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1、第三章铁金属材料第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一节铁及其化合物第第2课时铁盐和亚铁盐课时铁盐和亚铁盐1结合实验探究，掌握结合实验探究，掌握Fe、Fe2、Fe3相互转化的途径。相互转化的途径。2通过实验学会通过实验学会Fe2、Fe3的检验方法。的检验方法。3了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。1通过对通过对“Fe、Fe3、Fe2相互转化相互转化”的学习，强化变化观念的学习，强化变化观念。2通通过过对对“Fe2、Fe3的的检检验验”的的学学习习，提提升升实实验验探探究究能能力力和和创创新意识。新意识。3通过对通过对“铁盐、亚
2、铁盐铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。的学习，培养证据推理意识。常常见见的的铁铁盐盐有有Fe2(SO4)3、FeCl3等等，常常见见的的亚亚铁铁盐盐有有FeSO4、FeCl2等。等。1Fe3、Fe2的检验的检验一、铁盐和亚铁盐一、铁盐和亚铁盐离子离子Fe3Fe2溶液的溶液的颜色颜色_色色_色色实验操作实验操作棕黄棕黄浅绿浅绿离子离子Fe3Fe2实验实验现象现象溶液变成溶液变成_开始无明显现象，滴加新制氯水开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成后溶液变成_离子离子方程式方程式_、_红色红色红色红色Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3
3、离子离子Fe3Fe2结论结论Fe3遇遇SCN显显_，可利用此现象检验可利用此现象检验Fe3的的存在存在Fe2和和SCN混合无明显现象，加混合无明显现象，加入新制氯水后，入新制氯水后，Fe2被氧化成被氧化成Fe3；可用先加；可用先加_溶液再溶液再加加_的方法检验的方法检验Fe2的的存在存在红色红色KSCN新制氯水新制氯水20氧化氧化还原还原0氧化氧化(2)实验探究实验探究棕黄棕黄浅绿浅绿无明显变化无明显变化红色红色离子离子方程式方程式_、_实验实验结论结论()Fe3具有氧化性，能被还原剂具有氧化性，能被还原剂(如如Fe)还原为还原为Fe2()Fe2具有还原性，能被氧化剂具有还原性，能被氧化剂(如
4、氯气、过氧化氢等如氯气、过氧化氢等)氧化为氧化为Fe32Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)33.亚铁盐和铁盐性质总结亚铁盐和铁盐性质总结正误判断正误判断(1)向向某某溶溶液液中中先先滴滴加加氯氯水水，后后滴滴加加KSCN溶溶液液，溶溶液液变变红红色色，则则原原溶液中有溶液中有Fe3。()(2)向向溶溶液液中中加加入入KSCN溶溶液液，溶溶液液变变红红色色，说说明明溶溶液液中中含含有有Fe3，不含不含Fe2。()(3)向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明无溶液无明显现象，说明无Fe2。()(4)向向含含有有Fe2的的溶溶液液中中，
5、滴滴加加几几滴滴H2O2溶溶液液后后溶溶液液变变成成红红色色，说说明明溶液中一定有溶液中一定有SCN。()(5)向向MCl2溶溶液液中中滴滴加加酸酸性性KMnO4溶溶液液后后，酸酸性性KMnO4溶溶液液褪褪色色，则则M2一定为一定为Fe2。()应用体验应用体验1.在在一一些些茶茶叶叶、点点心心等等食食品品的的包包装装盒盒中中有有一一个个小小袋袋，将将小小袋袋打打开开，可可以以看看到到灰灰黑黑色色粉粉末末，其其中中有有些些已已变变成成棕棕褐褐色色。将将上上述述粉粉末末溶溶于于稀稀盐盐酸酸，取取上上层层清清液液，滴滴入入几几滴滴氯氯水水，再再滴滴加加KSCN溶溶液液，马马上上出出现现红红色色。以以
6、下下结论不正确的是结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂该灰黑色粉末用作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有氧化铁小袋中原来装有氧化铁D2缺缺铁铁会会使使部部分分花花卉卉叶叶片片发发黄黄，通通常常用用FeSO4给给植植物物补补充充铁铁元元素素。但但FeSO4受受潮潮后后会会变变为为Fe2(SO4)3无无法法使使用用。下下列列关关于于上上述述两两种种物物质质中中所所含含Fe2、Fe3的叙述，错误的是的叙述，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，具有氧化性
