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1、第四章物质结构第四章物质结构元素周期律元素周期律阶段重点突破练阶段重点突破练(六六)一、物质的微观结构与化学键一、物质的微观结构与化学键1下下列列元元素素的的原原子子在在形形成成不不同同物物质质时时，既既能能形形成成离离子子键键，又又能能形形成极性键或非极性键的是成极性键或非极性键的是()AK BCa CI DNe解解析析：只只有有活活泼泼非非金金属属元元素素的的原原子子既既能能形形成成离离子子键键，又又能能形形成成极极性性键键和和非非极极性性键键，如如碘碘元元素素在在碘碘化化钠钠中中形形成成离离子子键键，在在碘碘化化氢氢中中形形成成极极性键，在碘分子中形成非极性键性键，在碘分子中形成非极性键
2、。CA3下列有关物质结构的说法正确的是下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为晶体中阴、阳离子个数均为2NAB4.48 L NH3中含有中含有0.6NA个个NHCH2O2的结构式为的结构式为HOOHDPCl5和和NH3分子中所有原子的最外层都达到分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构电子稳定结构解解析析：78 g Na2O2的的物物质质的的量量是是1 mol，晶晶体体中中阴阴、阳阳离离子子个个数数分分别别为为NA、2NA，A项项错错误误；温温度度和和压压强强未未知知，气气体体摩摩尔尔体体积积未未知知，4.48 L NH3的的物物质质的的量量不不一一定
3、定是是0.2 mol，B项项错错误误；H2O2是是共共价价化化合合物物，结结构构式式为为HOOH，C项项正正确确；PCl5和和NH3分分子子中中P和和H均均没没有有达达到到8电电子子稳定结构，稳定结构，D项错误项错误。C4意意大大利利罗罗马马大大学学的的Fulvio Cacace等等人人获获得得了了极极具具理理论论研研究究意意义义的的N4气体分子。气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4分子属于一种新型的化合物分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为分子所含共价键数为4NADN
4、4的沸点比的沸点比P4(白磷白磷)高高B解解析析：N4是是单单质质不不是是化化合合物物，A项项错错误误；由由同同种种元元素素原原子子形形成成的的共共价价键键为为非非极极性性键键，B项项正正确确；由由图图可可知知，1 mol N4中中含含有有6 mol NN，所所以以1 mol N4分分子子所所含含共共价价键键数数为为6NA，C项项错错误误；相相同同条条件件下下，气气体体的的沸沸点比固体低，故沸点：点比固体低，故沸点：P4(白磷白磷)N4，D项错误。项错误。AH2O2分子中含有极性键和非极性键分子中含有极性键和非极性键BH2O分子中只含极性键分子中只含极性键CH2O2分子中所有原子都达到分子中所
5、有原子都达到8电子稳定结构电子稳定结构D该反应中该反应中H2O2既是氧化剂也是既是氧化剂也是还原剂还原剂C解解析析：H2O2分分子子中中含含有有HO极极性性键键和和OO非非极极性性键键，A项项正正确确；H2O分分子子中中只只含含有有HO极极性性键键，B项项正正确确；H2O2分分子子中中氢氢原原子子达达到到2电电子子稳稳定定结结构构，C项项错错误误；H2O2分分解解生生成成H2O和和O2，氧氧元元素素的的化化合合价价由由1价升高到价升高到0价和降低到价和降低到2价，故价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，既是氧化剂也是还原剂，D项正确项正确。二、物质变化与化学键变化的二、物质变化与化学键变化的关系
6、关系ANH4Cl中存在离子键和极性键中存在离子键和极性键B此此反反应应过过程程中中既既有有离离子子键键、极极性性键键断断裂裂，也也有有离离子子键键和和极极性性键键形成形成C1 mol Ca(OH)2含含2 mol OH,1 mol NH3含含3 mol NHD像像Ca(OH)2、CaCl2这这样样含含金金属属元元素素的的化化合合物物一一定定属属于于离离子子化化合合物物D解解析析：铵铵根根离离子子和和氯氯离离子子之之间间存存在在离离子子键键，铵铵根根离离子子中中氮氮原原子子和和氢氢原原子子之之间间存存在在极极性性键键，故故A正正确确；此此反反应应过过程程中中既既有有铵铵根根离离子子和和氯氯离离子
7、子之之间间的的离离子子键键、氮氮原原子子和和氢氢原原子子之之间间的的极极性性键键断断裂裂，也也有有钙钙离离子子和和氯氯离离子子之之间间的的离离子子键键和和水水中中氧氧原原子子和和氢氢原原子子之之间间的的极极性性键键形形成成，故故B正正确确；氢氢氧氧化化钙钙中中氧氧原原子子与与氢氢原原子子之之间间形形成成共共价价键键，则则1 mol Ca(OH)2含含2 mol OH，氨氨气气分分子子中中氮氮原原子子与与氢氢原原子子形形成成共共价价键键，1 mol NH3含含3 mol NH，故故C正正确确；含含金金属属元元素素的的化化合合物物不不一一定定属属于于离离子子化化合合物物，如如AlCl3属属于共价化
8、合物，故于共价化合物，故D错误错误。7下列说法正确的是下列说法正确的是()AHCl属于共价化合物，溶于水能电离出属于共价化合物，溶于水能电离出H和和Cl，破坏共价键，破坏共价键BNaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键是离子化合物，该物质中只含有离子键CPCl3和和BF3两两种种分分子子中中，每每个个原原子子的的最最外外层层都都具具有有8电电子子稳稳定定结结构构DH2O的热稳定性比的热稳定性比H2S强，是由于强，是由于H2O的分子间作用力的分子间作用力较大较大A解解析析：HCl只只含含有有共共价价键键，属属于于共共价价化化合合物物，溶溶于于水水能能电电离离出出H和和Cl，破破坏坏共共价价键键
