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1、202高考化学试题分类汇编物质结构 元素周期律1.(202全国卷1）下列判断错误的是A沸点： .熔点:C.酸性： C.碱性:【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低,22X年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以正确; C项正确，一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。项错误,02年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AH3、PH分子间不存在氢键,只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NHAsH3PH3；【
2、答案】A【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断,氢键与范德华力对物质的物性的影响,金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用,这些都是平时反复训练的,这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展:考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得22年高考题与08和0没有太大区别。2.（202X全国卷1）3下面关于iO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元,处于中心,Si处于个顶角B最小的环上,有个Si原子和3个原子.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D.最小的环上，有6个S原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，
3、结构为空间网状，存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角所以项错误；在SiO晶体中，每6个Si和6个形成一个12元环（最小环），所以对,B、C都错误！【答案】D【命题意图】考查学生的空间想象能力,和信息迁移能力,实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解S2的结构,可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似,只需将C原子换成i原子即可,课本上有我直接拿来用，再将SiS键断开，加入氧即可，见: 但是若将题目中、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了,这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被1个环所共用，每个O原子被6个环所共用,每个Si-O键被6个环所共用
4、，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，个O,2个iO键，此时则、错误,正确了,也即在molSiO2中含有4mo Si-O键(这是我们经常考的)（0X浙江卷)8. 有X、Y、W、M五种短周期元素，其中X、W同周期， Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是A. X、M两种元素只能形成X2型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂试题解析：本题为元素周期律与周期表知识题。
5、首先，运用周期表工具，结合周期规律,考虑位、构、性关系推断、Y、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Z、同周期，-M-知Z是S,M是O（Z、M同主族）。X与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径:ZW-,则W为Cl。整理一下：XYW分别是：NaSiSCl。A、X、M两种元素能形成XM和NaO两种化合物。、Z、M元素的氢气化物分别为HClH2，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。
6、C、W的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和M的单质C2O3可作水处理剂。本题答案:D教与学提示：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及:单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养,重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律,同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。(22X广东理综卷)0短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,
7、下面判断正确的是原子半径： 丙丁戊 B金属性:甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊 最外层电子数：甲乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错;同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错;同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，正确；同周期的最外层电子数越来越多,故D错。答案:C（202X福建卷)8下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从H、Hl、I酸性递增的事实，推出F、l、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重
8、考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B. 这是盖斯定律的表述C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。（202X上海卷)20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601706主要化合价+235、-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XCNO。(2) N和H :3构成的分子为NH3,电子式为；2:构成的分子为N24,其结构式为。（3)S比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8、8、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物
