高中化学实验试题集锦【超好资料】

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1、-# -化学实验试题集锦（2007.4）1、（ 2000全国23） （6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 答案：（1）稀氨水和酚酞（2分）稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（1 分）（2）溶有SO?的品红（2分）SO2气体逸出，品红溶液恢复红色（1分）2、（ 2002全国理综29）n. （20分）制取氨气并

2、完成喷 泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： （2 ）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的 方法。答案：H. ( 20 分)(1) 2NH4CI + Ca(OH)22NH3T + CaCD+ 2出0 (2)向下排空气本资料由阳光家教网整理 阳光家教网祝您取得好成绩-# -碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。本资料由阳光家教网整理 阳光家教网祝您取得好成绩-# -氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减

3、小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。止祖屯3、（2003全国理综 33） （ 22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2 沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含。2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。（1） 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2） 除去蒸馏水中溶解的 02常采用 的方法。（3） 生成白色Fe（OH） 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀

4、H2SO4等试剂制备。(1) 在试管I里加入的试剂是 。(2) 在试管n里加入的试剂是 。(3) 为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。(4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。答案：33. ( 22分)方法一 (1)稀H2SO4铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触。2 方法二 (1)稀H2SO4铁屑 (2) NaOH溶液(3 )检验试管n出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。(4) 试管I中反应生成的 H2充满了试管I和试管n,且外界空气不容易进入。4、( 2001江

5、苏28) 28. ( 30分)用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和 带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒 接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液 面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：(1) 为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？(2 )这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？(3 )从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取 的气体，填写下表中的空白。 大理石与盐酸反应制取二

6、氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢气体名称收集方法检验方法(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气答案：(30分)(1) 关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。(6分)(2) 塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(10分)(3)二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变混浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味(其他合理答案也给分)(8分)(只要回答出其中一种气体即给分)(4)因为：此反应需要加热(4分)

7、食盐是粉末状(2分)6、( 2004 湖南 26) 26. (16 分)粉末状试样A是由等物质的量的 MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L J盐酸中，得溶液 C; 将中得到的单质 B和溶液C反应，放出l.12 L (标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B ； 用KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。请填空：(1) 中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质 B是。(2) 中所发生的各反应的化学方程式是 (3) 中所发生的各反应的离子方程式是 (4) 若溶液D的体积仍视为0.1

8、5 L,则该溶液中c( Mg2+ )为，c( Fe2+)为。答案：26. (1)加少量KC1O 3,插上Mg条并将其点燃Fe(2) Fe2O3 + 6HCI = 2FeCb+ 3出0MgO + 2HCl = MgCl 2+ 出0(3) Fe+ 2H + = Fe2+ +Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+(4) c ( Mg2+)= 0.67mol L 二, c ( Fe2+)2.3mol L J。8、(2005陕西27) (20分)有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、 硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请 填写下列空白：(1) 各取适量固

9、体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式(分子式)是 (2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成 _被检出的物质的化学式(分子式)是 (3) 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是(i) 港试样濬祓 HzSO*主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 bg 从分液漏斗滴入 6mol L_1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

10、 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管 B的作用是（填咼、（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 偏低或不变）步骤的目的是步骤的目的是该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (4)(5)(6)(7)答案：(2)(3)(4)(5)(6)（1）样品重，砝码轻 防止空气中的 CO2和水气进入 U型管中 偏咼把反应产生的 CO2全部导入U型管中判断反应产生的 CO2是否全部排出，并被 U型管中的碱石灰吸收 叫）go%44a答案略。（7）

11、10、（2006 全国理综 II） 26.已略去（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均 ）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。（1） 试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： （4）试管b中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得 0分）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷

12、片）（2分）（3）加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4分）（4） 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体11、（2006 全国理综 II） 28. （15 分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品, 用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3 )式：写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程。(4)试管F中收集满

13、气体后，下一步实验操作是:答案：(1) CaCO3+2HCI = CaCb+H2O+CO2f(3 分)(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B(饱和NaHCO3溶液)除去CO2气体中混入的HCIC过氧化钠与CO2和水气反应，产生 。2DNaOH溶液吸收未反应的 CO2气体(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂)(5分)(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3分)(4) 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。(4分)12、(2006重庆26)为除去粗盐中

14、的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 以及泥沙等杂质， 某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：一潯解BaCl2 NaOll Na.CO,过滤，一适呈盐酸熬如结晶、烘 称取粗盐1 1 A A 滤被精盐 答案：(1 )取第步后的上层溶液1 2滴于点滴板上，再滴入 1 2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明 BaCI 2已过量(2) Ca2+CO32-=CaCO3 JBa + CO3 =BaCO3 J(3) 在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4) 未用玻璃棒引流；未采用 150ml容量瓶13、(2006北京27)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1) 工业冶炼铝的化学方程式是 。(2) 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。(3) 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式是 。 通电开