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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步试卷（一套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A四种物质均属于氧化物B物质丁由原子构成C丙中黑色小球代表的元素化合价为+2价D参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为212、汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuOCeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是ACuO在反应中吸附CO分子B反
2、应前后原子的种类没有发生变化C该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2DCuOCeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化3、化学反应前后，肯定没有变化的是原子个数元素种类分子个数物质种类物质的总质量ABCD4、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是A甲的化学式为NOB该反应为分解反应C反应前后分子总数不变D生成的丙与丁的质量比为1：15、电解水实验如图。下列说法不正确的是A试管2中得到是氧气B与试管1连接的是电源负极C生成H2和O2的质量比为21D水由氢、氧元素组成6、化学方程式书写正确的是AFe+O2Fe
3、O2B4Fe+3O22Fe2O3C3Fe+2O2Fe3O4D4Fe+5O22Fe2O57、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2+4H2O+X+2O2，则X的化学式为AHClBClO2CCl2DHClO8、下列推理合理的是A蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素B氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应C由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的D单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质二、填空题（每小题4分，共计40分）1、各写出一个符合要求的化学
4、方程式：（1）一种氧化物燃烧生成另一种氧化物_。（2）一种氧化物分解得到两种单质_。（3）一种非金属单质置换出一种金属单质_。2、根据所学知识填空：（1）已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。回答下列问题：C框中的物质属于_（选填“混合物”、“化合物”或“单质”）。该反应的化学方程式是_，此图说明化学反前后发生变化的微粒是_，不发生变化的微粒是_。（2）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：碘属于_（填“金属”或“非金属”）元素：据1
5、图，碘原子的核电荷数为_。“2图”表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：_+131I127I_+127I2。3、请用化学用语填空。（1）两个氢原子_。（2）地壳中含量最多的金属元素_。（3）空气中含量最多的气体单质_。（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_。（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_ 共同作用的结果。4、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 _ ，使之符合质量守恒定律。（2）图A表示的物质属于
6、_(选填序号)。a单质 b氧化物 c化合物 d混合物（3）保持水化学性质的最小粒子是_(用化学用语表示)（4）从AC反应基本类型是_。5、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g022799反应后质量/g待测66027则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；6、水是生命之源。（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用_的方法，除去水中难溶性杂质；利用_的吸附性，除去水中的色素和异味。（2）生活中，硬水和软水可以用_检验；可用_的方法降低水的硬度。（3）水通电分解的化学方程式为_，该实验说明了水是由_组成的。（4）爱护水资
7、源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是_。A生活垃圾深埋地下B用喷灌方式浇灌农田C使用含磷洗衣粉D用化肥代替农家肥7、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应（1）上述反应中变化的微粒是_(用符号填空，下同)，不变的微粒是_。（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为_。（3）该反应的化学方程式为_。8、运用所学知识回答问题（1）用适当的数字和符号填空：氧化铁_；两个铵根离子_；（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。图1是某微粒的结构示意图。其中x_。该微粒在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按
8、要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_(填序号)A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目图3中发生反应的化学方程式为_。9、 “天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过_方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为_。10、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。（1）实验室制取的方程式为_。（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，
9、制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为_。（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为_，其阴离子的最外层电子数为_。（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、草酸钙晶体（CaC2O4H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。（1）草酸钙晶体由_种元素组成。（2）温度为t1时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_g。（3）加热至t2时，CaC2
10、O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是_。（4）加热至t4时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_。（写出计算过程）（5）温度在t0t1之间时，剩余固体的成分为_。2、为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。（化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）（1）生成二氧化碳的质量是_克。（2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？3、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如
11、下表：反应时间/min1.01.5：2.02.5-3.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为_。（2）生成氧气的质量为_g。（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）4、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应，已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算:（1）生成氮气的质量为_克。（2）该工业级NaN3样品中Na
12、N3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）该工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。5、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。6、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？7、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中
13、剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：（1）产生CO2的总质量为_g。（2）当加入稀盐酸_克时鸡蛋壳样品已经完全反应？（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。8、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为_。（2）生成的Si与CO的质量比为_。（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为_t，可生产硅的质量为_t。9、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。
