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1、人教版高一化学知识点总结人教版高一化学知识点总结精彩回答高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1基本方法观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序第三步用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质1钠在空气中缓慢氧化4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧2Na+O2点燃=Na2O23钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2现象钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、6碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl5次氯酸钠在空气中变质NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙在空气中变质Ca（ClO）
3、2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量n（mol）=N/N(A)2物质的量n（mol）=m/M3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体1定义分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3胶体提纯渗析六、电解质和非电解质1定义条件水溶液或熔融状态；性质能否导电；物质类别化合物。2强电解质强酸、强碱、大多数盐；弱电解质弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写写写出化学方程式拆将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆难溶物质、难电离物质
4、（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删将反应前后没有变化的离子符号删去。查检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题下列离子不能共存在同一溶液中生成难溶物质的离子如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应如MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+
5、及Fe3+离子的检验Fe2+的检验（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式铁与盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2
6、铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2氨的工业制法N2+3H22NH33氨的实验室制法原理2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置与制O2相同收集方法向下排空气法检验方法a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH
7、4Cl干燥方法可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3+H2O+CO27铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳与浓硝酸反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解NH4ClNH3+HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应Fe+S=FeS2铜与硫蒸气反应2Cu+S=Cu2S3硫与浓硫酸反应S+2
8、H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S+2H2O5铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO37二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8二氧化硫与氢氧化钠反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10硫化氢在不充足的氧气中燃烧2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条2Mg+O2点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条2Mg
9、+CO2点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2产生氢氧化镁沉淀Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧化镁转化为氯化镁Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁MgCl2通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗
10、名苏打、纯碱Na2CO3；小苏打NaHCO3；熟石灰Ca（OH）2；生石灰CaO；绿矾FeSO47H2O；硫磺S；大理石、石灰石主要成分CaCO3；胆矾CuSO45H2O；石膏CaSO42H2O；明矾KAl（SO4）212H2O十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应Al（OH）3+3HCl
11、=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反应Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48实验室制取氢氧化铝沉淀Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+H23二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O5制造玻璃主要反应SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2扩展阅读人教版高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦1混合物的分离原
12、理和分离方法。2混合物分离方法的操作。3离子的检验及检验试剂的选择。4物质分离与提纯过程的简单设计。5物质的量及其单位摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下1实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理
13、干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹
14、布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）扑灭化学火灾注意事项与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择固体与固体混合物若杂质或