7、，Fe2既具有氧化性也具有还原性既具有氧化性也具有还原性DFe3溶液中滴入含溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀的溶液，立即出现红色沉淀解解析析：Fe3与与SCN反反应应生生成成的的Fe(SCN)3为为红红色色易易溶溶于于水水的的物物质质，不是沉淀。不是沉淀。D归纳总结归纳总结1.Fe2、Fe3的鉴别的鉴别(1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2；溶液呈棕黄色，含；溶液呈棕黄色，含Fe3。(2)SCN法法：取取少少量量待待检检液液于于试试管管中中，向向其其中中滴滴加加KSCN溶溶液液，变变红的是含红的是含Fe3的溶液，不变红的是含的溶液，不变红的是含Fe2的溶液。
8、的溶液。(3)碱碱液液法法：取取少少量量待待检检液液于于试试管管中中，向向其其中中滴滴加加NaOH溶溶液液(或或氨氨水水)，生生成成红红褐褐色色沉沉淀淀的的是是含含Fe3的的溶溶液液，先先生生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀，后后又又迅迅速速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2的溶液。的溶液。铁铁元元素素不不同同价价态态之之间间的的转转化化需需要要通通过过氧氧化化还还原原反反应应来来实实现现，氧氧化化剂剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。还原剂的强弱不同，转化产物也不同。1Fe只只具具有有_性性。可可被被弱弱氧氧化化剂剂(如如H、S等等)和和Fe3氧氧化化成成F
9、e2，被强氧化剂，被强氧化剂(如如Cl2等等)氧化成氧化成Fe3。举例：。举例：二、二、Fe、Fe2、Fe3的转化关系及应用的转化关系及应用还原还原Fe2H22FeCl3氧化氧化还原还原2Fe32ClFeCO2氧化氧化3Fe22Fe3CO24实验探究实验探究利用覆铜板制作图案利用覆铜板制作图案实验实验原理原理利用利用FeCl3溶液作为溶液作为“腐蚀液腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐，将覆铜板上不需要的铜腐蚀蚀实验实验操作操作取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出
10、溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗覆铜板并用水清洗干净干净实验实验现象现象用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案案反应反应方程式方程式_实验实验结论结论_2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(2Fe3Cu=2Fe2Cu2)铜可被铜可被FeCl3溶液腐蚀溶液腐蚀正误判断正误判断(1)除去除去FeCl3溶液中的溶液中的Fe2，通入适量，通入适量Cl2。()(2)除去除去FeCl2溶液中的溶液中的Fe3，加入适量铜粉。，加入适量铜粉。()(3)配制配制FeSO4溶液时，常加少量铁丝防止溶液时，常加少量铁丝防止Fe
11、2被氧化。被氧化。()C解解析析：从从框框图图可可知知，A和和稀稀盐盐酸酸反反应应生生成成棕棕黄黄色色溶溶液液，加加入入试试剂剂1变变成成淡淡红红色色溶溶液液C，可可以以推推断断溶溶液液B中中含含有有Fe3，加加入入KSCN溶溶液液生生成成Fe(SCN)3；加加入入试试剂剂2得得到到深深红红色色溶溶液液F，可可知知试试剂剂2为为强强氧氧化化剂剂，溶溶液液B中中含含有有Fe2，加加入入试试剂剂2(强强氧氧化化剂剂)，Fe2被被氧氧化化为为Fe3，并并进进一一步步转转化化为为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，故，所以溶液红色加深，故C错误。错误。2工工业业印印刷刷电电路路板板的的制制作作流流程程
