《《物质的量 气体摩尔体积》练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的量 气体摩尔体积》练习题.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都七中 高2014级物质的量 气体摩尔体积练习题班级_ 姓名_可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Ne 20 P 31 Ca 40 Zn 65一、选择题（每题有12个正确答案）1. 下列叙述中正确的是（ ）。 A. 1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同 B. 32 g O2含有6.021023个氧分子 C. 1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol D.物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等2. 下列关于摩尔质量
2、和摩尔体积的说法中正确的是（ ）。A. 氢的摩尔质量为1 g/mol B. 1 mol H2O的摩尔质量小于100 mol H2O的摩尔质量C.在标准状况下，任何气体摩尔体积约为22.4 L/mol D.NO3-的摩尔质量是62g/mol3. 2.16g X2O5中含有0.1 molO，则X元素为（ ）。 A.Ne B. Si C. N D. P4. 4时某一滴管滴出30滴水，体积为a mL，则每滴水中所含的水分子数约为（ ）A B C D5. 无土栽培中常配制一定量的营养液，现有一种营养液中含有50 molNH4Cl、16 molKCl和24 molK2SO4，若改用NH4Cl、KCl、(N
3、H4)2SO4三种固体为原料配制相同的营养液，则三者物质的量依次是（单位为mol）（ ）。A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 50、30、12 D. 50、16、246. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A.0.1 mol H3O+中所含的电子数为NAB.由2H和18O组成的水（2H218O）9 g所含质子的数目为5NA C.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼分子D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA7. a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数） （ ）A、 B、
4、 C、 D、8. V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ） A. B. C. D. 9. 下列条件下，两种气体所含的原子数目一定相等的是（ ） A、同质量、密度不同的N2和CO B、同体积、同密度的C2H4和C4H8 C、同温度、同体积的H2和N2 D、同压强、同体积的N2O和H2S10. 同温同压下,由H2、CO、和CO2组成的混合气体的密度与氮气的密度相同,则该混合气体中H2、CO和CO2的体积比为（ ） A 29:13:8 B1:22:14 C13:29:8 D26:57:16. 11. 同质量的甲、乙两种气体分
5、别充入两个密闭容器内，若两容器温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法中正确的是（ ） A、甲的原子数比乙的原子数少 B、甲的物质的量比乙的物质的量多 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 D、甲的相对分子质量看比乙的相对分子质量大12. 向两个体积相同的容器中充入气体，一个充满NO气体，另一个充满N2和O2的混合气体。同温同压的情况下，下列关于两容器内的气体的情况描述中，一定正确的是（ ） A、N原子数一定相同 B、质量一定相同 C、分子总数一定相同 D、密度一定相同13. 已知Q与R摩尔质量之比为9:22，发生反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4 g R
6、，则参加反应的Y和生成的Q的质量之比为（ ） A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:914. 已知一个N2O5分子的质量为b g，一个N2O3分子的质量为a g,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的摩尔质量为( ) A.g/mol B.g/mol C.g/mol D.g/mol二、填空题15. （1）1.2 mol O2与A金属单质完全反应生成0.80mol氧化物，则A的化合价为_。 （2）2 mol NH4NO3的质量为_，其中含N、H、O的物质的量分别是_, 含NH4+的质量为_，NH4+电子物质的量为_。16. 某氯化镁溶液密度为1.18g/cm3，其
7、中镁离子的质量分数为5.10%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于_。17. 在某温度时，一定量的元素R的氢化物RH3在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%。则0.5 mol R单质所含的原子数目约为_,RH3分解的化学方程式为_。18. 某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验。装置如图：实验步骤如下：将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒的水的体积为285.0 mL,，换算成标准状况下气体的体积
8、为279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：（1）此装置如何检查气密性？_（2）本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积，但在此操作前还需进行两步主要操作，请按操作顺序写出：_；_。读取量筒内液体体积时，若俯视读数，则读取的氧气的体积_(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（3）实验中产生的氧气的物质的量是_；实验测得的氧气的气体摩尔体积是_（精确到0.01）。三、解答题（写出必要的计算过程）19. 已知一个Na原子失去一个电子变为Na+。现有0.5 molA元素的原子被氧化为简单离子时失去电子的物质的量为1 mol，3.25g A与足量稀硫酸充分反应，生成上述A的简单离子的同时放出气体体积为2.24 L（标准状况下）。通过计算确定A是什么元素。
