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1、龙文教育学科导学案教师:马东岚学生:日期:10月12日星期:S时段19 : 00- 21： 00课 题专题化学实验基本方法题型与解题思路汇总学习目标与考点分析一、教学目标1、物质的量的基本概念。2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。4、以物质的量为中心的一整套计算。5、阿伏加德罗常数（NA）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况 下的考察。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。学习重点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习容与过程一、计算1、求n思路
2、：求n公式总共只有四个:n= % , n= , n= / （气体）,n=cV（溶液）MNAVm根据题目已知条件，选择相应的公式。例1.32g。2的物质的量为mol.例2.1.204 x 1024O2的物质的量为mol.例3.标准状况下，11.2LO2的物质的量为mol.例4.500mL 1mol/L NaCl溶液所含溶质的物质的量为mol.2、求N思路：利用公SN=nNA,M于公式中“的求法，参考上边求1公式。例1.25g胆矶中所含结晶水的分子个数例2.1.204 X1024O2所含氧气分子的个数，氧原子个数例3.500mL 1mol/L NaCl溶液中Na+的个数为,3、求NA思路：利用公式
3、:Na= N，关键找出网n.例1. 8g O2中含有a个02分子，则阿伏伽德罗常数Na=例2. 8g O2中含Wb个O原子，则阿伏伽德罗常数NA=例3.标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为N,则阿伏伽德罗常数N可表示为A例4.1g N2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数Na可表示为4、求气体 V思路：利用公式V=nVm关键求出希.在相同条件下比较体积V时，因为_相同，故只需比 P可。例1.用虬代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是例2.在标准状况下，2gH2分子数为3.01X1023 CO2 0.8molHCl1.12LCl2
4、体积由大到小的顺序为,例3.标准状况下，相同质量的下列气体02Cl2 N282,体积最大的是5、求M思路：利用最基本公式M=mn例1已知1.505 X1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量为例2.例3.6、阿伏伽德罗定律及推论有一种气体的质量为14知，体积是4.481_ （标准状况），该气体的摩尔质量为某一真空瓶ffi* m1f瓶充AM气后M* m2,在相同状况下，若改为充入某气体入时，总质量为m3,则入相对分子质量为思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等选择相应的公式PV=nRT、mPV=M RT、PM=pRT)例1、两体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有N
5、2和02,在同温同压下，两个容器的气体一定具有相同的（）A .原子总数B质子总数分子总数D.质量例2、同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两 容器的体积比为 例3、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO，则甲气体可能为（）A.H2SB.HCI C.NH3D.CI2例4、在三个密闭容器中分别通入际、H2、02三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三 种气体的压强由大到小的顺序是7、分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算方法：确定两种粒子的比例关系【个数比物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（
6、针对气体）】例1.32g 02所含的原子数目为;0.5molH2O含有的原子数目为;0叫个氨气分子含有He;1molH2O含有的H20分子数为例2.0.1molNH4HCO3 中含有 molH,molNH4+,个 N,个 NH4+例3.0.5molO3中含有分子数为 个，原子数为个，质子数为个，电子数为个例4,相同质量的CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为.例5.100mL 1mol/LCaCl2 溶液中，c（Ca2+）=c（Cl-）=例6下列溶液氧离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氧化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL 1mol/L氯化钠溶液B. 5
7、0mL mol/L氧化钙溶液C. 150mL3mol/L氧化钾溶液D. 50mL3mol/L氧化镁溶液例 7.今有 0.1mol/LNa SO 溶液 300mL、0.1mol/LMgSO 溶液 200mL 和 0.1mol/L Al （SO ） 2 44243溶液100mL,这三种溶液中磷酸根离子的浓度之比为.例 8. 0.5L 1mol/LFeCl3溶液与 0.2L 浓度为 1mol/L KCl 溶液中 Cl-数目之比为8、物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的精释、浓缩、混合）、溶液的 配制及误差分析思路：利用c= %，分别求出n，/注意体积的求法，在没有说明忽略体积变化的情况
8、下要用V= m（溶质）m（溶剂），还要注意单位换算。 P溶液的稀释（浓缩）定律c（浓）V （浓）=c（稀）V （稀）例1将标准状况下的aL HCl（g）溶于 1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为例2VmLAI（SO! 溶液中含有g SO 2-，若把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则精释后溶24 34液中Al3+的物质的量浓度为.例3.配制1L 1mol/L的盐酸，需要密度为1.19g/cm3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫 升？例4.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20%的NaOH溶 液的物质的量浓度为例5.用
9、0.400mol/L的盐酸中和含有0.4g NaOH的NaOH溶液，需HCl的体积是mL9. 不同浓度的两溶液混合后w的求算讨论设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为 w2,密度为P2，且w1w2 当两者等质量混合时，mw + mw%昆_12m 2当两等体积混合时,I、当溶液密度大于1时W1W2, gII、当溶液密度小于1时W1W2, P13a%D、 3a% D、 3a%小结主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质 量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为mg,要么设溶液的体积为 V L； 二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则
10、是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。10. 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)讲假设混合气体为1 mol,组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的 乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体， 对固体和液体也同样适用。板书2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m和总物质的(n )混混m n *M + n *M +M= 混 = 122n 混n + n + 投影例1、已知空气中N2和02的体积比为4 : 1,求空气的平均相对分子质量n V22.，设 N2为 4 mol, O2为 1 mol4*28+1*32M = = 4
11、 +1= 28,8 g/ mol板书(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体入的密度dA的。倍，则 D称为相对密度。d MD= d混 =酒 AA投影例2、某气体对日2的相对密度为14,求该气体分子量。M=2*14=28点击试题1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=BT+2CT+2。测得生成的混合气体对乩的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）A、7d B、5d C、2.5d D、2d例、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标
12、准状况下，该气体的密度为：p = 1.92 g =2.86 g-L-i, 标 0.672L标准状况下，Vm=22.4 L-mol-io则该气体的摩尔质量为：M=p标x224 L.mol-i=286 g-L-ix22.4 L.mol-i=64 g-mol-i,即该气体的相对分子质量为64o解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为-V 6.72 x 10-3 L .n=0.03 molV22.4 L - mol-i摩尔质量为：M= = 1.92g =64 g-mol-i, n 0.03 mol即气体的相对分子质量为64o答：此气体的相对分子质量为64o三、僻题技巧归纳十字交叉法讲十字交叉法是巧解
13、二元混合问题的一种常见的有效方法。n板书1、原理：八功na c2、适用围：凡能满足a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用投影 (1)用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。点击试题1、已知乩和8的混合气体，其平均相对分子质量是20,求混合气中H2、CO 体比。2、已知CO、82混合气体的平均相对分子质量是32,求混合气体中8的体积百分比(2)用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比点击试题标准状况下，N2的p为1.25g/L, CH3CH3的p为1.34g/L。两种气体混合后，
14、其p为 1.30g/Lo 求混合气体中N2和如3如3体积比(3)用两种不同浓度溶液的w与混合液的w作十字交叉，求两种质量比点击试题用60%和 20%的两种NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，则所用两种NaOH溶液的质量比为多少？(4)两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求体积比点击试题把0.6 mol/L和1.2mol/L的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积不变，测得混合液浓度为侦。1几，求所取两种溶液的体积比。1、电荷守恒：3c(A3+)+2c(B+)+c(C)=3c(DQ+2 c(E2-)+ c(F)例1、有Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液，已知其中c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,则混合液中c(K+)=2、值法：对数据感到不足而感到无从下手的计算或混合物组成的判断的题目时，采用极端设
