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1、有关高中化学说课稿模板汇总五篇高中化学说课稿 篇1 各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元 铁、铜的获取及应用中的“铁、铜及其化合物的应用”翻开课件一、教材的地位和作用说的同时翻开课件这个按钮“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这局部内容的学习,可以加深稳固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定根底,故本节教材具有承上启下的作用；本局部知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“构造性质制备用处”的形式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在消费生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的考虑
2、，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在消费生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，理解化学在资的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的亲密关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的才能，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步稳固氧化复原反响的知识。二、教学目的确实定说这句话的同时翻开相应按钮【知识目的】1、理解铁、铜的物理性质及用处2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法【才能目的】1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对
3、获取的信息进展加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析p 问题的方法，进步综合运用知识的才能；2、在“实验反思再实验再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。3、通过实验设计和实验操作，使实验才能、程度得到进步。【情感目的】1、通过问题讨论的过程，培养学生擅长合作的精神。2、通过实验现象的观察和总结，培养学惹事实求是的科学精神。三、教学重难点说这名话时翻开课件对应的按钮重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的互相转化.难点: Fe2+与Fe3+的互相转化.四、教法和学法说这句话时按课件对应的按钮教法按一次，学法接着再按一次教法：关于本局部内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分
4、析p 得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。学法：学生在本节课中主要用实验,观察,比照,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且到达开展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。五、教学的程序按教学的程序的按钮，以下按顺序_第一局部：情景引入1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图
5、片引入法。铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用处特别广泛展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生答复，老师幻灯片投影总结2、交流与讨论 对于铁、铜参加的一些反响，在初中我们已经理解了一些。请你写出以下课本72页反响的化学方程式或离子方程式，假设是氧化复原反响指出氧化剂、复原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反响吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。第二局部：实验探究活动1、活动与探究 - Fe2+、Fe3+的性质及互相转化先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以互相转化，让学生设计实验方案并完成探究
6、实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验： 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色【分组实验】现有以下试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水双氧水、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？【归纳】能否用简洁的图例表示归纳Fe、 Fe2+、Fe3+转化的关系？2、活动与探究 - Cu、Cu2+的性质及互相转化这个实验由老师做，让学生观
7、察实验现象并分析p 原因第三局部：创新应用创新应用一：实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？创新应用二：如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。第四局部：布置作业课本第78页 5、6、7高中化学说课稿 篇2 今天，我说课的内容是人教版全日制普通高级中学教科书实验修订本。必修。化学第一册第二章第一节钠的第一课时。本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析p 实验现象的才能，从而归纳出钠的性质。下面从五个方面谈一
8、谈关于钠的第一课时的一些想法：1、 教材分析p ：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反响及其能量变化之后，可以把前一章氧化复原反响和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到稳固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章本质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的根底。所以，本节教材是本章的重点。1.2 教学重点与难点重点是从钠的原子构造特征认识钠的化学性质。难点是对实验现象的观察和分析p 。2、 目的分析p 2.1 根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，理解
9、钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。2.2 在才能方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察才能、思维才能和创新才能。通过改良实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。3 、 过程分析p 一创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会一石激起千层浪?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探究欲。二演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反响，让学生总结，最后我归纳其反响现
10、象：浮、球、游、消、红.课本上对生成气体的.检验方法效果不好，我对此进展了改良：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反响，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有锋利的爆鸣声，效果得到大大改良。三分析p 现象，深化探究钠是银白色的，其外表颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃那么与氧气反响生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反响的本质是钠与水电离出的氢离子反响，当氢离子浓度越大，反响越剧烈，钠与稀盐酸的反响会发生爆炸原因就在于此。四总结性质，得出结论通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的复原性。结
11、合钠的性质去解释钠的用处，利用多媒体演示钠的用处。4 、 学法分析p 通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析p 、归纳物质的性质，培养学生观察、分析p 问题的才能，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。5、 归纳小结，布置作业利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深化的认识。下课后小组研究：1钠为什么保存在煤油中？2把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上水上芭蕾,为什么？3钾与硫酸铜溶液反响的本质是什么？写出其离子方程式。高中化学说课稿 篇3 尊敬的各位评委、老师们!大家好!我是xxx
12、xx中的XXX，我说课的题目是高中化学钠的化合物。一.教材分析p 本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，理解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的互相关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生实在掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目的：1.知识目的：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用处。(3)通过碳酸钠
13、和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。2.才能目的：培养学生科学的观察才能和思维才能。3.情感目的：对学生进展辩证法及爱国教育。本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠的性质。通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反响速率、热稳定性的比拟，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化复原的概念，稳固了元素化合物的构造性质用处之间的关系。二.说教学方法：1.说教法关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深化的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分
14、析p 过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导理论，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用比照讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反响的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察才能。2.说学法引导学生掌握实验探究、比照讨论的方法，培养学生的思维才能及推理才能。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反响的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸
15、氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反响的实验，观察这两个反响的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用处那么通过自学阅读的方法，培养学生的自学才能。三.教学设计教学过程：【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?学生答复后，总结，引入新课。【板书】一.钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，详细略)【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反响?【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?【板书】2.化学性质与水反响与CO2反响【设问】：过氧化钠能否与CO2反响?如能，那么产物是什么?【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速参加足量过氧化钠后立即用瓶塞塞住，充分反响后，翻开，用带火星的木条检验。