12、如如图图所所示示，其其中中“蚀蚀刻刻”所所用用的的就就是是FeCl3溶液。溶液。(1)FeCl3溶溶液液蚀蚀刻刻印印刷刷铜铜板板的的原原理理是是怎怎样样的的？表表现现了了FeCl3的的什什么么性性质？质？(2)由由FeCl2生成生成Fe或或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？，你能写出其化学方程式吗？(3)反反应应后后的的“蚀蚀刻刻液液”中中含含有有哪哪些些离离子子？如如果果要要回回收收得得到到Cu和和FeCl3，需要怎样设计回收方案？，需要怎样设计回收方案？(4)如何证明最后的腐蚀液是否还含有如何证明最后的腐蚀液是否还含有Fe3？答答案案：(1)原原理理：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；表表现
13、现了了FeCl3的的氧氧化化性。性。(2)FeCl2Zn=ZnCl2Fe,2FeCl2Cl2=2FeCl3。(3)反反应应后后的的“蚀蚀刻刻液液”中中含含有有Fe3、Fe2、Cu2等等离离子子。为为从从溶溶液液中中提提取取Cu，应应向向溶溶液液中中加加入入过过量量铁铁粉粉：FeCu2=Fe2Cu、Fe2Fe3=3Fe2；然然后后用用盐盐酸酸溶溶解解过过量量的的铁铁粉粉：Fe2HCl=FeCl2H2；过过滤滤后后，得得到到Cu，再再向向滤滤液液中中加加入入新新制制氯氯水水即即可可得得到到FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。(4)用用洁洁净净的的试试管管取取少少量量的的样样品品溶溶液液，
14、向向其其中中滴滴入入KSCN溶溶液液12滴滴，若溶液立即显红色证明含有若溶液立即显红色证明含有Fe3。随堂演练随堂演练知识落实知识落实1新新修修本本草草是是我我国国古古代代药药物物学学著著作作之之一一，其其中中有有关关于于“青青矾矾”的的描描述述：“其其绛绛矾矾本本来来绿绿色色，新新出出窟窟未未见见风风者者，正正如如琉琉璃璃烧烧之之赤赤色，故名绛矾矣色，故名绛矾矣”。据此推测，。据此推测，“青矾青矾”的主要成分为的主要成分为()ACuSO45H2OBFeSO47H2OCNa2CO310H2ODFe2(SO4)39H2OB2选择合适试剂完成甲、乙两组实验。选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检
15、验含甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂试剂组别组别选项选项甲组甲组乙组乙组A新制氯水、新制氯水、KSCN溶液溶液KSCN溶液溶液B酸性酸性KMnO4溶液溶液KSCN溶液溶液C酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水D溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液B解解析析：甲甲组组：检检验验含含Fe3的的溶溶液液是是否否含含有有Fe2，Fe2具具有有还还原原性性能能使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾褪褪色色，可可用用高高锰锰酸酸钾钾检检验
16、验Fe2；乙乙组组：检检验验含含Fe2的的溶溶液液含含Fe3，Fe3遇遇KSCN溶溶液液变变红红色色，而而Fe2不不能能使使KSCN溶溶液液变变色色，所以检验所以检验Fe3可用可用KSCN溶液，故选溶液，故选B。3(2023哈哈尔尔滨滨高高一一检检测测)同同学学们们用用如如下下实实验验探探究究Fe2、Fe3的的性性质。请回答下列问题：质。请回答下列问题：(1)分分别别取取一一定定量量氯氯化化铁铁、氯氯化化亚亚铁铁固固体体，均均配配制制成成0.1molL1的的溶溶液。在液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲甲同同学学取取2mLFeCl2溶溶液液，加加入入几几滴滴氯氯水水，再再加加入入1滴滴KSCN溶溶液液，溶溶液液变变红红，说说明明Cl2可可将将Fe2氧氧化化。FeCl2溶溶液液与与氯氯水水反反应应的的离离子子方方程程式式为为_。防止防止Fe2被氧化被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)乙乙同同学学认认为为甲甲同同学学的的实实验验不不够够严严谨谨，该该同同学学在在2mLFeCl2溶溶液液中中先先加加入入0.5mL煤煤油油，再再于于液液
