmol L-1 醋酸溶液，以下推断正确的选项是A. 该溶液中 CH COO-的粒子数为 6.0210223B. 参加少量 CH COONa 固
6、体后，溶液的 pH 降低3C. 滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH COO-)与 n(CH COOH)之和始终33为 0.1 molD. 与 Na CO 溶液反响的离子方程式为 CO 2-+ 2H+ = H O + CO2332212. 依据图示关系，以下说法不正确的是A石墨燃烧是放热反响B1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO ，前者放热多2CC(石墨) + CO (g) = 2CO(g)2H =H -H12D化学反响的H，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关13. 高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：以下
7、说法不正确的是A. 试剂 a 是甲醇B化合物 B 不存在顺反异构体C化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D合成 M 的聚合反响是缩聚反响14. 某同学进展如下试验：试验步骤将 NH Cl 固体参加试管中，并试验现象试纸颜色变化：黄 色 蓝色4将潮湿的pH 试纸置于试管pH10I口，试管口略向下倾斜，对试黄色红色pH2；试管管底部进展加热中部有白色固体附着将饱和 NH Cl 溶液滴在 pH 试试纸颜色变化：黄色橙黄色4II纸上pH5以下说法不正确的是A. 依据 I 中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分解反响B. 依据I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体集中速率快CI 中试纸变成红色，是由于
8、 NH Cl 水解造成的4D依据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH Cl 的方4法制备 NH3其次局部本局部共 5 题，共 58 分。1510 分H O 是一种重要的化学品，其合成方法不断进展。2 2（1） 早期制备方法为分解反响，产物除BaO 、O 外，还有一种红棕色气2体。该反响的化学方程式是。 为可逆反响，促进该反响正向进展的措施是。 中生成 H O ，反响的化学方程式是。2 2 减压能够降低蒸馏温度。从H O 的化学性质角度说明V2 2中承受减压蒸馏的原因：。（2） 电化学制备方法反响 2H O = 2H O + O 能自发进展，反向不能自发进展，2 222通过电解可以实现由
9、 H O 和 O 为原料制备 H O 。以下图为制备装置示意222 2图。 以下说法正确的选项是。A该装置可以实现电能转化为化学能 a 极的电极反响式是。B电极 b 连接电源负极C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价， 对环境友好等优点1612 分奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：1A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是。2BC 的反响类型是。3E 的构造简式是。（4） JK 的化学方程式是。（5） ： G、L 和奥昔布宁的沸点均高于200 C。G 和 L 发生反响合成奥昔布宁时，通过在 70 C 左右蒸馏出填物质名称来促进反响。（6） 奥昔布宁的构造简式是。1712
10、分用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au金、Ag 和 Cu。： 浓硝酸不能单独将 Au 溶解。 HAuCl4= H+ + AuCl- 。4（1） 酸溶后经操作，将混合物分别。（2） 浓、稀 HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO 的33物质的量不同，写出消耗HNO 物质的量少的反响的化学方3程式：。（3） HNO -NaCl 与王水V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3溶金原理相3同。 将溶金反响的化学方程式补充完整：Au + NaCl + HNO = HAuCl + 34+NaNO3 关于溶金的以下说法正确的选项是。A. 用到了 HNO 的氧化性3B. 王水中浓盐酸的主要
11、作用是增加溶液的酸性C. 用浓盐酸与 NaNO 也可使 Au 溶解3（4） 假设用 Zn 粉将溶液中的 1 mol HAuCl 完全复原，则参与反响的 Zn4的物质的量是mol。（5） 用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可依据如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag图中标注的试剂和物质均不同。试剂 1 是，物质 2 是。1812 分MnO 是重要化工原料，由软锰矿制备MnO 的一种工艺流程如22下：资料： 软锰矿的主要成分为 MnO ，主要杂质有 Al O 和22 3SiO 。2金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开头沉淀1.5时3.45.86.3完全沉淀2.8时
12、4.77.88.3该工艺条件下，MnO 与 H SO 不反响。224（1） 溶出 溶出前，软锰矿需研磨。目的是。 溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如下图。iII 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反响，反响的离子方程式是。ii假设 Fe2+全部来自于反响 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，完全溶出Mn2+所需 Fe 与MnO 的物质的量比值为2 。而实际比值 0.9 小于22，缘由是。（2） 纯化： MnO 的氧化性与溶液pH 有关。纯化时先参加2MnO ，后参加 NH H O，调溶液 pH5。说明试剂参加挨次及232调整 pH 的缘由：。（3） 电解 Mn2+ 纯化液经电解得MnO 。生成 MnO 的电极反响式22是。（4） 产品纯度测定向 a g 产品中依次参加足量 b g Na C O 和足量稀 H SO ，加热至充2 2 424分反响，再用c mol L-1 KMnO 溶液滴定剩余Na C O 至终点，消耗42 2 4K
