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1、1阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。放电顺序：（金属）S2IBrClOH含氧酸根F阴极：与电源负极相连的电极。一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能高二高三电解池原电池练习题一、 选择题1. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )ADCAB BDABC CDBAC DBADC2. 下列说法错误的是（ ）A盐桥实现了溶液中离子的定向移动B可充电电池在充电的时候是一个原电池，
2、将化学能转化成了电能C蓄电池是一种用途极广的二次电池D原电池在工作时总是负极溶解，正极上有物质析出3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A.2H+2e=H2 B.Fe2+2e=Fe C.2H2OO24e=4OH D.Fe3+e=Fe2+4.以下现象与电化腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗5. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A. 加入适量的6 molL1的盐酸 B
3、. 加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液6下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原8. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ） A两烧杯中铜片表面均
4、无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4l3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是 （ ）A正极反应为：O22H2O4e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用10. (1996年全国21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- =PbSO4+2e，正极PbO2+4H+SO
5、42-+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol11.（2004江苏16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负
6、极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12.（05广东15）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O13.(92年全国14)用石墨作电极电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的p
7、H保持不变的是（ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl14、(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子15、(1994年上海14)下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA
8、B C D16. (1993年全国12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增23题(2)装置图加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl217、下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极18、用惰性电极电解M(NO3)的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是( )A. B. C
9、. D. 19、将质量分数为0052(5.2%) 的NaOH溶液1 L (密度为1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.220、用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是
10、( )A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg21、（2003上海化学16）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A、 a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变22、（2003江苏、广东16）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为
11、1:1二. 填空题23.( 07山东29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。24.（2007宁夏考题26）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（
12、已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）25. (2006重庆卷27)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO4 2 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是_;（2）电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(3)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_ _。26.(2006北京卷27)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
13、请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.该电解槽的阳极反应式是_通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出。AaXY27、（2004全国27)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是
