人教版高一化学知识点总结 人教版高一化学知识点总结 精彩回答 高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序 第三步用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论二、钠及其化合物的性质 1．钠在空气中缓慢氧化4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色 4．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体 1．定义分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质①丁达尔现象②聚沉③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯渗析六、电解质和非电解质1．定义①条件水溶液或熔融状态；②性质能否导电；③物质类别化合物 2．强电解质强酸、强碱、大多数盐；弱电解质弱酸、弱碱、水等3．离子方程式的书写①写写出化学方程式 ②拆将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现下列情况不拆难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等 ③删将反应前后没有变化的离子符号删去④查检查元素是否守恒、电荷是否守恒 4．离子反应、离子共存问题下列离子不能共存在同一溶液中①生成难溶物质的离子如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ②生成气体或易挥发物质如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等 ③生成难电离的物质（弱电解质） ④发生氧化还原反应如MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应 1．（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2．（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3．氧化性氧化剂>氧化产物还原性还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1．Fe2+及Fe3+离子的检验①Fe2+的检验（浅绿色溶液） a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色②Fe3+的检验（黄色溶液） a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀b)加KSCN溶液，溶液显红色2．主要反应的化学方程式 ①铁与盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空气中变质4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质 1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法N2+3H22NH33．氨的实验室制法 ①原理2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置与制O2相同 ③收集方法向下排空气法④检验方法 a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸4．氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 7．铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质 1．铁与硫蒸气反应Fe+S△==FeS2．铜与硫蒸气反应2Cu+S△==Cu2S 3．硫与浓硫酸反应S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO3 7．二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧2H2S+O2点燃===2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条2Mg+O2点燃===2MgO2．在氮气中点燃镁条3Mg+N2点燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条2Mg+CO2点燃===2MgO+C4．在氯气中点燃镁条Mg+Cl2点燃===MgCl25．海水中提取镁涉及反应 ①贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②产生氢氧化镁沉淀Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁MgCl2通电===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别 1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱Na2CO3；②小苏打NaHCO3；③熟石灰Ca（OH）2；④生石灰CaO；⑤绿矾FeSO47H2O；⑥硫磺S；⑦大理石、石灰石主要成分CaCO3；⑧胆矾CuSO45H2O；⑨石膏CaSO42H2O；⑩明矾KAl（SO4）212H2O 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化铝与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 扩展阅读人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作 3．离子的检验及检验试剂的选择4．物质分离与提纯过程的简单设计5．物质的量及其单位摩尔 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸 2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物若杂质或。