9、，故故A正正确确；NaOH是是离离子子化化合合物物，既既含含有有离离子子键键(钠钠离离子子与与氢氢氧氧根根离离子子之之间间)，又又含含有有共共价价键键(氧氧原原子子和和氢氢原原子子之之间间)，故故B错错误误；PCl3中中每每个个原原子子的的最最外外层层都都具具有有8电电子子稳稳定定结结构构，但但BF3中中硼硼原原子子没没有有达达到到8电电子子稳稳定定结结构构，故故C错错误误；H2O的的热热稳稳定定性性比比H2S强强，是是由由于于H2O中中HO比比HS强，故强，故D错误。错误。三、元素推断与元素周期律三、元素推断与元素周期律8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是运用元素周期律分析下面的推
10、断，其中不正确的是()A锂锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈与水反应比钠与水反应剧烈B砹砹(At)为有色固体，为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比的酸性比HIO4的酸性的酸性强强A9部部分分短短周周期期元元素素常常见见化化合合价价与与原原子子序序数数的的关关系系如如图图所所示示，下下列列说法正确的是说法正确的是()AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水时，离子键断裂的
11、气态氢化物溶于水时，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物的气态氢化物是离子化合物DY和和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应反应D解解析析：由由图图分分析析可可知知，X为为O元元素素、Y为为Na元元素素、Z为为Al元元素素、W为为S元元素素、R为为Cl元元素素。O元元素素的的非非金金属属性性很很强强，因因此此其其氢氢化化物物形形成成的的晶晶体体中中存存在在的的最最强强作作用用力力是是共共价价键键，A项项错错误误；HCl溶溶于于水水破破坏坏的的是是共共价价键键，B项项错错误误；H2S是是共共价价化化合合物物，C项项错错误误；Na的的最最高高价价氧氧化化物物
12、对对应应的的水水化化物物为为NaOH，Al的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物为为Al(OH)3，两两者者能能反反应应生生成成NaAlO2和和H2O，D项正确项正确。10A、B、C、D、E均均为为短短周周期期元元素素，A、B、C位位于于同同一一周周期期相相邻邻位位置置，它它们们分分别别与与D形形成成的的分分子子中中都都有有10个个电电子子，且且A和和C的的原原子子序序数数之之比比为为34，E的的原原子子半半径径是是短短周周期期元元素素中中原原子子半半径径最最大大的的。则则下下列列叙叙述正确的是述正确的是()AE和和C只能形成只能形成E2C一种化合物一种化合物B由由B、D组成的物
13、质是电解质组成的物质是电解质CA和和C能形成共价化合物能形成共价化合物D由由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物化合物C解解析析：E的的原原子子半半径径是是短短周周期期元元素素中中原原子子半半径径最最大大的的，则则E为为Na元元素素；A、B、C位位于于同同一一周周期期相相邻邻位位置置，它它们们分分别别与与D形形成成的的分分子子中中都都有有10个个电电子子，且且A和和C的的原原子子序序数数之之比比为为34，则则A、B、C位位于于第第二二周周期期，A的的原原子子序序数数为为6，是是C元元素素，C的的原原子子序序数数为为8，为为O元元素素；B的的原
14、原子子序序数数只只能能为为7，是是N元元素素；D能能够够与与C、N、O形形成成10电电子子的的分分子子，则则D为为H元素元素。11W、X、Y、Z均均为为短短周周期期元元素素且且原原子子序序数数依依次次增增大大，W和和X同同族族。Y原原子子最最外外层层电电子子数数是是W与与X原原子子最最外外层层电电子子数数之之和和的的3倍倍，是是Z原原子最外层电子数的子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是()A离子半径：离子半径：WLi，故故A错错误误；Al的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物是是Al(OH)3，是是两两性性氢氢氧氧化化物物，故故B错错误误；化化合合物物LiA
15、lH4中中H是是1价价，具具有有强强还还原原性性，故故C正正确确；W与与Y能能形形成成10电电子子化化合合物物H2O，还还能能形形成成18电电子的化合物子的化合物H2O2，故，故D错误错误。12A、B、C为为短短周周期期元元素素，在在元元素素周周期期表表中中所所处处的的位位置置如如图图所所示示。A、C两两元元素素的的原原子子核核外外电电子子数数之之和和等等于于B原原子子的的质质子子数数，B原原子子核核内内质质子数和中子数相等子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为三种元素的名称分别为_、_、_。(2)C的单质与的单质与H2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(3)写写出出A的
16、的气气态态氢氢化化物物与与B的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物反反应应的的化化学方程式：学方程式：_。氮氮硫硫氟氟H2F2=2HF 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解解析析：A、B、C为为短短周周期期元元素素，在在元元素素周周期期表表中中所所处处的的位位置置如如图图所所示示，可可知知A、C位位于于第第二二周周期期，B位位于于第第三三周周期期，设设B元元素素的的质质子子数数为为x，则则A的的质质子子数数为为x9，C的的质质子子数数为为x7，可可得得x9x7x，解解得得x16，所所以以A的的质质子子数数为为7，B的的质质子子数数为为16，C的的质质子子数数为为9，分分别别为为N、S、F元素元素。
